Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Đáp án A
- Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch
HNO3 → H+ + NO3-
0,1 0,1 0,1 (M)
⇒ [H+ ] = [NO3- ] = 0,1M
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng [H+] < 0,10M vì Axit yếu CH3COOH phân ly không hoàn toàn CH3COOH <=> CH3COO- + H+ [H+] < 0,1 M
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng \(\left[H+\right]< 0,10M\) vì Axit yếu \(CH_3COOH\) phân ly không hoàn toàn \(CH_3COOH\) \(\Leftrightarrow CH_3COOH-+H+\left[H+\right]< 0,1M\)
vì CH3COOH là chất điện li yếu nên chỉ có một phần phân tử bị hoà tan phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử nên nồng độ mol các ion của chất này < 0,10M
- Đáp án D
- Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Vì vậy [H+] < [CH3COO-]= 0,1M