trộn 150ml dd na2co3 1M với 350ml dd cacl2 1,2M tính a : khối lượng kết tủa thu đc b : nồng độ mol của các chất tron...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NN

na na

29 tháng 8 2019

trộn 150ml dd na2co3 1M với 350ml dd cacl2 1,2M tính

a : khối lượng kết tủa thu đc

b : nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

BA

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/AxlsN3a.jpg

NT

Ngân Trần

29 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/3AcDNlJ.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

LL

Ly Ly

23 tháng 10 2021

Trộn 100ml dung dịch Na2SO4 0,5M với 100ml dung dịch CaCl2 0,4M thì thu được kết tủa A và dung dịch B.
1. Tính khối lượng kết tủa A thu được.
2. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 10 2021

PTHH: \(Na_2SO_4+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,1\cdot0,5=0,05\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=0,1\cdot0,4=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Na₂SO₄ dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_4}=0,04\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,08\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_4}=0,04\cdot136=5,44\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,08}{0,1+0,1}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{Na_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

CT

Chi Trần

22 tháng 10 2021

Cho trộn 150ml dd KOH 2M với 250ml dd H2SO4 2M. A, DD sau pứ có làm đổi màu giấy quỳ tím ko ? nếu có là màu gì? B.tính nồng độ mol của mỗi chất trong dd thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

22 tháng 10 2021

a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,3 0,15 0,15

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\)

\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)

DK

duy khánh

23 tháng 11 2019

cho 200ml dd HNO3 1M vào 300ml dd HCl 0,5M thu đc dd X cho X tác dụng với 250ml dd AgNO3 1M sau khi kết thúc phản ứng thu đc dd Y và m g kết tủa

a) tính nồng đọ mol của các chất trong X

b) tính giá trị m tính V dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để phản ứng vừa hết với dd Y

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

25 tháng 11 2019

Ta có: \(\text{nHNO3=0,2.1=0,2 mol}\)

\(\text{nHCl=0,3.0,5=0,15 mol}\)

\(\text{nAgNO3=0,25.1=0,25 mol}\)

Cho X tác dụng với AgNO3

HCl + AgNO3\(\rightarrow\) AgCl kt + HNO3

Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư

\(\rightarrow\) nAgCl=nHCl=0,15 mol \(\rightarrow\)\(\text{m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư

nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra\(\text{=0,2+0,15=0,35 mol}\)

nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol

V dung dịch sau phản ứng\(\text{=0,2+0,3+0,25=0,75 lít}\)

CM HNO3=\(\frac{0,35}{0,75}\)=0,467M;

CM AgNO3 dư=\(\frac{0,1}{0,75}\)=0,1333M

nNaOH=nHNO3 + nAgNO3\(\text{=0,35+0,1=0,45 mol}\)

\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,45}{0,5}\)=0,9 lít

HK

Hà Khánh Linh

12 tháng 7 2021

Cho 240g dd BaCl2 nồng đọ 1M có khối lượng riêng 1,20 g/ml tác dụng với 400g dd Na2SO4 14,2%. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Tính nồng độ % của các chất trong dd A.

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

12 tháng 7 2021

Thể tích của dung dịch bari clorua

D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

200ml = 0,2l

Số mol của dung dịch bari clorua

C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của muối natri sunfat

C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\)

Số mol của muối natri sunfat

n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

1 1 1 2

0,2 0,4 0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

Số mol của dung dịch bari sunfat

n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của dung dịch bari sunfat

m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

= 0,2 . 233

= 46,6 (g)

Số mol dư của dung dịch natri sunfat

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,4 - (0,2 . 1)

= 0,2 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

m_dư = n_dư . M_Na2SO4

= 0,2 . 142

= 28,4 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

= 240 + 400 - 46,6

= 593,4 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

NN

Nghĩa Nguyễn

19 tháng 4 2022

1. Trộn 400ml dd KOH 1,5M với 600ml dd KOH 1,2M. Tính nồng độ mol và nồng động phần trăm của của dd sau khi trộn dung dịch sau trộn có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml?2.a/ Trộn lẫn 100 gam dd H2SO4 10% với 200 gam dd H2SO4 C% thu được dd H2SO4 30%. Tính C%b/ Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D=...

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

HK

Hà Khánh Linh

12 tháng 7 2021

Trộn 60ml dd có chứa 41,6g BaCl2 với 140ml dd có chứa 17g AgNO3.

a, Tính khối lượng chất rắn sinh ra

b, Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử rằng thể tích dd không thay đổi đáng kể

#Hóa học lớp 8

1

C

Crackinh

12 tháng 7 2021

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) ⇒ BaCl2 dư.

a, \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35\left(g\right)\)

b, \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{BaCl_2phan/ung}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{BaCl_2dư}=0,15\left(mol\right)\rightarrow C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

TT

Tên Thơ

4 tháng 9 2016

trộn 250ml dd gồm hcl 0,01m và h2so4 0,02 m với 200ml dd ba(oh)2 0,03 m . khối lượng kết tủa và nồng độ mol/l dd ba(oh)2 dư sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Nguyên Hạo

4 tháng 9 2016

PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M
---> nOH- (dư) = 0,01 x 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml )
_____
ta có : nH+ = nHCl + 2 x nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol
_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 x 0,25 x a = 0,5a

do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol
---> a = 0,03/0,5 = 0,06 M
---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol
==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2-
ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4
____0,0025____0,0025_______0,0025

mBãSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g

TT

Tên Thơ

4 tháng 9 2016

b ơi có thể giải cách lớp 8 ko vậy

LH

Liên Hồ

18 tháng 6 2020

Cho 20,8g BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 9,8%.

a)Lập PTHH.

b)Tính khối lượng dd axit đã dùng.

c)Tính khối lượng kết tủa thu đc sau phản ứng.

d)Tính nồng độ % của dd thu đc sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

0

KD

Khánh Dung

25 tháng 7 2018

Hoà tan 300 ml dd Ba Cl2 1M với 500 ml dd H2SO4 1,5M
a) tính khối lượng chất kết tủa
b) tính nồng độ mol các chất trong dd thu được

#Hóa học lớp 8

1

PH

Phùng Hà Châu

4 tháng 8 2018

BaCl₂ + H₂SO₄ ➜ BaSO₄↓ + 2HCl

\(n_{BaCl_2}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\times1,5=0,75\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{2}{5}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{2}{5}< 1\) ⇒ dd BaCl₂ hết, dd H₂SO₄ dư

a) Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,3\times233=69,9\left(g\right)\)

b) Dung dịch thu được gồm: H₂SO₄ dư và HCl

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,75-0,3=0,45\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=0,3+0,5=0,8\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}dư=\dfrac{0,45}{0,8}=0,5625\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,8}=0,75\left(M\right)\)