Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)
\(M_{\text{khí}}=18,5.2=37g/mol\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{N_2}\\y\left(mol\right)=n_{N_2O}\end{cases}}\)
\(\rightarrow\frac{28x+44y}{x+y}=37\)
\(\rightarrow\frac{x}{y}=\frac{7}{9}\)
\(\rightarrow y=\frac{9x}{7}\)
Bảo toàn e:
\(\rightarrow2n_{Zn}=10n_{N_2}+8n_{N_2O}\)
\(\rightarrow0,4=10x+8.\frac{9x}{7}\)
\(\rightarrow x=\frac{7}{355}mol\)
\(\rightarrow y=\frac{9}{355}mol\)
\(V_{\text{khí}}=\frac{7}{355}.22,4+\frac{9}{355}.22,4=1l\)
Câu 1 : gọi a,b lần lượt là số mol của NO và NO2
NO : 30.................6
....................38.......
NO2 : 44................8
\(\frac{a}{b}=\frac{6}{8}=\frac{3}{4}\) (1)
PTHH
3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
3/2.a.....4a..................3/2.a..............2a.............a
Cu + 4HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
.1/2.b...2b....................1/2.b.........b............b.
=> \(\frac{3}{2}a+\frac{1}{2}b=\frac{12,8}{64}\) (2)
Từ (1) và (2)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=\frac{6}{65}\\b=\frac{8}{65}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow V=\left(a+b\right)\cdot22,4\approx4,83\left(l\right)\)
Câu 2 :
Gọi a là hóa trị của kim loại M , giả sử khối lượng mol của muối là 1 mol
PTHH
M2(CO3)a + aH2SO4 ----> M2(SO4)a + aH2O + aCO2
.....1.................a..........................1................a............a
mdd H2SO4 = \(\frac{98a\cdot100}{9,8}=1000a\)
mdd sau phản ứng = \(2M+60a+1000a-44a=2M+1016a\)
\(\Rightarrow\frac{2M+96a}{2M+1016a} \cdot100=14,18\)
chọn a =2 => M =56
Vậy kim loại M là Sắt ( Fe)
\(n_{NO}=a;n_{N_2O}=b\\ BTe:\dfrac{3m}{27}=3a+b\\ a+b=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\\ 30a+44b=0,04.20,25.2=1,62\\ \Rightarrow a=0,01;b=0,03\\ m=0,54\)
a)
Gọi $n_{Ag} = a ; n_{Cu} = b \Rightarrow 108a + 64b = 84(1)$
$3Ag + 4HNO_3 \to 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$
$3Cu+ 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NO} = \dfrac{a}{3} + \dfrac{2b}{3} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,6 ; b = 0,3
$m_{Ag} = 0,6.108 = 64,8(gam)$
$m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2(gam)$
b)
$n_{HNO_3} = 4n_{NO} = 0,4.4 = 1,6(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3}= 0,8(mol)$
$m_{H_2O} = 0,8.18 = 14,4(gam)$
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\)
Mà: axit dùng dư 10% so với lượng pư.
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,7+0,7.10\%=0,77\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,77}{2,8}=0,275\left(l\right)\)
c, Ta có: \(D=\dfrac{m}{V}\Rightarrow m_{ddHCl}=0,275.1000.1,04=286\left(g\right)\)
d, Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)
Dd X gồm: ZnCl2 và HCl dư.
nHCl dư = 07.10% = 0,07 (mol)
Ta có: m dd sau pư = mZn + m dd HCl - mH2 = 308,05 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,35.136}{308,05}.100\%\approx15,452\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,07.36,5}{308,05}.100\%\approx0,829\%\end{matrix}\right.\)
Mg+H2SO4->MgSO4+H2
x-------------------------------x
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
y-------------------------------------3\2y
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x+\dfrac{3}{2}y=0,6\end{matrix}\right.\)
=>x=0,15 mol , y=0,3 mol
=>m MgSO4=0,15.120=18g
=>m Al2(SO4)3=0,15.342=51,3g
Do HNO3 nóng dư nên Fe, Cu pứ hết --> Fe3+ & Cu2+
M(B) = 36 --> nNO : nNO2 = 5:3
Khi cho đ sau pứ tác dụng vs NH3 dư thì --> Fe(OH)3 ko tan, Cu(NH3)4(OH)2 tan
--> Chất rắn sau nung: Fe2O3: n = 0,05 --> nFe = 0,1 -->mFe = 5,6, mCu = 6,4g
Từ nFe, nCu, bảo toàn electron --> nNO, nNO2 --> V
c, Dung dịch kiềm> Vì trong dd D có NH4NHO3, nên cho kiềm vào sẽ sinh ra NH3.
Sửa đề : 24.8 (g) Na2O
\(n_{Na_2O}=\dfrac{24.8}{62}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{50.4}{63}=0.8\left(mol\right)\)
\(Na_2O+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O\)
\(0.4............0.8..............0.8...........0.4\)
\(m_{NaNO_3}=0.8\cdot85=68\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0.4\cdot18=7.2\left(g\right)\)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,125-0,25---0,125-0,125
n HCl=\(\dfrac{9,125}{36,5}\)=0,25 mol
=>Zn dư
=>m Zn dư=(0,15-0,125).65=1,625 mol
=>VH2=0,125.22,4=2,8l
=>m ZnCl2=0,125.136=17g
nHCl = 9,125/36,5 = 0,25 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
LTL: 0,15 > 0,25/2 => Zn dư
nZn (p/ư) = nZnCl2 = nH2 = 0,25/2 = 0,125 (mol)
mZn (dư) = (0,15 - 0,125) . 65 = 1,625 (g)
VH2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)
mZnCl2 = 0,125 . 136 = 17 (g)
Ta có dữ kiện như sau:
🧪 Bước 1: Xác định khí sinh ra
Tỉ số khối lượng mol so với H₂: $$ \frac{M_{khí}}{M_{H₂}} = 22 \Rightarrow M_{khí} = 22 \times 2 = 44 \text{ (g/mol)} $$
→ Vậy khí sinh ra có khối lượng mol là 44 g/mol. Dựa vào yêu cầu không dùng N₂O, và khí này là sản phẩm khử của HNO₃ dư nên khả năng cao đây là N₂ (nitơ). Khối lượng mol N₂ = 28 → không thỏa. N₂O = 44 → bị loại. NO₂ = 46 → không thỏa.
👉 Vậy chỉ còn NO (Nitric Oxide) có M = 30 g/mol là khả thi.
Nhưng nếu ta tính tỉ số 22 × 2 = 44, thì chỉ N₂O thỏa mãn mà đề đã loại. → Vậy bài toán dùng cách khác: tìm kim loại nào phản ứng với HNO₃ dư tạo 0,16 mol khí (giả sử là NO), và dựa vào đó tính được khối lượng kim loại.
🔍 Bước 2: Phân tích quá trình phản ứng
Giả sử kim loại là Cu (đồng) vì nó phản ứng với HNO₃ tạo ra NO khi dư axit.
Phản ứng: $$ 3Cu + 8HNO₃ \rightarrow 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O $$
→ Theo phản ứng:
→ Với 0,16 mol NO: $$ n_{Cu} = \frac{3}{2} \times 0,16 = 0,24\ mol $$
→ Khối lượng Cu: $$ m = 0,24 \times 64 = 15,36\ g $$
✅ Kết luận
👉 Khối lượng m của kim loại Cu tham gia phản ứng là: ⏺ 15,36 g