Cách tiến hành: Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn thành hình lò xo có gắn mẩu gỗ ở đầu để làm mồi trên ngọn lửa đèn cồn, sau khi mẩu gỗ cháy hết chỉ còn tàn đỏ hồng thì đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi.
Hiện tượng: Mẩu gỗ cháy hồng, khi đưa vào lọ đựng oxi, dây thép sáng chói, phản ứng hóa học xảy ra mãnh liệt, có những hạt sáng là sắt và sắt từ oxit bắn vào thành bình.
Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2\(\underrightarrow{t^0}\) Fe3O4
Vai trò của chất: Fe là chất khử, O2 là chất oxi hóa.
2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ
Cách tiến hành: Đun nóng liên tục một ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.
Hiện tượng:
Nhiệt độ
Trạng Thái
Màu sắc
Nhiệt độ phòng
Thể rắn
Màu vàng
112,8oC
Thể lỏng
Màu đỏ nâu
180oC
Chất dẻo
Màu nâu sẫm
200oC
Thể lỏng
Màu nâu sẫm
445oC
Thể khí
Màu da cam
3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh
Cách tiến hành: Cho một ít bột sắt và lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra.
Hiện tượng: Phản ứng xảy ra mãnh liệt, làm đỏ rực hỗn hợp và tỏa nhiều nhiệt.
Phương trình hóa học: Fe + S \(\underrightarrow{t^0}\) FeS
Vai trò của chất: Fe là chất khử, S là chất oxi hóa.
4. Tính khử của lưu huỳnh
Cách tiến hành: Cho một lượng lưu huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng. Đốt lưu huỳnh ngoài không khí trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào bình đựng khí oxi. Quan sát hiện tượng.
Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn nhiều so với cháy trong không khí, tạo thành lưu huỳnh đioxit SO2.
Phương trình hóa học: S + O2\(\underrightarrow{t^0}\) SO2
II. TƯỜNG TRÌNH
Thí nghiệm
Cách tiến hành
Hiện tượng
Phương trình hóa học
Tính oxi hóa của oxi
Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn thành hình lò xo có gắn mẩu gỗ ở đầu để làm mồi trên ngọn lửa đèn cồn, sau khi mẩu gỗ cháy hết chỉ còn tàn đỏ hồng thì đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi.
Mẩu gỗ cháy hồng, khi đưa vào lọ đựng oxi, dây thép sáng chói, phản ứng hóa học xảy ra mãnh liệt, có những hạt sáng là sắt và sắt từ oxit bắn vào thành bình.
3Fe + 2O2\(\underrightarrow{t^0}\) Fe3O4
Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ
Đun nóng liên tục một ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.
S(rắn, vàng) → S (lỏng, vàng, linh động) → S (quánh nhớt, nâu đỏ) → S (hơi ,da cam).
Tính oxi hóa của lưu huỳnh
Cho một ít bột sắt và lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra.
Phản ứng xảy ra mãnh liệt, làm đỏ rực hỗn hợp và tỏa nhiều nhiệt.
Fe + S \(\underrightarrow{t^0}\) FeS
Tính khử của lưu huỳnh
Cho một lượng lưu huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng. Đốt lưu huỳnh ngoài không khí trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào bình đựng khí oxi. Quan sát hiện tượng.
Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn nhiều so với cháy trong không khí, tạo thành lưu huỳnh đioxit SO2.
S + O2\(\underrightarrow{t^0}\) SO2
Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!
Bạn có thể đánh giá bài học này ở đây