trộn 150ml dd na2co3 1M với 350ml dd cacl2 1,2M tính a : khối lượng kết tủa thu đc b : nồng độ mol...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NN

na na

29 tháng 8 2019

trộn 150ml dd na2co3 1M với 350ml dd cacl2 1,2M tính

a : khối lượng kết tủa thu đc

b : nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

BA

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/AxlsN3a.jpg

NT

Ngân Trần

29 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/3AcDNlJ.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

DK

duy khánh

23 tháng 11 2019

cho 200ml dd HNO3 1M vào 300ml dd HCl 0,5M thu đc dd X cho X tác dụng với 250ml dd AgNO3 1M sau khi kết thúc phản ứng thu đc dd Y và m g kết tủa

a) tính nồng đọ mol của các chất trong X

b) tính giá trị m tính V dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để phản ứng vừa hết với dd Y

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

25 tháng 11 2019

Ta có: \(\text{nHNO3=0,2.1=0,2 mol}\)

\(\text{nHCl=0,3.0,5=0,15 mol}\)

\(\text{nAgNO3=0,25.1=0,25 mol}\)

Cho X tác dụng với AgNO3

HCl + AgNO3\(\rightarrow\) AgCl kt + HNO3

Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư

\(\rightarrow\) nAgCl=nHCl=0,15 mol \(\rightarrow\)\(\text{m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư

nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra\(\text{=0,2+0,15=0,35 mol}\)

nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol

V dung dịch sau phản ứng\(\text{=0,2+0,3+0,25=0,75 lít}\)

CM HNO3=\(\frac{0,35}{0,75}\)=0,467M;

CM AgNO3 dư=\(\frac{0,1}{0,75}\)=0,1333M

nNaOH=nHNO3 + nAgNO3\(\text{=0,35+0,1=0,45 mol}\)

\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,45}{0,5}\)=0,9 lít

LL

Ly Ly

23 tháng 10 2021

Trộn 100ml dung dịch Na2SO4 0,5M với 100ml dung dịch CaCl2 0,4M thì thu được kết tủa A và dung dịch B.
1. Tính khối lượng kết tủa A thu được.
2. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 10 2021

PTHH: \(Na_2SO_4+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,1\cdot0,5=0,05\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=0,1\cdot0,4=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Na₂SO₄ dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_4}=0,04\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,08\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_4}=0,04\cdot136=5,44\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,08}{0,1+0,1}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{Na_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

CT

Chi Trần

22 tháng 10 2021

Cho trộn 150ml dd KOH 2M với 250ml dd H2SO4 2M. A, DD sau pứ có làm đổi màu giấy quỳ tím ko ? nếu có là màu gì? B.tính nồng độ mol của mỗi chất trong dd thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

22 tháng 10 2021

a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,3 0,15 0,15

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\)

\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)

LH

Liên Hồ

18 tháng 6 2020

Cho 20,8g BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 9,8%.

a)Lập PTHH.

b)Tính khối lượng dd axit đã dùng.

c)Tính khối lượng kết tủa thu đc sau phản ứng.

d)Tính nồng độ % của dd thu đc sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

0

TT

Tên Thơ

4 tháng 9 2016

trộn 250ml dd gồm hcl 0,01m và h2so4 0,02 m với 200ml dd ba(oh)2 0,03 m . khối lượng kết tủa và nồng độ mol/l dd ba(oh)2 dư sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Nguyên Hạo

