K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
B
20 tháng 10 2020
2.2
nBa(OH)2=0,0128(mol)
nKOH=0,0064(mol)
→nOH−=2nBa(OH)2+nKOH=0,032(mol)
nH+=nHCl=0,03(mol)
Vdd=40+160=200 ml=0,2 lít
H++OH−→H2O
nOH− pư=nH+=0,03(mol)
→nOH− dư=0,032−0,03=0,002(mol)
→[OH−]=0,002\0,2=0,01M
Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :
[H+]=10−14\[OH−]=10−12
→pH=−log([H+])=−log(10−12)=12
9 tháng 7 2019
Theo đề bài ta có \(n_{H^+}=0,04.0,75=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{KOH}=2.0,16.0,08+0,16.0,04=0,032\left(mol\right)\)
Vì \(n_{H^+}< n_{OH^-}\) nên dung dịch sau phản ứng chứa \(OH^-\)
➞\(n_{OH^-}\)dư \(=0,032-0,03=0,002\left(mol\right)\)
➞\(OH^-=\frac{0,02}{\left(0,04+0,16\right)}=0,02\)
➞\(p_H=14+log\left[0,02\right]=12\)
Tham khảo