Question

[vũ diệu anh]

Hòa tan hết 5,4g Al vào 249g dung dịch H2SO4.

a)Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 cần dùng.

b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

(Giups mik nhanh vs nhé ạ ,mik cảm ơn)

Answer 1

[subjects]

\(2Al+3H_2SO_4→\: Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2           0,3                    0,1               0,3

a; Số mol Al: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5m4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng \(H_2SO_4\): \(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch \(H_2SO_4\) là:

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ct_{H_2SO_4}}}{m_{dd_{H_2SO_4}}}\cdot100\%=\dfrac{29,4}{249}\cdot100\%=11,8\%\)

B; khối lượng \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) là:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\cdot M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\)

khối lượng dung dịch \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) là:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=5,4+249-0,6=253,8\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là:

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{ct_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}}{m_{dd_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}}\cdot100\%=\dfrac{34,2}{253,8}\cdot100\%=13,5\%\)

Answer 2

[Nguyễn Đức Anh]

*Trả lời:
a) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 cần dùng

1. Viết phương trình phản ứng:
   \(2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \rightarrow A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 3 H_{2}\)
2. Tính số mol của Al:
   \(n_{A l} = \frac{m_{A l}}{M_{A l}} = \frac{5.4}{27} = 0.2\) mol
3. Tính số mol của H2SO4 theo phương trình:
   Theo phương trình, 2 mol Al phản ứng với 3 mol H2SO4. Vậy 0.2 mol Al sẽ phản ứng với:
   \(n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{3}{2} \times n_{A l} = \frac{3}{2} \times 0.2 = 0.3\) mol
4. Tính khối lượng của H2SO4:
   \(m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} \times M_{H_{2} S O_{4}} = 0.3 \times 98 = 29.4\) g
5. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4:
   \(C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dungdịchH_2SO_4}}\times100\%=\frac{29.4}{249}\times100\%\approx11.81\%\)

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

1. Tính khối lượng của Al2(SO4)3:
   Theo phương trình, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al2(SO4)3. Vậy 0.2 mol Al sẽ tạo ra:
   \(n_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = \frac{1}{2} \times n_{A l} = \frac{1}{2} \times 0.2 = 0.1\) mol
   \(m_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = n_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} \times M_{A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = 0.1 \times 342 = 34.2\) g
2. Tính khối lượng H2 tạo thành:
   \(n_{H_{2}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0.3\) mol
   \(m_{H_{2}} = n_{H_{2}} \times M_{H_{2}} = 0.3 \times 2 = 0.6\) g
3. Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:
   \(m_{dungdịchsauphảnứng}=m_{Al}+m_{dungdịchH_2SO_4}-m_{H_2}=5.4+249-0.6=253.8\) g
4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Al2(SO4)3:
   \(C\%_{Al_2\left(\right.SO_4\left.\right)_3}=\frac{m_{Al_2\left(\right.SO_4\left.\right)_3}}{m_{dungdịchsauphảnứng}}\times100\%=\frac{34.2}{253.8}\times100\%\approx13.47\%\)