Ôn tập chương 7 SVIP

1. Nguyên tử halogen

+ Cấu hình lớp electron lớp ngoài cùng có dạng chung là ns²np⁵.

+ Khuynh hướng nhận 1 electron trở thành ion halide, thể hiện tính oxi hoá mạnh của X.

+ Từ F đến I: bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm, tính oxi hoá giảm.

2. Đơn chất halogen

+ Phân tử X₂ hình thành bằng sự góp chung một cặp electron.

Từ F₂ đến I₂: độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết tăng từ F₂ đến Cl₂ rồi giảm đến I₂.

+ Các halogen là những phi kim điển hình, có khả năng phản ứng với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

3. Muối halide

+ Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối và acid bằng dung dịch silver nitrate.

+ Ion Br^-, I^- thể hiện tính khử khi tác dụng với sulfuric acid đặc.

2NaBr + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2NaHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 9H₂SO₄ \(\rightarrow\) 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + H₂O

4. Hydrogen halide

- Nhiệt độ sôi giảm từ HF đến HCl sau đó tăng đến HI.

- HF có nhiệt độ sôi cao bất thường do tạo được liên kết hydrogen.

5. Hydrohalic acid

- Lực acid tăng dần từ HF (acid yếu) đến HI (acid mạnh).

- Hydrochloric acid là acid phổ biến, quan trọng và có nhiều ứng dụng.