Quy tắc octet SVIP

1. LIÊN KẾT HÓA HỌC

Nguyên tử kết hợp với nhau thông qua liên kết hóa học để tạo thành phân tử.

Sự hình thành liên kết hòa học trong phân tử oxygen:

2. QUY TẮC OCTET

Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, thường là 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 với helium).

➤ Vận dụng quy tắc octet trong sự hình thành phân tử nitrogen (N₂)

Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng và cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững như khí hiếm. Vì vậy, hai nguyên tử nitrogen sẽ góp chung với nhau 3 cặp electron, tạo thành liên kết ba. Nhờ việc dùng chung 6 electron này, mỗi nguyên tử nitrogen đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

➤ Vận dụng quy tắc octet trong sự hình thành ion âm và ion dương

- Nguyên tử Na có 1 elctron lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi 1 electron để tạo thành ion dương Na⁺.

 - Nguyên tử chlorine có 7 electron lớp ngoài cùng. Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử chlorine dễ dàng nhận thêm 1 electron để tạo thành ion âm Cl^-.