Đề thi giữa học kì II - số 6, trắc nghiệm, hóa học 10, olm

Câu 1 (1đ):

Số oxi hóa của Mn trong K₂MnO₄ là bao nhiêu?

+2.

+6.

+4.

+7.

Câu 2 (1đ):

Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là sự thay đổi

nguyên tử khối.

bán kính nguyên tử.

số oxi hóa.

độ âm điện.

Câu 3 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Nhiệt phân đá vôi.

Nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng phân hủy khí NH₃.

Phản ứng phân hủy glucose trong cơ thể.

Câu 4 (1đ):

Điều kiện chuẩn đối với chất khí là điều kiện ứng với áp suất và nhiệt độ nào dưới đây?

1 atm, 298 ^oC.

1 mmHg, 273 ^oC.

1 Pa, 273 K.

1 bar, 298 K.

Câu 5 (1đ):

Đơn vị nào dưới đây không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng?

M/min.

mol/L.

M/s.

mol/(L.min).

Câu 6 (1đ):

“Nhiệt tạo thành ( $\mathrm{\Delta}_{f}H$ ) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành …(1)… chất đó từ các …(2)… ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.” Từ/cụm từ thích hợp điền vào (1) và (2) lần lượt là

1 mol và đơn chất.

1 gam và đơn chất.

1 gam và hợp chất.

1 mol và hợp chất.

Câu 7 (1đ):

Phương trình nào dưới đây là phương trình nhiệt hóa học?

Cu(OH)₂

\overset{t^{o}}{\rightarrow}

CuO + H₂O.

Cu(OH)₂

\overset{t^{o}}{\rightarrow}

CuO + H₂O

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 9,0\ kJ

.

Cu(OH)₂(s)

\overset{t^{o}}{\rightarrow}

CuO(s) + H₂O(l).

Cu(OH)₂(s)

\overset{t^{o}}{\rightarrow}

CuO(s) + H₂O(l)

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 9,0\ kJ

.

Câu 8 (1đ):

Sử dụng thông tin sau cho Câu 1 và Câu 2: Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất theo quá trình Ostwald từ ammonia. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác theo sơ đồ sau:

NH₃ + O₂ $⇢$ NO + H₂O

Câu 1:

Tổng hệ số các chất trong phương trình là bao nhiêu?

13.

15.

17.

19.

Câu 2:

Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Giả sử không khí chứa 20 % thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

7,75.

6,25.

8,00.

10,50.

Câu 9 (1đ):

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy methanol như sau:

Phát biểu nào dưới đây đúng?

Đốt cháy 1 mol methanol cần cung cấp 1450 kJ nhiệt lượng.

Đốt cháy 1 mol methanol giải phóng 1450 kJ nhiệt lượng.

Đốt cháy 2 mol methanol cần cung cấp 1450 kJ nhiệt lượng.

Đốt cháy 2 mol methanol giải phóng 1450 kJ nhiệt lượng.

Câu 10 (1đ):

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:

H₂ + Cl₂ $\longrightarrow$ 2HCl

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức nào dưới đây?

\overline{v} = \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{HCl}}{2.\mathrm{\Delta}t}

.

\overline{v} = \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{Cl_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}

.

\overline{v} = \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{H_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}

.

\overline{v} = \dfrac{\mathrm{\Delta}C_{HCl}}{\mathrm{\Delta}t}

.

Câu 11 (1đ):

Hòa tan calcium chloride trong nước xảy ra quá trình sau:

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl^-(aq) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o}$

Cho biết nhiệt hình thành của các chất/ion trong bảng sau:

Chất/ion	$\mathbf{\mathrm{\Delta}}_{\mathbf{f}}\mathbf{H}_{\mathbf{298}}^{\mathbf{o}}$ (kJ/mol)
CaCl₂(s)	-795,0
Ca²⁺(aq)	-542,83
Cl^-(aq)	-167,16

Biến thiên enthalpy của quá trình trên là bao nhiêu?

-82,15 kJ.

-228,91 kJ.

85,01 kJ.

123,5 kJ.

Câu 12 (1đ):

Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ ⇢ CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu của một bệnh nhân tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch KMnO₄ 4,88.10^-4 M. Trong 100 mL máu có bao nhiêu mg ion Ca²⁺?

