Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n SO2 = \(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
n KOH=1 . 0,2= 0,2(mol)
SO2 + 2KOH -----> K2SO3 + H2O
ban đầu 0,15 0,2 ]
pư 0,1 <-------- 0,2 ------> 0,1 ------> 0,1 } (mol)
sau pư 0,05 0 0,1 0,1 ]
==> có thêm pư
SO2 + K2SO3 + H2O ------> 2KHCO3
ban đầu 0,05 0,1 ]
pư 0,05 ---> 0,05 ----> 0,1 } (mol)
sau pư 0 0,05 0,1 ]
m K2CO3 = 0,05 . 138 = 6,9 (g) (muối trung hòa)
m KHCO3 = 0,1 . 100=10(g) (muối axit)
nH2SO4=0.75(mol)
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
nKOH=2 nH2SO4->nKOH=1.5(mol)
mKOH=84(g)
mdd=84*100:25=336(g)
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
nNaOH=1.5(mol) ->mNaOH=60(g)
mdd NaOH=60*100:15=400(g)
V NaOH=400:1.05=381(ml)
Bạn xem lại xem 100 ml hay 1000 ml nhé ^^ tại mình thấy số mol hơi lớn
1.NaOH+HCl--->NaCl+H2O
nNaOH=(200.10%)/40=0,5
=>nHCl=nNaOH=0,5
=>mddHCl=(0,5.36,5)/3,65%=500 g
2:a,2NaOH+H2SO4−−>Na2SO4+H2O2
Theo pthh, ta có: nNaOH=2.nH2SO4=0,4mol
-->mNaOH=16g
-->md/dNaOH=80g
b, Ta có: nKOH=0,4mol
-->md/dKOH=400g
-->V=383ml
a) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
b) \(m_{H_2SO_4}=200\times9,8\%=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,4\times56=22,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{22,4}{8\%}=280\left(g\right)\)
a,Gọi a là số mol NaOH b là số mol KOH
\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H2O\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H2O\)
Giải HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{40x + 56y = 3,04g}\\\text{58,5x + 74,5y = 4,15 g}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x= 0.02 mol }\\\text{y=0.04 mol}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\text{mNaOH=0.02.40=0.8 g}\)
\(\Rightarrow\text{mKOH= 0.04.56 = 2,24 g}\)
b,\(\text{2NAOH + H2SO4 => NA2SO4 +2 H2O}\)
\(\text{mH2SO4=0.01.98=0.98 g}\)
\(\text{2KOH +H2SO4 =>K2SO4 + 2H2O}\)
\(\text{mH2SO4=0.02.98=1.96 g}\)
\(\text{mH2SO4=1.96+0.98=2.94 g}\)
\(\text{mddH2SO4=2,94.100:20=14,7 g}\)
Bài 2
\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,12=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
______ 0,06 -----> 0,12____________________ (mol)
=> \(m_{NaOH}=0,12.40=4,8\left(g\right)\)
=> m dd NaOH = \(\frac{4,8.100}{12,5}=38,4\left(g\right)\)
b)
PTHH: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
______ 0,06 -----> 0,12 _________________ (mol)
=> \(m_{KOH}=0,12.56=6,72\left(g\right)\)
=> m dd KOH = \(\frac{6,72.100}{11,2}=60\left(g\right)\)
=> V dd KOH = \(\frac{60}{1,12}=53,57\left(ml\right)\)
Bài 7 :
Theo đề bài ta có :
nH2SO4 = CM . V = 1,5 .0,3 = 0,45 (mol)
a) Ta có PTHH : 1
\(H2SO4+2NaOH\rightarrow Na2SO4+2H2O\)
0,45mol......0,9mol
=> Khối lượng của dung dịch NaOH cần dùng là :
mddNaOH = \(\dfrac{\left(0,9.40\right).100\%}{40\%}=90\left(g\right)\)
b) Ta có PTHH 2 :
H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O
0,45mol....0,9mol
=> Khối lượng dung dịch KOH cần dùng là :
mddKOH = \(\dfrac{\left(0,9.56\right).100\%}{5,6\%}=900\left(g\right)\)
=> Thể tích dung dịch KOH là :
VddKOH = \(\dfrac{m}{D}=\dfrac{900}{1,045}\approx861,244\left(ml\right)\)
Vậy nếu thay dung dịch NaOh bằng dung dịch KOH 5,6% (D=1,045g/ml) thì lượng dung dịch KOH cần dùng là :
m = 900 g ; V \(\approx\) 861,244 (ml)
Bài 8:
Gọi kim loại cần tìm là R.=> CTHH TQ của muối ban đầu là RCO3
CTHH TQ của muối sau p/ư là RSO4
Theo đề bài ta có :
nRSO4 = \(\dfrac{\left(m_{mu\text{ối}-sau-p\text{ư}}-m_{mu\text{ối}-ban-\text{đ}\text{ầu}}\right)}{\left(M_{SO4}+M_{CO3}\right)}=\) \(\dfrac{\left(16-12,4\right)}{\left(96-60\right)}=0,1mol\)
Ta có PTHH :
RCO3 + H2SO4 --> RSO4 + CO2 + H2O
0,1mol......................0,1mol
Ta có:
mRCO3 = MRCO3 +.nRCO3 = (MR + 60).0,1 = 12,4 => MR =\(\dfrac{12,4}{0,1}\)-60 = 64(g/mol) (nhận )
Vậy R là kim loại đồng (Cu) (Cu=64)
\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a,PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(l\right)\\ c,K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05.171.100}{5}=171\left(g\right)\\ m_{BaSO_4}=233.0,05=11,6\left(g\right)\)
bài 1:
- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dd trên vào mẫu giấy quỳ tím
+ quỳ tím chuyển sang xanh : Ba(OH)2 , NaOH (I)
+ Không có hiện tượng gì : NaCl , Na2SO4 (II)
- Trích từng chất dd ở nhóm I vào nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2 và Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
- Hai dd còn lại là NaCl(không làm quỳ tím đổi màu)
Và NaOH ( quỳ làm tím hóa xanh )
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{11,2}=200\left(g\right)\\ c,n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\)