Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.
Quặng này chứa 10% tạp chất trơ tức
FeS2 chiếm 90%.
Vậy khối lượng quặng pirit sắt cần:
Đáp án A
Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.
Đáp án C.
FeS2→ 2H2SO4
0,08 ← 0,16 (mol)
H% = 0,08.100/0,1= 80%
Fe + S (0,04 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) FeS (0,04 mol).
Số mol sắt (II) sunfua cần sản xuất là 3,52/88=0,04 (mol).
Khối lượng lưu huỳnh cần dùng trên lý thuyết là 0,04.32=1,28 (g).
Khối lượng quặng lưu huỳnh thực tế cần dùng là 1,28:90%:90%=128/81 (g).
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