4 tháng 9 2016

PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M
---> nOH- (dư) = 0,01 x 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml )
_____
ta có : nH+ = nHCl + 2 x nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol
_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 x 0,25 x a = 0,5a

do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol
---> a = 0,03/0,5 = 0,06 M
---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol
==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2-
ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4
____0,0025____0,0025_______0,0025

mBãSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g

TT

Tên Thơ

4 tháng 9 2016

b ơi có thể giải cách lớp 8 ko vậy

L

lan

22 tháng 4 2016

trộn 490 g dd H2SO4 20% với 800g dd BaCl2 5,2% thu đc kết tủa A và dd B

a,tính khối lượng kết tủa A và C% của các chất trong dd B

b, cần lấy bn gam NaCl và bn gam nước để pha chế đc 1000g dd NaCl 15%

#Hóa học lớp 8

2

TQ

Trần Quốc Thế

23 tháng 4 2016

a) m_H2SO4=490x20%= 98g → n_H2SO4= 1 mol

m_BaCl2=41,6g → n_BaCl2=0,2 mol

BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

ban đầu: 0,2 mol 1 mol

PƯ: 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,4 mol

Còn lại 0 mol 0,8 mol 0,2 mol 0,4 mol

Như vậy: kết tủa A: 0,2 mol BaSO₄; Dung dịch B: 0,8 mol H₂SO₄ dư và 0,4 mol HCl

→m_A= m_BaSO4= 0,2 x 233 = 46,6g

m_{dung dịch B}= m_{dung dịch H2SO4} + m_{dung dịch BaCl2} - m_↓BaSO4

= 490 + 800 - 46,6 = 1243,4g

%H₂SO₄ = ( 0,8 x 98)/1243,4 x100% = 6,31%

%HCl = ( 0,4 x 36,5)/1243,4 x100% = 1,17%

TQ

Trần Quốc Thế

23 tháng 4 2016

b)Trong 1000g dung dịch NaCl 15% có: m_NaCl= 1000 x 15% = 150g

→m_H2O= m_{dung môi} = m_{dung dịch} - m_{chất tan} = 1000 - 150 = 850g

MT

Mạc thu khánh

2 tháng 4 2020

Trộn 200ml dd HCl 1M với 200ml H2SO4 1M thu đc 400ml dd A. Tính nồng độ mol mỗi chất trong dd A

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 4 2020

Đổi 200ml = 0.2 (l), 400 ml = 0.4 (l)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{dd\left(H2SO4\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\Rightarrow CM_{dd\left(H2SO4\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5M\)

KD

Khánh Dung

25 tháng 7 2018

Hoà tan 300 ml dd Ba Cl2 1M với 500 ml dd H2SO4 1,5M
a) tính khối lượng chất kết tủa
b) tính nồng độ mol các chất trong dd thu được

#Hóa học lớp 8

1

PH

Phùng Hà Châu

4 tháng 8 2018

BaCl₂ + H₂SO₄ ➜ BaSO₄↓ + 2HCl

\(n_{BaCl_2}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\times1,5=0,75\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{2}{5}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{2}{5}< 1\) ⇒ dd BaCl₂ hết, dd H₂SO₄ dư

a) Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,3\times233=69,9\left(g\right)\)

b) Dung dịch thu được gồm: H₂SO₄ dư và HCl

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,75-0,3=0,45\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=0,3+0,5=0,8\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}dư=\dfrac{0,45}{0,8}=0,5625\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,8}=0,75\left(M\right)\)

TA

thu anh

17 tháng 8 2019

Trộn 200 dd CaCl2 1M với 75ml dd AgNO3 2M

Tính lượng kết tủa thu được

Tính Cm chất có trong dung dịc sau phản ứng? Coi thể tích dung dịch không đổi

Gấp quá

#Hóa học lớp 8

3

TN

Tô Ngọc Hà

17 tháng 8 2019

CaCl2 + 2AgNO3 ---> 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

TA có nCaCl2=0,2.1=0,2

nAgNO3=2.0,075=0,15

mà 0,2>0,15/2

=> CaCl2 dư

=> nCaCl2 dư =0,2-0,15/2=0,125

nAgCl=nAgNO3=0,15

Ca(NO3)2 =0,15/2=0,075

=> m kết tủa =0,15.143,5=21,525g

C_M ddCa(NO3)2=0,075/(0,2+0,075)=0,27M

C_M ddCaCl2 dư=0,125/(0,2 + 0,075)=0,45 M

BA

B.Thị Anh Thơ

17 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/rORQFCi.jpg