Liên kết ion SVIP

1. ION VÀ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

➤ Sự hình thành ion

- Kim loại có xu hướng nhường electron để tạo ion dương (cation), trong khi phi kim thường nhận electron để tạo ion âm (anion).

- Điện tích của cation bằng số electron nguyên tử nhường, còn điện tích của anion bằng số electron nguyên tử nhận.

Ví dụ: Nguyên tử Na nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương Na⁺ (cation).

Ví dụ: Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion âm Cl^- (anion).

➤ Phản ứng của sodium với chlorine

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình tạo thành hợp chất ion.

Ví dụ: Khi sodium tác dụng với chlorine sẽ hình thành cation Na⁺ và anion Cl^-. Do hai ion này mang điện tích trái dấu nên chúng sẽ hút nhau để hình thành liên kết ion.

Phương trình hóa học:

\(2Na^{}+Cl_2\rarr2NaCl\)

2. TINH THỂ ION

➤ Tinh thể NaCl và khái niệm ô mạng tinh thể

Ở điều kiện thường, hợp chất ion là chất rắn, khó nóng chảy, không dẫn điện, nhưng dễ tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn điện.

- Tinh thể được tạo thành từ các ô mạng tinh thể lặp đi lặp lại. Mỗi ô mạng tinh thể phản ánh cấu trúc ba chiều của toàn bộ tinh thể.

- Các hợp chất ion tồn tại ở thể rắn do có mạng tinh thể bền vững và lực hút tĩnh điện mạnh.

Ví dụ: Tinh thể muối ăn NaCl.

➤ Thực hành lắp rắp tinh thể NaCl (theo mô hình có sẵn)

Bước 1: Xác định số lượng khối cầu và thanh nối cần sử dụng.

Bước 2: Lắp ráp các khối cầu và thanh nối xen kẽ theo sơ đồ minh họa.

Bước 3: Hoàn thiện mô hình tinh thể NaCl.