Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
B gồm : $Al_2O_3, Fe$
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$
Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06
$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$
$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$
\(n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ n_S = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)\)
2Al + 3S \(\xrightarrow{t^o}\) Al2S3
\(\dfrac{2}{15}\).......0,2..........\(\dfrac{1}{15}\)..........(mol)
Sau phản ứng :
\(m_{Al_2S_3} = \dfrac{1}{15}150 = 10(gam)\\ m_{Al\ dư} = (0,2 - \dfrac{2}{15}).27 = 1,8(gam)\)
dùng định luật bảo toàn khối lượng thì sẽ có khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia
Do khối lượng chất rắn trong X và Y bằng nhau
=> Lượng O2 sinh ra khi phân hủy KClO3 phản ứng hết với Cu
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
a--------------->1,5a
2Cu + O2 --to--> 2CuO
3a<--1,5a
=> b \(\ge\) 3a
Cái này sai đề rồi em, anh lập hệ pt mà bấm ra số mol âm
đúng anh à
em ra đc \(n_{Mg}=1,85\left(mol\right);n_{Al}=-\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\)
\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ Ta\ có :\\ m_O = m_B - m_{hh} = 5,4 - 4,44 = 0,96(mol)\\ n_O = \dfrac{0,96}{32} = 0,03(mol)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}= \dfrac{1}{3}n_O = 0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{Al} = 2n_{Al_2O_3} = 0,02(mol)\\ m_{Al} = 0,02.54 = 1,08(gam)\\ m_{Fe} = 4,44 - 1,08 = 3,36(gam)\)
a)
Theo ĐLBTKL: \(m_{Fe\left(bđ\right)}+m_{O_2}=m_X\)
=> \(m_{O_2}=26,4-20=6,4\left(g\right)\)
=> \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)
PTHH: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
0,2------->0,1
=> \(\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.232}{26,4}.100\%=87,88\%\)
c)
- Nếu dùng KClO3
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
\(\dfrac{0,4}{3}\)<-----------------0,2
=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{0,4}{3}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)
- Nếu dùng KMnO4:
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,4<--------------------------------0,2
=> \(m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
Gọi 2x, y lần lượt là số mol của KClO3, KCl
\(2KClO_3-t^0->2KCl+3O2\)
2x.............................2x...............3x
\(\left[{}\begin{matrix}74,5.\left(2x+y\right)=35,6-2\\74,5y+245x=48\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(m_{KCl}=0,15.74,5=11,175\left(g\right)\)
\(m_{KClO_3}=0,15.2.122,5=36,75\left(g\right)\)
\(\%KCl_{tt}=\dfrac{0,15.2.74,5}{74,5}.100\%=46,5625\%\)
\(\%KCl=100\%-46,5625\%=53,4375\%\)
t k chăc lắm có j sai thì mn sửa hộ :)
Trộn đều 2g MnO2 và 98g hỗn hợp X gồm KClO3 và KCl rồi đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn cân nặng 76g. Xác định khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X.
#giải #dùm #mình #với #gấp #lắm #ạ
nAl bđ = 0,2 mol
nS bđ = 0,3125 mol
Pt: 2Al + 3S --to--> Al2S3
.....0,2---> 0,3-----> 0,1
Xét tỉ lệ mol giữa Al và S:
\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3125}{3}\)
Vậy S dư
mS dư = (0,3125 - 0,3) . 32 = 0,4 (g)
mAl2S3 = 0,1 . 150 = 15 (g)
mchất rắn = 15 + 0,4 = 15,4 (g)
% mS = \(\dfrac{0,4}{15,4}.100\%=2,6\%\)
% mAl2S3 = \(\dfrac{15}{15,4}.100\%=97,4\%\)