KN
0
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
KH
7 tháng 7 2023
Lâu lắm rồi mới ngoi lên lại với cuộc thi và tiêu chí mới, trong kì thi lần này không biết là các bạn có muốn lồng ghép thêm 1 chút kiến thức Sinh học vào không ta?
TP
7 tháng 7 2023
Mng ơi, các bạn có thể đóng góp cho mình về các hình thức thi cũng như đề hay nha :3
VA
14 tháng 9
1. Điện tích tuyệt đối Điện tích tuyệt đối nghĩa là giá trị thực của điện tích mà từng hạt mang (tính theo coulomb hoặc theo đơn vị điện tích cơ bản e = 1,602 × 10⁻¹⁹ C). Proton: mang điện tích +e = +1,602 × 10⁻¹⁹ C Electron: mang điện tích –e = –1,602 × 10⁻¹⁹ C Neutron: không mang điện tích ⇒ 0 C 👉 Điện tích tuyệt đối của proton và electron là như nhau về độ lớn, khác dấu. --- 2. Điện tích tương đối Trong vật lý hạt nhân hay hóa học, người ta hay quy ước điện tích tương đối theo đơn vị e (đơn vị điện tích cơ bản). Proton: +1 Electron: –1 Neutron: 0 👉 Điện tích tương đối chỉ cho biết "so với e thì hạt đó bằng bao nhiêu". --- 3. Điện tích hạt nhân (nếu mày hỏi thêm về toàn bộ hạt nhân) Nếu hạt nhân có Z proton và N neutron thì: Điện tích tuyệt đối của hạt nhân = Z × e (Coulomb) Điện tích tương đối của hạt nhân = Z (đơn vị e) Còn neutron không góp phần vào điện tích hạt nhân, chỉ góp khối lượng. ---
VT
14 tháng 9
1. Điện tích tuyệt đối
- Điện tích tuyệt đối là giá trị điện tích thực tế theo Coulomb (C).
- Ký hiệu: \(q\)
- Giá trị của các hạt cơ bản:
| Hạt | Điện tích tuyệt đối \(q\) |
|-----|--------------------------|
| Proton | \(+ 1 , 602 \times 10^{- 19} \textrm{ } C\) |
| Neutron | \(0 \textrm{ } C\) (không mang điện) |
| Electron | \(- 1 , 602 \times 10^{- 19} \textrm{ } C\) |
Lưu ý: Proton mang điện dương, electron mang điện âm, neutron trung hòa.
2. Điện tích tương đối (đơn vị điện tích nguyên tử)
- Điện tích tương đối là điện tích của hạt tính theo đơn vị điện tích proton (đơn vị e).
- Ký hiệu: \(Z\) hoặc \(e\)
- Giá trị:
| Hạt | Điện tích tương đối |
|-----|-------------------|
| Proton | \(+ 1\) |
| Neutron | \(0\) |
| Electron | \(- 1\) |
3. Ghi nhớ nhanh
- Proton: \(+ 1\) e, \(+ 1 , 602 \cdot 10^{- 19} \textrm{ } C\)
- Neutron: 0 e, 0 C
- Electron: \(- 1\) e, \(- 1 , 602 \cdot 10^{- 19} \textrm{ } C\)
4 tháng 12 2019
Đáp án D
Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p5
Vậy số hiệu nguyên tử của X là 17.
BA
21 tháng 11 2023
Đầu tiên, ta xác định nguyên tố R. Theo đề bài, oxyde cao nhất của R chứa 60% oxy theo khối lượng. Do đó, khối lượng của R chiếm 40%. Ta có công thức tính khối lượng nguyên tố trong hợp chất như sau:
MR=M0×4060
Trong đó, M0 là khối lượng phân tử của Oxy (16 đvC). Thay số vào công thức trên, ta được:
MR=16×4060=10.67≈11
Vậy nguyên tố R có khối lượng phân tử gần với 11 đvC, nên R có thể là nguyên tố Natri (Na).
Tiếp theo, ta xác định công thức của oxyde cao nhất của R. Vì oxyde cao nhất của Natri là Na2O, nên công thức của oxyde là Na2O.
Cuối cùng, ta xác định công thức của hợp chất khí của R với hydrogen. Theo đề bài, tỉ khối hơi của hợp chất này so với khí hydrogen là 17. Do đó, khối lượng phân tử của hợp chất này là 17 lần khối lượng phân tử của hydrogen. Ta có công thức tính khối lượng phân tử của hợp chất như sau:
MRH=17×MH
Trong đó, MH là khối lượng phân tử của Hydrogen (2 đvC). Thay số vào công thức trên, ta được:
MRH=17×2=34
Vì khối lượng phân tử của Natri là 23 đvC và khối lượng phân tử của Hydrogen là 1 đvC, nên công thức của hợp chất khí của R với hydrogen là NaH.
Vậy, R là Natri (Na), công thức oxyde của R là Na2O và công thức hợp chất khí của R với hydrogen là NaH.
21 tháng 3 2020
Ancol no có dạng CnH2n+2Ox do đó 1 phân tử ancol này có chứa x nhóm OH.
\(C_nH_{2n+2}O_x+xNa\rightarrow C_nH_{2n+2-x}O_xNa+\frac{x}{2}H_2\)
Ta có :
\(M_{Ancol}=14n+2+16x=2,13.29=62\)
\(n_{ancol}=\frac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=\frac{2n_{H2}}{n_{Ancol}}=2\Rightarrow n=2\)
Vậy ancol là C2H6O2 (2 chức)
CTCT HO-CH2-CH2-OH