Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 2:
a. Cho quỳ tím vào hỗn hợp:
- Quỳ tím hoá xanh: KOH
- Quỳ tím chuyển đỏ: \(H_2SO_4\)
- Quỳ tím không đổi màu: NaCl và BaCl\(_2\)
Sử dụng \(H_2SO_4\) mới nhận biết được vào hỗn hợp hai chất còn lại ở trên
- Chất tạo kết tủa trắng: \(BaCl_2\)
- Không hiện tượng: NaCl
b. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thức
- Biết được Ba(OH)\(_2\) do làm quỳ tím thành xanh
- Làm quỳ tím thành màu đỏ: HCl và \(H_2SO_4\)
- Không làm đổi màu quỳ tím: \(Na_2SO_4\) và \(KNO_3\)
Lần lượt cho dung dịch \(BaSO_4\) vào các mẫu thử
- Lọ chứa kể tủa tạo thành: \(BaSO_4\)thì mẫu thử sẽ là \(H_2SO_4\)
- Lọ còn lại là HCl không có hiện tượng gì xảy ra
Lần lượt cho \(H_2SO_4\) vào mỗi lọ chứa các mẫu thử
- Lọ có khí thoát ra là \(HNO_3\)thì mẫu thử sẽ là KNO
- Lọ còn lại là \(Na_2SO_4\) không có hiện tượng gì
Câu 3:
a. PTHHPU: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
b. \(n_{CuO}=0,1mol\)
\(m_{H_2SO_4}=\frac{100.19,6\%}{100\%}=19,6g\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}>n_{CuO}\) vậy \(n_{H_2SO_4}\) dư
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,1mol\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=9,8g\)
\(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{CuSO_4}=16g\)
\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=108g\)
\(\rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{16}{108}.100\%=14,81\%\)
\(\rightarrow C\%_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=\frac{9,8}{108}.100\%=9,07\%\)
a. PTHH: \(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)
b. \(n_{KOH}=\frac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{MgCl_2}=0,1.1=0,1mol\)
Ta xét \(\frac{n_{MgCl_2}}{1}\) với \(\frac{n_{KOH}}{2}\)
Thấy \(KOH\) hết và \(MgCl_2\) dư
Tính theo số mol KOH:
\(\rightarrow n_{MgCl_2\left(\text{dư}\right)}=0,1-\frac{1}{2}.01,=0,05mol\)
\(\rightarrow n_{KCl}=n_{KOH}=0,1mol\)
\(\rightarrow n_{Mg\left(OH\right)_2}=\frac{1}{2}.0,1=0,05mol\)
Vậy dung dịch sau phản ứng là KCl và MgCl\(_2\)dư
Coi như thể tích dung dịch qua phản ứng thay đổi không đáng kể
\(\rightarrow C_{\left(M\right)KCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)
\(\rightarrow C_{\left(M\right)MgCl_2\left(\text{dư}\right)}=\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)
c. \(m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,05=2,9g\)
\(n_{CuCl_2}=0,1.0,3=0,03mol\)
PTHH: \(CuCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\)
\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\)
\(m_{CuO}=0,03.80=2,4g\)
ko nhé bn, mk chưa 18, mà có thì cx ko đủ tuổi
a/ \(200ml=0,2l\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=1,25.0,2=0,25mol\)
PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(\rightarrow\hept{\begin{cases}40.n_{MgO}+102.n_{Al_2O_3}=11,8\\n_{MgO}+1,5.n_{Al_2O_3}=0,25\end{cases}}\)
\(\rightarrow\hept{\begin{cases}n_{MgO}\approx0,19mol\\n_{Al_2O_3}\approx0,04mol\end{cases}}\)
\(\rightarrow\%m_{MgO}=\frac{0,19.40}{11,8}.100\%\approx64,41\%\)
\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=100\%-64,41\%=35,59\%\)
b. \(n_{MgSO_4}=n_{MgO}=x=0,19mol\) và \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.y=0,02mol\)
\(\rightarrow C_{M_{MgSO_4}}=\frac{0,19}{0,2}=0,95M\)
\(\rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,02}{0,2}=0,1M\)
Hòa tan hoàn toàn 1,2g MgO vào 300 ml dd H2SO4
a. Tính nồng độ mol của axit đã dùng
b. Tính khối lượng muối tạo thành.
a)nMgOnMgO=6:40=0,15(mol)
Ta có PTHH:
MgO+H2SO4H2SO4->MgSO4O4+H2OH2O
0,15......0,15...........0,15..................(mol)
Theo PTHH:mH2SO4mH2SO4=0,15.98=14,7g
b)Ta có:mddH2SO4mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)
=>Nồng độ % dd H2SO4H2SO4 là:
C%ddH2SO4C%ddH2SO4=14,76014,760.100%=24,5%
c)Theo PTHH:mMgSO4mMgSO4=0,15.120=18(g)
Khối lượng dd sau pư là:
mddsaumddsau=mMgOmMgO+mddH2SO4mddH2SO4=6+60=66(g)
Vậy nồng độ % dd sau pư là:
C%ddsauC%ddsau=18661866.100%=27,27%
PTHH:
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)
gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft