Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
PT ion: H+ + OH- → H2O
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05.0,52=0,026\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow OH^-dư0,001mol\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,001}{0,1}=0,01M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,01\right)=12\)
a) NH3 + HCl --> NH4Cl (1)
nNH3=0,005 (mol) , nHCl = 0,0025 (mol)
Theo pt (1) ta thấy dd A gồm : 0,0025 mol NH3 dư (0,25M)
0,0025 mol NH4Cl (0,25M)
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,25 --> 0,25
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
bđ 0,25 0,25
pli x --> x ---> x
cb (0,25 - x) (0,25 +x) x
=> \(\frac{\left[NH4^+\right].\left[OH^-\right]}{\left[NH3\right]}\) = pKb =4,75= \(\frac{\left(0,25+x\right).x}{0,25-x}\)
=> x= 0,227
=> pOH=-log[OH- ] = -log[x] = 0,644
=> pH=14 - pOH= 13,356
b) nHCl (thêm vào ) = 0,001(mol)
Theo (1) ta có sau khi thêm 0,001 mol HCl vào 1l dd A thì dd sau pư gồm :
+ nNH3 (dư) = 0,025 - 0,001 = 0,024 (mol) (0,024M)
+ nNH4Cl =0,025 + 0,001 =0,026 (mol) ( 0,026 M)
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,026 ---> 0,026
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
bđ 0,024 0,026
pli y ---> y ---> y
cb (0,024 - y) (0,026 +y) y
=> pKb=4,75=\(\frac{\left(0,026+y\right).y}{0,024-y}\) => y=0,02375
=> pOH=-log(0,02375)=1,624
=> pH=14 - pOH=12,376
\(b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)\)
\(d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)\)
nHCl=0,12.0,05=0006(mol)
nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)
Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------> H2O
0,006 - 0,005(mol)
0,005 - 0,005(mol)
0,001 - 0(mol)
Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)
Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)
=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)
=>pH=-log(0,01)=2
Chắc chắn đúng nhé! Hihi
Bạn kia sai rồi!
Khi trộn HCl với NaOH thì sẽ có PTP/Ư sau :
\(HCl+NaOH->NaCl+H2O\)
dd thu được là NaCl
Mà NaCl là nước muối có tính trung tính nên => pH của dung dịch NaCl là 7