Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học SVIP

Nối để được thông tin hoàn chỉnh.

Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với khí oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) (1)

Những nhận định nào sau đây là đúng?

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Ở áp suất 1 bar, nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur và 1 mol oxygen xảy ra theo phương trình: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) và toả ra một lượng nhiệt là 269,9 kJ. Phát biểu nào dưới đây là sai?

Chọn công thức tính biến thiên enthalpy với điều kiện áp dụng phù hợp.

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\Delta_rH_{298}^o=-283,00kJ$(1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\Delta_rH_{298}^o=-546,00kJ$ (2)

Nhiệt của phản ứng

Chọn quá trình xảy ra tự diễn.

Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO(g) $\Delta_rH_{298}^o=-283,00kJ$ (1)

C₂H₅OH(l) + 7/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o=-1366,89kJ$ (2)

Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C₂H₅OH thì phản ứng toả ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng .

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o=-571,68kJ$

1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g) → HI(g) $\Delta_rH_{298}^o=+25,9kJ$

Xác định biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)

HI(g) → 1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g)

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

3H₂(g) + 3/2 O₂(g) → 3H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o$ = -857,52 kJ

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2g H₂ thì lượng nhiệt toả ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?