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Số oxi hóa của C trong CaC₂O₄ là +4.
b) Trong phản ứng, KMnO₄ là chất oxi hóa.
c) Tổng hệ số các chất trong phương trình là 41.
d) Trong 100 mL máu của bệnh nhân có 10 mg Ca²⁺.

Câu 13 (1đ):

Đơn chất halogen X₂ (X = F, Cl, Br, I) tác dụng với khí hygrogen tạo thành hydrogen halide HX theo phản ứng tổng quát sau:

H₂ + X₂ $\longrightarrow$ 2HX

Cho năng lượng liên kết trong bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (E_b, kJ/mol)
H – H	436
H – F	569
H – Cl	432
H – Br	366
H – I	299
F – F	159
Cl – Cl	243
Br – Br	193
I – I	151

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Để phá vỡ 1 mol liên kết F – F cần cung cấp năng lượng là 159 kJ.
b) Tốc độ tức thời của phản ứng được tính theo biểu thức $v = k.C_{H_{2}}.C_{X_{2}}$ .
c) Các phản ứng giữa H₂ và X₂ đều là phản ứng thu nhiệt.
d) Nếu tăng nồng độ H₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Câu 14 (1đ):

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(2) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(3) Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

(4) 2NaCl + 2H₂O $\overset{đpdd,\ màng\ ngăn\ xốp}{\rightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

(5) K₂CO₃ + BaCl₂ → 2KCl + BaCO₃

Tổng số thứ tự các phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu (chẳng hạn, các phản ứng (1), (2), (5) là phản ứng oxi hóa – khử thì tổng số thứ tự là 1 + 2 + 5 = 8)?

Trả lời: .

Câu 15 (1đ):

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = - 571,7\ kJ$

(2) S(s) + O₂(g) → SO₂(g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 792,2\ kJ$

(3) C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = - 2220\ kJ$

(4) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 178,5\ kJ$

(5) CO₂(g) → CO(g) + $\dfrac{1}{2}$ O₂(g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 280,0\ kJ$

(6) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o} = + 179,2\ kJ$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo thứ tự từ bé đến lớn (chẳng hạn: 1356, 245,…).

Trả lời: .

Câu 16 (1đ):

Cho các chất sau: Cr₂O₃, CrO, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄. Tổng số oxi hóa của Cr trong các chất này là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 17 (1đ):

NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ và HCl có tỉ lệ mol 1 : 3). NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau:

2NOCl → 2NO + Cl₂

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy NOCl được tính như sau:

$\overline{v} = x.\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NOCl_{2}}}{\mathrm{\Delta}t} = y.\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{NO}}{\mathrm{\Delta}t} = z.\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{Cl_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}$

Giá trị x + y + z bằng bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 18 (1đ):

Có bao nhiêu chất có nhiệt tạo thành bằng không trong các chất sau đây: NO(g), H₂O(l), H₂(g), C₂H₅OH(l), C(graphite), Fe(s), NaCl(s)?

Trả lời: .

Câu 19 (1đ):

Trong phòng thí nghiệm, nồng độ iron(II) sulfate có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ với dung dịch thuốc tím trong môi trường sulfuric acid theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇢ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Cần dùng bao nhiêu mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M?

Trả lời: .

Câu 20 (1đ):

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 10 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng là 291,9 kJ. Cho biết:

CH₃OH(l) + $\dfrac{3}{2}$ O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta_rH^o_{298}=-716$ $kJ/mol$

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\Delta_rH^o_{298}=-1370$ $kJ/mol$

Phần trăm về khối lượng methanol trong X là bao nhiêu (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến chữ số hàng đơn vị)?

Trả lời: .

Câu 21 (1đ):

Xét một phản ứng đơn giản: A + B $\longrightarrow$ C. Thực hiện thí nghiệm đo tốc độ của phản ứng trên thu được kết quả như sau:

Thí nghiệm	1	2
Nồng độ A (M)	0,20	?
Nồng độ B (M)	0,05	0,03
Tốc độ phản ứng (M/s)	0,24	0,20

Giá trị của dấu chấm hỏi (?) là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần trăm)?

Trả lời: .

Bài học cùng chủ đề

Phần trắc nghiệm (7 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phần trắc nghiệm (7 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP