Đề thi giữa học kì II - số 5, trắc nghiệm, hóa học 10, olm

Câu 1 (1đ):

“Số oxi hóa là …(1)… quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử có …(2)… lớn hơn.” Từ/cụm từ thích hợp điền vào vị trí (1) và (2) lần lượt là

số hiệu nguyên tử và bán kính.

điện tích và độ âm điện.

điện tích và bán kính.

số hiệu nguyên tử và độ âm điện.

Câu 2 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

Nhiệt phân KMnO₄ điều chế khí oxygen.

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng tôi vôi.

Đốt cháy gỗ trong không khí.

Câu 3 (1đ):

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

nhường electron.

nhường proton.

nhận electron.

nhận proton.

Câu 4 (1đ):

Biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn được kí hiệu là

\mathrm{Δ}H_{273}^{o}

.

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o}

.

\mathrm{Δ}_{r}H_{273}^{o}

.

\mathrm{Δ}_{r}H

.

Câu 5 (1đ):

Nguyên tử Cl trong chất nào dưới đây có số oxi hóa bằng 0?

HCl.

NaClO.

Cl₂.

KClO₃.

Câu 6 (1đ):

Giá trị enthalpy của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm nào dưới đây?

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} \neq 0

.

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} \lt 0

.

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = 0

.

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} > 0

.

Câu 7 (1đ):

Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}$ ) của chất nào dưới đây có giá trị bằng không?

CaO(s).

N₂(l).

O₂(g).

HCl(g).

Câu 8 (1đ):

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng phản ứng giữa manganese dioxide (MnO₂) với dung dịch hydrochloric acid (HCl) đặc theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $⇢$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số các chất trong phương trình là

7.

8.

9.

10.

Câu 9 (1đ):

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2CH₃OH + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO₂ + 4H₂O $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 1452\ kJ/mol$

Đốt cháy 1 mol methanol tỏa ra hay thu vào lượng nhiệt là bao nhiêu?

Tỏa ra 726 kJ.

Thu vào 726 kJ.

Tỏa ra 1452 kJ.

Thu vào 1452 kJ.

Câu 10 (1đ):

Cho phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân đá vôi như sau:

CaCO₃(s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CaO(s) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng này được tính bằng biểu thức nào dưới đây?

A

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}(CaO) - \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CO_{2} \right) - \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CaCO_{3} \right)

.

B

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = 2\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}(CaO) + \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CO_{2} \right) - 2\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CaCO_{3} \right)

.

C

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}(CaO) + \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CO_{2} \right) - \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CaCO_{3} \right)

.

D

\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}(CaO) - \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CO_{2} \right) + \mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( CaCO_{3} \right)

.

Câu 11 (1đ):

Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm (Al) được dùng làm nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi. Khi nung đến 200 ^oC xảy ra phản ứng theo sơ đồ sau:

NH₄ClO₄ ⇢ N₂ + Cl₂ + O₂ + H₂O

Al + O₂ ⇢ Al₂O₃

Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn NH₄ClO₄. Khối lượng bột nhôm đã phản ứng với khí O₂ là bao nhiêu tấn? Giả sử tất cả khí O₂ sinh ra chỉ tác dụng với bột nhôm.

240,5.

229,8.

222,1.

237,6.

Câu 12 (1đ):

Phản ứng hydrogen hóa acetylene xảy ra như sau:

CH $\equiv$ CH(g) + 2H₂(g) $\longrightarrow$ CH₃–CH₃(g)

Cho biết giá trị năng lượng liên kết trong bảng sau:

Liên kết	C $\equiv$ C	C–C	C–H	H–H
Năng lượng liên kết (Eb, kJ/mol)	839	347	414	436

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là

303 kJ.

-292 kJ.

-1142 kJ.

928 kJ.

Câu 13 (1đ):

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ $⇢$ K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Trong FeSO₄, nguyên tử Fe có số oxi hóa +2.
b) Trong phản ứng, FeSO₄ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa.
c) Tổng hệ số các chất trong phương trình là 36.
d) Để phản ứng vừa đủ với 15 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M cần dùng 15 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M.

