Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
KMnO4\(\underrightarrow{t^o}\)K2MnO4+MnO2+O2
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
Fe3O4 + 2H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 2H2O
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Bình thường anh không bắt bẻ điều kiện nữa nhưng PTHH 5 , em xem nếu Fe td H2SO4 thì tạo FeSO4 và H2 chứ, còn đây thì điều kiện phải có là dd H2SO4 đặc , nóng mới tạo ra SO2 được rồi
PT 6 không đọc kĩ đề tạo H2SO3 không phải H2SO4
PTHH 6: H2O + SO2 \(⇌\) H2SO3
2KClO3 => 2KCl + 3O2
====> phản ứng phân hủy
2O2 + 3Fe => Fe3O4
====> phản ứng hóa hợp
Fe3O4 + 4H2 => 3Fe + 4H2O
====> phản ứng thế
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
====> Phản ứng thế
a/ 2KMnO4 -->K2MnO4+MnO2+O2
O2+2H2 -->2H2O
2H2O-->2H2 +O2
H2+CuO--> Cu +H2O
2Cu+O2--> 2CuO
b/ 2KClO3 -->3O2 +2KCl
2O2+3Fe-->Fe3O4
Fe3O4--> 3Fe+2O2
-Fe+2HCl-> H2+FeCl2
2H2+O2 -->2H2O
c/ 2Na+2H2O -->H2+2NaOH
2H2+O2-->2H2O
2H2O--> 2H2+O2
2Pb+O2-->2PbO
2PbO--> 2Pb+O2
d/ SO3+H2O--> H2SO4
H2SO4+Mg-->H2+MgSO4
2H2+O2-->2H2O
2H2O-->O2+2H2
4P+5O2--> 2P2O5
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\left(HH\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(The\right)\\ 2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\left(The\right)\)
Cứ tiếp tục mà cân bằng nhé bạn :v mình vã quá rồi, bạn chỉ cần để ý nếu như
-bên chỗ chất phản ứng với sản phẩm mà lớn hơn 2 chất hay hợp chất gì đấy thì cứ đem vô phản ứng thế
- số chất phản ứng là lớn hơn hoặc bằng 2 trở lên còn sản phẩm là 1 thì cho vô phản ứng hóa hợp
- số chất phản ứng là 1 còn sản phẩm lớn hơn hoặc bằng 2 thì cho vô phản ứng phân hủy
a, Ag2O---> Ag + O2
b,S + O2---> SO2
c,KMnO4----> MnO2+K2MnO4+ O2
d,CH4 + O2-----> CO2 + H2O
f,K + O2--> K2O
e,Fe2O3 + H2----> Fe + H2O
f,Fe2O3 + Al---> Fe + Al2O4
Phản ứng hóa hợp : f
Phản ứng phâ hủy :a,c
Phản ứng oxi hóa: b,d
2Ag2O \(\underrightarrow{to}\) 4Ag + 2O2 Phản ứng phân hủy
S + O2 \(\underrightarrow{to}\) SO2 Phản ứng hóa hợp
2KMnO4 \(\underrightarrow{to}\) K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng phân hủy
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O Phản ứng phân hủy
4K + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2K2O Phản ứng hóa hợp
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O Phản ứng oxi hóa - khử
Fe2O3 + 2Al \(\underrightarrow{to}\) 2 Fe + Al2O3 Phản ứng oxi hóa - khử
\(a.O_2\underrightarrow{\left(1\right)}Fe_3O_4\underrightarrow{\left(2\right)}Fe\underrightarrow{\left(3\right)}H_2\)
\(\left(1\right)3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(2\right)Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ \left(3\right)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(b.S\underrightarrow{\left(1\right)}SO_2\underrightarrow{\left(2\right)}SO_3\underrightarrow{\left(3\right)}H_2SO_4\)
\(\left(1\right)S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ \left(2\right)2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o,xt}2SO_3\\ \left(3\right)SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(a.2K+Cl_2\rightarrow2KCl\\ b.H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\\ c.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ d.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(e.2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\\ f.2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(S+O_2\rightarrow^{t^o}SO_2\)
\(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_{\text{4}}\)
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
2O2 + 3Fe --to--> Fe3O4
Fe3O4 + 2H2 ---> 3Fe + 2H2O
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2