LT
0
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
LT
0
LH
2 tháng 5 2018
câu 1:
ta có:
10% = \(\dfrac{300}{m_{d2}}\).100% => md2 = 3000 g
=> V = \(\dfrac{3000}{1,107}\) = 2710,0271 ml
DT
2 tháng 5 2018
Bạn giải z thì giống mình mà. Nhưng đáp số không giống trong sách.
Câu 2: mình giải hoài vẫn không giống đáp an trong sách,bạn coi thử mình giải có sai chỗ nào không.
KL Al2(SO4)3 có trong dung dịch:
mct=\(\dfrac{342.2624}{486}\simeq1846,52\left(g\right)\)
KL dung dịch có thể pha được:
\(m_{dd_{ }}=\dfrac{1846,52.100}{20}=9232,6\left(g\right)\)
Mình giải hoài cũng không ra đáp án đúng trong sách. Bài 1 mình giải y chang cách bạn nhưng cũng ra khác kết quả
17 tháng 4
m Al= 2,7g => n Al= 2,7:27= 0,1 mol
tco phương trình phản ứng
2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,1 0,05 0,15 (mol)
n H2= 0,15mol => VH2 = 0,15 . 24,79 = 3,7185(L)
b. n Al2(SO4)3 thu đc ở trên = 0,05 mol => m Al2(SO4)3= 0,5. 342 = 17,1 g
c. n H2SO4 = 9,8: 98= 0,1 mol
ta có pthh
2 Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2
0,1 0,1
V H2= 0,1. 24,79 = 2,479 (L)
H
2 tháng 7 2021
a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.15\%}{98} = \dfrac{15}{49}(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{15}{49}(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{5}{49}(mol)$
Vậy :
$V_{H_2} = \dfrac{15}{49}.22,4 = 6,86(lít)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{5}{49}.342 = 34,9(gam)$
MN
2 tháng 7 2021
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot15\%}{98}=\dfrac{15}{49}\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(........\dfrac{15}{49}.........\dfrac{5}{49}......\dfrac{15}{49}\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5}{49}\cdot342=35\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{15}{49}\cdot22.4=6.85\left(l\right)\)
MN
8 tháng 1 2021
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Bđ:0.2..........0.5\)
\(Pư:0.2.........0.3..............0.1............0.3\)
\(Kt:0...........0.2...............0.1.............0.3\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)
\(V_{H_2}0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
MN
10 tháng 7 2021
\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{22.4}{98}=\dfrac{8}{35}\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(2............3\)
\(0.4..........\dfrac{8}{35}\)
\(LTL:\dfrac{0.4}{2}>\dfrac{\dfrac{8}{35}}{3}\Rightarrow Aldư\)
\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.4-\dfrac{8}{35}\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot27=6.68\left(g\right)\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{8}{35\cdot3}\cdot342=26.05\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{8}{35}\cdot22.4=5.12\left(l\right)\)
22 tháng 8 2017
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2
nAl=\(\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{3}{2}\)nAl=nH2=0,45(mol)
VH2=0,45.22,4=10,08(lít)
\(\dfrac{1}{2}\)nAl=nAl2(SO4)3=0,15(mol)
mAl2(SO4)3=342.0,15=51,3(g)
C% dd Al2(SO4)3=\(\dfrac{51,3}{8,1+200-0,45.2}.100\%=24,75\%\)
Y
2 tháng 2 2023
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
\(2:3:1:3\left(mol\right)\)
\(0,1:0,15:0,05:0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(a,m_{Al}=n.M=0,1.27=2,7\left(kg\right)\)
\(b,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
T
22 tháng 4 2017
*mAl2(SO4)3 / dd sau trộn = \(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{3\%.200}{100\%}=6\left(g\right)\)
=> mAl2(SO4)3 / muối tinh thể = 6 (g)
=> nAl2(SO4)3/ muối tinh thể = 6/342 =1/57 (mol)
* mH2O / muối tinh thể = 6,66 - 6 =0,66(g)
=> nH2O / muối tinh thể = 0,66 : 18 = 11/300 (mol)
*Trong Al2(SO4)3 . nH2O có :
nH2O = n . nAl2(SO4)3
=> 11/300 =n . 1/57 => n = 2
Vậy n =2