Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
0.2 0.4 0.2
Cu(OH)2----> CuO+ H2O
0.2 0.2
nCuSO4= 1.0,2=0,2mol
CM NaOH= 0,4/02=2M
mCuo= 0,2x80=16(g)
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1)
Cu(OH)2 \(\underrightarrow{to}\) CuO + H2O (2)
\(n_{CuSO_4}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{CuSO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,05}=8\left(M\right)\)
b) Theo Pt1: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2\times80=16\left(g\right)\)
Vậy \(m=16\left(g\right)\)
Gọi số mol Mg là 7x, số mol Fe là 6x
24.7x+56.6x=m
504x=m suy ra x=\(\dfrac{m}{504}\)mol
-Khối lượng Mg= 24.7x=\(\dfrac{m}{3}\approx0,33m\)gam
- Khối lượng Fe=56.6x=\(\dfrac{2m}{3}\approx0,67m\) gam
- Do kim loại dư 0,3m gam nên axit hết và do Mg mạnh hơn Fe nên chỉ có tể xảy ra trường hợp Mg hết, Fe phản ứng và dư 0,3m gam
- Khối lượng Fe phản ứng=\(\dfrac{2m}{3}-0,3m=\dfrac{11m}{30}gam\)tương ứng \(\dfrac{11m}{30.56}=\dfrac{11m}{1680}mol\)
Mg+HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl+H2
Số mol H2=\(\dfrac{7m}{504}+\dfrac{11m}{1680}=\dfrac{23,072}{22,4}=1,03\)mol
\(\dfrac{103m}{5040}=1,03\rightarrow m=50,4g\)
Số mol Mg phản ứng=\(7x=\dfrac{7m}{504}=\dfrac{7.50,4}{504}=0,7mol\)
Số mol Fe phản ứng=\(\dfrac{11m}{1680}=\dfrac{11.50,4}{1680}=0,33mol\)
MgCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaCl
FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl
Mg(OH)2\(\rightarrow\)MgO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3
2Fe(OH)3\(\rightarrow\)Fe2O3+3H2O
Số mol MgO=số mol MgCl2=số mol Mg phản ứng=7x=0,7mol
Số mol Fe2O3=\(\dfrac{1}{2}\)số mol FeCl2=\(\dfrac{1}{2}\)số mol Fe phản ứng=0,33:2=0,165mol
a=0,7.40+0,165.160=54,4g
"cho 1/2 dd X tác dụng với NaOH dư thu được 9,58 gam kết tủa", em xem lại nhé vì 9.58 không ra số chắn mà 9.85 mới ra số chẵn, vì vậy anh sẽ giải theo số 9.85.
1/2 dd X thì dc 9.85 nên 2/2 dd X dc 9.85*2=19.7 =>nBaCO3=0.1 =>n=0.1
1/2 dd X dc 15.76 nên 2/2 dd X dc 15.76*2= 31.52 => nBaCO3=0.16 => n=0.16
áp dụng định luật bảo toàn điện tích:nNa+=0.16+0.24-0.1*2=0.2
Ba(HCO3)2 --> BaCO3 + CO2 + H2O
0.08 0.08
===> m= 0.08*197=15.76
\(n_{CuCl_2}=\dfrac{100.2}{1000}=0,2\left(mol\right)\)
a, PTHH:
CuCl2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)2↓ + 2NaCl
0,2..............0,4.............0,2
b, mdd NaOH = 0,4.40 . \(\dfrac{100}{20}\) =80 (g)
c, Kết tủa A là Cu(OH)2
PT:
Cu(OH)2\(\underrightarrow{t^o}\) CuO + H2O
0,2.................0,2
mCuO = 0,2 . 80 = 16 (g)
CuSO4+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)2\(\downarrow\)+Na2SO4
-Tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}=0,15\)suy ra NaOH dư, CuSO4 hết
Cu(OH)2\(\overset{t^0}{\rightarrow}CuO+H_2O\)
\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1mol\)
m=\(m_{CuO}=0,1.80=8gam\)