Đề kiểm tra 1 tiết lần 1

Câu 1 (1đ):

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

CH_{3}COOH \leftrightarrow CH_{3}COO^{-} + H^{+}.

HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}.

Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3 -}.

H_{3}PO_{4} \rightarrow 3H^{+} + PO_{4}^{3 -}.

Câu 2 (1đ):

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

CaCl_{2}

nóng chảy.

HBr hòa tan trong nước.

KCl rắn, khan.

NaOH nóng chảy.

Câu 3 (1đ):

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

sự chuyển dịch của các cation.

sự chuyển dịch của các electron.

sự chuyển dịch của các cation và anion.

Câu 4 (1đ):

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây có thể làm quỳ tím hóa xanh?

NH_{4}Cl.

Na_{2}CO_{3}.

FeCl_{3}.

NaCl.

Câu 5 (1đ):

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Câu 6 (1đ):

Hòa tan

CaCO_{3}

bằng dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xảy ra là

chỉ thu được dung dịch trong suốt màu xanh lam.

xuất hiện bọt khí màu lục.

xuất hiện bọt khí không màu.

chỉ thu được dung dịch trong suốt không màu.

Câu 7 (1đ):

Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng, nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xảy ra là

dung dịch từ màu hồng chuyển thành không màu.

dung dịch từ màu xanh chuyển thành không màu.

dung dịch từ màu xanh dần chuyển thành màu hồng.

dung dịch từ màu hồng dần chuyển thành màu xanh.

Câu 8 (1đ):

Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính?

NH_{4}^{+},Cl^{-},H_{2}O.

ZnO,Al_{2}O_{3},Ca\left( NO_{3} \right)_{2}.

Cl^{-},Na^{+},NH_{4}^{+}.

Cl^{-},Na^{+},Ca\left( NO_{3} \right)_{2}.

Câu 9 (1đ):

Chọn câu đúng khi nói về muối axit.

Muối có khả năng phản ứng với bazo.

Muối mà gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7.

Muối vẫn còn hidro trong phân tử.

Câu 10 (1đ):

Cho 26.8 gam hỗn hợp X gồm

CaCO_{3}

và

MgCO_{3}

vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6.72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

31.7.

30.1.

69.4.

64.0.

Câu 11 (1đ):

Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1.0M vào 200 ml dung dịch chứa $NaHCO_{3}$ và $Na_{2}CO_{3}$ thu được 1.12 lít $CO_{2}$ (đktc). Nồng độ của $Na_{2}CO_{3}$ là

0.75M.

0.5M.

1.25M.

1.5M.

Câu 12 (1đ):

Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm $Na_{2}CO_{3}$ xM và $NaHCO_{3}$ yM thì thu được 1.008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_{2}$ dư thì thu được 29.55 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là

0.30 và 0.09.

0.15 và 0.24.

0.09 và 0.30.

0.21 và 0.18.

Câu 13 (1đ):

Cấu hình electron của nguyên tử Nito là

1s^{2}2s^{2}2p^{3}.

1s^{2}2s^{2}2p^{5}.

1s^{2}2s^{2}2p^{1}.

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}.

Câu 14 (1đ):

Người ta sản xuất khí nito trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Dùng photpho để đốt cháy hết oxi trong không khí.

Nhiệt phân dung dịch

NH_{4}NO_{2}

bão hòa.

Cho không khí đi qua bột đồng đun nóng.

Câu 15 (1đ):

Tính bazo của $NH_{3}$ do

NH_{3}

tan được nhiều trong nước.

NH_{3}

tác dụng với nước tạo

NH_{4}OH.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

trên N còn cặp e tự do.

Câu 16 (1đ):

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

NH_{4}HSO_{3}.

NH_{4}Cl.

\left( NH_{4} \right)_{2}CO_{3}.

Na_{2}CO_{3}.

Câu 17 (1đ):

Magie Photphua có công thức là

Mg_{2}P_{3}.

Mg_{3}P_{2}.

Mg_{2}P_{2}O_{7}.

Mg_{3}\left( PO_{4} \right)_{2}.

Câu 18 (1đ):

Khi có tia lửa điện ở nhiệt độ cao, nito tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

N_{2}O.

NO_{2}.

NO.

N_{2}O_{5}.

Câu 19 (1đ):

Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là

Na^{+},NH_{4}^{+},SO_{4}^{2 -},Cl^{-}.

Mg^{2 +},Al^{3 +},NO_{3}^{-},CO_{3}^{2 -}.

Fe^{2 +},Ag^{+},NO_{3}^{-},CH_{3}COO^{-}.

Ag^{+},Mg^{2 +},NO_{3}^{-},Br^{-}.

Câu 20 (1đ):

Trong dãy các ion sau, dãy nào chứa các ion đều phản ứng được với $OH^{-}$ ?

NH_{4}^{+},HCO_{3}^{-},CO_{3}^{2 -}.

H^{+},Ba^{2 +},Al^{3 +}.

Mg^{2 +},HSO_{3}^{-},SO_{3}^{2 -}.

Fe^{3 +},HPO_{4}^{2 -},HS^{-}.

Câu 21 (1đ):

Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là

79.26%.

31.54%.

26.17%.

95.51%.

Câu 22 (1đ):

Nhiệt phân hoàn toàn $Fe\left( NO_{3} \right)_{2}$ trong không khí thu được sản phẩm gồm

Fe_{2}O_{3},NO_{2},O_{2}.

FeO,NO_{2},O_{2}.

Fe,NO_{2},O_{2}.

Fe_{2}O_{3},NO_{2}.

Câu 23 (1đ):

Để điều chế 5 lít dung dịch $HNO_{3}$ 21% (D = 1.2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa $NH_{3}$ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí $NH_{3}$ (đktc) tối thiểu cần dùng là

336 lít.

672 lít.

550 lít.

448 lít.

Câu 24 (1đ):

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm $FeO,Fe(OH)_{2},FeCO_{3},Fe_{3}O_{4}$ (trong đó $Fe_{3}O_{4}$ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch $HNO_{3}$ loãng dư thu được 15.68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và $CO_{2}$ (đktc) có tỉ kh so với $H_{2}$ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280.80) gam muối khan. Giá trị của m là

154.80.

173.60.

43.20.

128.80.

Câu 25 (1đ):

Tự luận

Bài 1:

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phương trình sau:

$Ba(OH)_{2} + HCl \rightarrow$

Bài 2:

Dung dịch X chứa các ion: $Fe^{3 +},SO_{4}^{2 -},NH_{4}^{+},Cl^{-}$ . Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau.

Phần một tác dụng với lượng dư NaOH, đun nóng thu được 3.36 lít khí (đktc) và 10.7 gam kết tủa.

Phần hai tác dụng với lượng dư $BaCl_{2}$ , thu được 46.6 gam kết tủa.

Khi cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m (biết quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

Bài học cùng chủ đề

Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP