Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : nHCl = 2.0,17 = 0,34(mol)
Đặt CTHH của kim loại hóa trị II và III là A và B
PTHH:
\(A+2HCl->ACl2+H2\)
\(2B+6HCl->2BCl3+3H2\)
Gọi chung hh 2 kim loại là X ta có PTHH TQ :
\(X+HCl->XCl+H2\)
Theo 2PTHH : nH2 = 1/2nHCl =1/2.0,34 = 0,17(mol)
=> m(giảm) = 0,17.2 = 0,34(g)
=> m(muối clorua thu được) = mX + mHCl - m(giảm) = 4 + 0,34.36,5 - 0,34 = 16,07(g)
Đổi: \(200ml=0,2l\)
\(n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}\cdot V_{dd_{NaOH}}=2\cdot0,2=0,4mol\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+4H_2O\)
\(0,4----0,2---\left(mol\right)\)
Theo phương trình: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4mol\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_{M_{H_2SO_4}}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)
nBa(OH)2=0.25*1=0.5*(mol)
nHCl=0.4*0.5=0.2(mol)
Ta có phương trình phản ứng
...........................Ba(OH)2 + 2 HCl ➞ BaCl2 + 2 H2O
Trước phản ứng :..0.25............0.2..................................(mol)
Trong phản ứng :..0.1..............0.2...........0.1.........0.2....(mol)
Sau phản ứng.....:.0.15.............0..............0.1.........0.2....(mol)
Ba(OH)2 + H2SO4 ➞ BaSO4 + 2 H2O
0.15..............0.15..........0.15...........0.3........(mol)
a=0.15/0.4=0.375(M)
mkết tủa= 0.15*233=34.95(mol)
Ba(OH)2+ 2HCl --------> BaCl2+2H2O
0.1.............0.2..................0.1..........0.2
Ba(OH)2+ H2SO4---------> BaSO4↓+ 2H2O
0.15..........0.15....................0.15.........0.15
Ta có nBa(OH)2=0.25 mol
nHCl=0.2 mol
nH2SO4=0.4a mol
Xét tỉ lệ pt (1) \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)2}}{1}\)>\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)
=> HCl hết, Ba(OH)2 dư tính theo HCl
Theo PTHH (1) nBa(OH)2=1/2nHCl=0.1 mol
=>nHCl(2)=0.25-0.1=0.15 mol
Theo PTHH (2) nH2SO4=nBaSO4=nBa(OH)2=0.15 mol
Lại có nH2SO4=0.4a=0.15=>a=0.375M
mkết tủa=233*0.15=34.95 g