Tự luận (3 điểm) SVIP

Hướng dẫn giải:

Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.

b) Dùng sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết giữa X và Y.

a) Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 11) là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Cấu hình electron nguyên tử của Y (Z = 8) là 1s²2s²2p⁴.

b) Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử X và nguyên tử Y, ta thấy X là nguyên tố kim loại (có 1 electron lớp ngoài cùng) và Y là nguyên tố phi kim (có 6 electron lớp ngoài cùng).

Vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Sự tạo thành liên kết giữa X và Y:

X → X⁺ + 1e

Y + 2e → Y^2-

2X⁺ + Y^2- → X₂Y

Hướng dẫn giải:

a) Công thức Lewis của CO₂ là: 

Công thức Lewis của NH₃ là:

Công thức cấu tạo của CO₂ là:

Công thức cấu tạo của NH₃ là:

b) NH₃ tan trong nước do phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước, còn CO₂ không tan trong nước do phân tử CO₂ không tạo được liên kết hydrogen với phân tử H₂O.

Hướng dẫn giải:

Gọi số hạt proton và neutron của nguyên tử X là P_x và N_X; số hạt proton và neutron của nguyên tử M là P_M và N_M.

+ Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất M₂X là 116 hạt nên 2P_X + N_X + 2P_M + N_M = 116 (1).

+ Số hạt mang điện trong phân tử M2X nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 nên 2P_X + 2P_M - N_X - N_M = 36 (2).

+ Số khối của X lớn hơn M là 9 nên (P_M + N_M) - (P_X + N_X) = 9 (3).

+ Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17 nên (2P_X + N_X + 2) - (2P_M + N_M - 1) = 17 (4).

Từ (1), (2), (3) và (4), ta có: P_M = 11, N_M = 12, P_X = 16, N_X = 16.