A: CaCO₃

B: CO₂

C: NaHCO₃

D: Na₂CO₃

E: HCl

F: CaCl₂

PTHH: 

\(CaCO_3\left(A\right)\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\left(B\right)\)

\(CO_2\left(B\right)+NaOH\rightarrow NaHCO_3\left(C\right)\)

\(CO_2\left(B\right)+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3\left(D\right)+H_2O\)

\(NaHCO_3\left(C\right)+HCl\left(E\right)\rightarrow NaCl\left(H\right)+CO_2+H_2O\)

\(Na_2CO_3\left(D\right)+CaCl_2\left(F\right)\rightarrow2NaCl\left(H\right)+CaCO_3\downarrow\)

\(NaHCO_3\left(C\right)+NaOH\rightarrow Na_2CO_3\left(D\right)+H_2O\)

\(Na_2CO_3\left(D\right)+HCl\rightarrow NaCl+NaHCO_3\left(E\right)\)

a, PTHH:

2Cu + O2 -> (t°) 2CuO (1)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (2)

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (3)

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O (4)

b, A: CuO: đồng (II) oxit

B: Cu: đồng

C: H2O: nước

D: H2: hiđro

F: O2: oxi

c, nCu = 12,8/64 = 0,2 (mol)

Theo (1): nCuO = nCu = 0,2 (mol)

Theo (2): nH2O = nCuO = 0,2 (mol)

Theo (3): nH2 = nH2O/2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

Theo (4): nH2O = nH2 = 0,1 (mol)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow x+y=0,5\left(1\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(\Rightarrow x+2y=0,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3\cdot22,4}{11,2}\cdot100\%=60\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-60\%=40\%\)

1) \(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

2) \(C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,2.0,5+0,3.1}{0,2+0,3}=0,8M\)

1. nNaOH = 8/40 = 0,2 (mol)

CMddNaOH = 0,2/0,5 = 0,4M

2. nH2SO4 = 0,5 . 0,2 + 0,3 . 1 = 0,4 (mol)

VddH2SO4 = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

CMddH2SO4 = 0,4/0,5 = 0,8M

nKNO3 = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)

mKNO3 = 0,2 . 101 = 20,2 (g)

Bảo toàn electron ta có:

\(Fe→ F e ^ 3 + +3e \)

\(S→s ^6 + +6e\)

\(S6++2e→ S ^4+\)

\(nFe=0,2mol\)

\(nS=0,3mol\)

\(→3nFe+6nS=2nSO2\)

\(→nSO2=3nFe+6nS2=1,2mol\)

\(→V=VSO2=26,88l\)

Bạn sai phần Thể tích O2 

Thể tích O2 thì phải lấy số gam fe chia cho 9,6 gam S 

HT

Nguyên tử Y có tổng số hạt là 13

=> p + n +e =13, mà p = e

=> 2p + n = 13 => n = 13 - 2p

Có nguyên tử Y có tổng số hạt là 13, p là nguyên dương ( chỉ số proton ) và bé hơn 82 ( vì p+n+e=13).

Suy ra ta có công thức : 1 ≤ npnp ≤ 1,5.

Xét TH1: 1 ≤ npnp:

1 ≤ npnp => p ≤ n 

Tương đương với : p ≤ 13 - 2p => 3p ≤ 13 => p = 4,33 (1)

Xét TH2 : npnp ≤ 1,5:

npnp ≤ 1,5 => n ≤ 1,5p => 13 - 2p ≤ 1,5p => 13 ≤ 3,5p => p ≥  3,7 (2)

(1), (2) => p = 4

Vậy Y là Beri.

Khối lượng bằng gam của 1 đvC là : 1,9926 x 10−2310−23 (g)

Khối lượng bằng gam của nguyên tử Beri là : 1,9926 x 10−2310−23 x 9 = 17,9334 (g)

Vậy khối lượng bằng gam của nguyên tử Y (Beri) = 17,9334 gam.

K mik nha

\(m_{O_2}=24,5-17,3=7,2\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{7,2}{32}=0,225\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

             0,15<---------------0,225

=> \(H\%=\dfrac{0,15.122,5}{24,5}.100\%=75\%\)

Bạn tham khảo

Mọi gia đình có thể áp dụng cách kiểm tra gas bị rò rỉ bằng xà phòng và nên tiến hành thường xuyên: Lấy bọt xà phòng giặt hay rửa bát, phủ kín toàn bộ thân van gas, dây gas. Sau đó quan sát xem có hiện tượng sủi bọt bong bóng hay không, nếu có tức là van gas hoặc dây gas đã bị rò rỉ

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,15     0,3         0,15       0,15

b)\(m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75g\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)

  \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

  0,2        0,15   0,15

  \(m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,15 <--- 0,3 <--- 0,15 <--- 0,15

mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,2 > 0,15 => CuO dư

nCu = 0,15 

mCuO = 0,15 . 65 = 9,6 (g)