Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nO2=0,2 mol
a)b)3Fe+2O2=>Fe3O4
0,2 mol=>0,1 mol
=>mFe3O4=23,2gam
c)nFe=20/56=5/14 mol
GS Hiệu suất=100%=>lập tỉ lệ giữa số mol từng chất và hệ số pthh O2 hết và Fe dư
=>nFe pứ=0,3 mol=>nFe dư=2/35 mol=>mFe dư=3,2gam
a) PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4
b) nO2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nFe3O4 = \(\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)
=>Khối lượng Fe3O4 tạo thành: mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (gam)
c) nFe = \(\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol theo phương trình
=> Fe dư, oxi hết
=> nFe (phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
=> nFe(dư) = \(\frac{5}{14}-0,15=\frac{29}{140}\left(mol\right)\)
=> mFe(dư) = \(\frac{29}{140}.56=11,6\left(gam\right)\)
\(\text{a, 3fe + 2o2 = fe3o4}\)
\(\text{b, n fe3o4 = 0,1 mol}\)
\(\text{--> n fe = 0,3 mol}\)
\(\text{--> m fe = 16,8g}\)
\(\Rightarrow\text{m o2 = 6,72g }\)
a) 3Fe+2O2--->Fe3O4
2Mg+O2--->2MgO
b) n\(_{Fe3O4}=\frac{23,3}{233}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh1
n\(_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,3\left(mol\right)\)
m\(_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
m Fe=2,5 mO2=> m O2=6,72(g)
n\(_{O2}\)tg phản ứng=\(\frac{6,72}{32}=0,21\left(mol\right)\)
Mà theo pthh1
n\(_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,2\left(mol\right)\)
---->n O2 ở pt2 = 0,21-0,2=0,01(mol)
Theo pthh2
n\(_{Mg}=2n_{O2}=0,02\left(mol\right)\)
m\(_{Mg}=0,02.24=0,48\left(g\right)\)
â)3 Fe+2O2--->Fe3O4
b) Ta có
n Fe=16,8/56=0,3(mol)
Theo pthh
n O2=2/3n Fe=0,2(mol)
V O2=0,2.22,4=4,48(l)
c) Cách 1
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m Fe3O4=m Fe+m O2
=16,8+0,2.32=23,2(g)
Cách 2
Theo pthh
n Fe3O4=1/3n Fe=0,1(mol)
m Fe3O4=0,1.232=23,2(g)
Bài 1:
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{to}\) Fe3O4
a) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)
b) Theo a) ta có:
\(m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}-m_{Fe}=21-13=8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)
bài 2:
2Cu + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2CuO
a) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{Cu}+m_{O_2}=m_{CuO}\)
b) Theo a) ta có:
\(m_{O_2}=m_{CuO}-m_{Cu}=30-18=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12}{32}=0,375\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,375\times22,4=8,4\left(l\right)\)
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,2 0,1 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
0,1 0,05 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\)
a) mFe pứ = \(126.\dfrac{90}{100}=113,4\) (g)
=> nFe pứ = \(\dfrac{113,4}{56}=2,025\) mol
Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
2,025-> 1,35--------> 0,675 (mol)
b) VO2 cần dùng = 1,35 . 22,4 = 30,24 (lít)
mFe3O4 thu được = 0,675 . 232 = 156,6 (g)
c) Pt: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
..........0,9 mol<-----------------1,35 mol
mKClO3 cần dùng = 0,9 . 122,5 = 110,25 (g)
nFe = 2,25 mol
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2,25.....1,5.......0,75
⇒ VO2 = 1,5.22,4:90% = 37,33 (l)
⇒ mFe3O4 = 0,75.232.90% = 156,6 (g)
2KClO3 → 2KCl + 3O2
⇒ nKClO3 = 1 mol
⇒ mKClO3 = 1.122,5:90% = 136,11 (g)
Bài làm
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
a) nKClO3 = 19,6/( 39 + 35,5 + 16 . 3 ) = 0.16 ( mol )
nO2 = 3/2 nKClO3 = 3/2 . 0,16 = 0,24 mol
VO2 = 0,24 . 22,4 = 5,376 ( l )
b) 2O2 + 3Fe ---> Fe3O4
nFe3O4 = 1/2 nO2 = 1/2 . 0,24 = 0,12 mol
=> mFe3O4 = 0,12 . ( 56 . 3 + 16 . 4 ) = 27,84 ( g )
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,1 0,05 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,05 0,025 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8g\)
a)\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
b)\(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe2O3}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
c)\(n_{O2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)