Câu 14 (1đ):

Trong công nghiệp ammonia được sản xuất theo quá trình Haber – Bosch như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{{t}{}^{o}{,}{p}{,}{x}{t}}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 91,8\ kJ/mol$

Cho biết năng lượng liên kết H–H, N–H lần lượt là 436 kJ/mol và 386 kJ/mol.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng sản xuất ammonia là phản ứng tỏa nhiệt.
b) Để sản xuất được 2 mol NH₃ cần cung cấp 91,8 kJ nhiệt lượng.
c) Nhiệt hình thành chuẩn của NH₃(g) là -91,8 kJ/mol.
d) Năng lượng liên kết N $\equiv$ N là 945 kJ/mol nên N₂ tương đối trơ về mặt hóa học.

Câu 15 (1đ):

Kim loại đồng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng tan được trong H₂SO₄ đặc, đun nóng theo sơ đồ sau:

Cu + H₂SO₄ $⇢$ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Hệ số của H₂SO₄ trong phương trình là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 16 (1đ):

Cho các phương trình nhiệt hóa học của một số phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 393,5\ kJ$

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) ⟶ Al₂O₃(s) + 2Fe $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 851,5\ kJ$

(3) CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = + 176,0\ kJ$

(4) N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = + 180,6\ kJ$

(5) 4FeS(s) + 11O₂(g) ⟶ 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 3313,8\ kJ$

(6) C₂H₄(g) + H₂(g) ⟶ C₂H₆(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = - 139\ kJ$

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt?

Trả lời: .

Câu 17 (1đ):

Đốt cháy 1 mol methane tỏa ra lượng nhiệt là 890 kJ. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(g) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = \ ?\ kJ$

Giá trị điền vào dấu hỏi chấm (?) là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 18 (1đ):

Cho các chất sau: (1) N₂, (2) HNO₃, (3) NH₃, (4) NO. Sắp xếp số thứ tự của các chất này theo chiều tăng dần số oxi hóa của nguyên tử N.

Trả lời: .

Câu 19 (1đ):

Sử dụng thông tin sau cho câu 1 và 2: Cho phương trình hóa học:

2Fe(OH)₃(s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃(s) + 3H₂O(g)

Câu 1:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo biểu thức sau:

$\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = x.\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( Fe_{2}O_{3}(s) \right) + y.\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( H_{2}O(g) \right) - z.\mathrm{Δ}_{f}H_{298}^{o}\left( Fe({OH)}_{3}(s) \right)$

Giá trị (x + y + z) bằng bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 2:

Nhiệt hình thành (kJ/mol) của Fe(OH)₃, Fe₂O₃, H₂O lần lượt là -823,0; -822,2 và -241,8. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên bằng bao nhiêu kJ?

Trả lời: .

Câu 20 (1đ):

Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật, người lái xe phải có hàm lượng ethanol trong máu không quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Chẳng hạn:

K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ ⇢ CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Chuẩn độ 25 gam huyết tương của một người lái xe cần dùng 30 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Hàm lượng ethanol trong máu của người này là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần trăm)?

Trả lời: .

Câu 21 (1đ):

Cho sơ đồ hòa tan NH₄NO₃ sau:

NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄NO₃(aq) $\mathrm{Δ}_{r}H_{298}^{o} = + 26\ kJ$

Hòa tan 80 g NH₄NO₃ khan vào bình chứa 1 L nước ở 25^oC. Sau khi muối tan hết, nhiệt độ của nước trong bình là bao nhiêu ^oC?

Biết $\mathrm{Δ}T = \dfrac{Q}{m.c}$ , trong đó c = 4,2 (J/g.K) là nhiệt dung riêng của nước, Q là nhiệt lượng (J), m là khối lượng (g).

Trả lời: .

Bài học cùng chủ đề

Phần trắc nghiệm (7 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phần trắc nghiệm (7 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP