Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2Al + 3S \(\underrightarrow{to}\) Al2S3
\(n_{Al_2S_3}=\frac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=2n_{Al_2S_3}=2\times0,17=0,34\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,34\times27=9,18\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\frac{9,18}{10,8}\times100\%=85\%\)
2Al + 3S---t0--> Al2S3
Ta có nAl=10,8/27=0,4
nAl2S3=25,5/150=0,17
=> nAl đã PỨ= 2nAl2O3=0,34
=> H%=0,34.100/0,4=85%
Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
0,1 0,1
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O --> Ba(AlO2)2 + 3H2
0,2 0,1
Vì TH1 ta thấy : khi cho hh vào H2O dư thì chắc chắn Ba tan hết => chất rắn còn lại là Al => Al dư còn Ba tác dụng hết => dựa vào số mol Al đã tác dụng thay vào để tính số mol Ba = 0,1 mol => m = 13,7 gam . Ta có TH 2 thì lấy 2m gam Ba nghĩa là lấy 27,4 gam Ba td với 8,1 gam Al thì tan hoàn toàn => số mol H2 được tính theo số mol Ba và Al :
Ba --> H2 Al --> 3/2 H2
0,2 0,2 0,3 0,45
=> tổng số mol H2 = 0,65 mol => V = 14,56 lít
nAl phản ứng = \(\dfrac{8,1-2,7}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
x-------------------x
Al + Ba(OH)2 + 2H2O -> Ba(AlO2)2 + 3H2
2x-----x
\(\Rightarrow2x=0,2\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)
Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam bột Al rồi cho vào H2O ( dư ) thì số mol Ba(OH)2 sinh ra là 0,2 mol \(\Rightarrow\) Al tan hết
\(n_{H_2}=n_{Ba}+1,5n_{Al}=0,2+1,5\cdot0,3=0,65\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,65\cdot22,4=14,56\left(l\right)\)
Vậy giá trị của V là 14,56 ( lít )
a)
nFe = 16.8/56 = 0.3
nS = 6.4/32 = 0.2
Fe + S -----> FeS
0.2... 0.2......... 0.2
nFe dư = 0.3 - 0.2 = 0.1
A gồm FeS và Fe
Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2
0.1...................................... 0.1
FeS + 2HCl --------> FeCl2 + H2S
0.2............................................ 0.2
Khí B gồm H2 và H2S
Pb(NO3)2 + H2S -------> PbS + HNO3
..................... 0.2............. 0.2
D là PbS
b.
VB = VH2 + VH2S = (0.1 + 0.2) . 22.4 = 6.72 (lít)
mPbS = 239 . 0,2 = 47,8 (g)
c.
H2S + 1/2O2 ---------> H2O + S
0.2......... 0.1
H2 + 1/2O2 -------> H2O
0.1....... 0.05
=> VO2 = (0.1+0.05) . 22.4 = 3.36 (lít)
__0,2_0,2_0,2 nFe (dư) = 0.3 - 0.2 = 0.1 (mol)
(2)FeS + 2HCl→ FeCl2 + H2S
___0,1_________________0,1
(3)Fe (dư) + HCl → FeCl2 + H2
____0,2_________________ 0,2
(4)H2S + Pb(NO3)2→ PbS + 2HNO3
__________0,2_______0,2
A là FeS và Fe B là H2 và H2S D là PbS
b.
VB = V\(_{H_2}\) + V\(_{H_2S}\) = (0,1+0,2).22,4 = 6,72(l)
mPbS = 239.0,2 = 47,8 (g)
c)
H2S + \(\dfrac{1}{2}\)O2 → H2O + S
0,2____ 0,1
H2 + \(\dfrac{1}{2}\)O2 → H2O
0,1__0,05
=> V\(_{O_2}\)= (0,1+0,05).22,4 = 3,36(l)
2Al + 3S -> Al2S3 (1)
nAl2S3=\(\dfrac{64}{375}\left(mol\right)\)
nAl=0,4(mol)
Từ 1:
nAl PƯ=2nAl2S3=\(\dfrac{128}{375}\left(mol\right)\)
H=\(\dfrac{128}{375}:0,4.100\%=85,3\%\)
Al + X\(\rightarrow\) rắn
BTKL:
m rắn thu được=mAl+mX
= 2,7+15=17,7 gam
2Al+Fe2O3--->2Fe+Al2O3
Chất rắn sau pư gồm Fe và FeO
n Al=2,7/27=0,1(mol)
n Fe2O3=1/2n Al=0,05(mol)
m Fe2O3=0,05.160=8(g)
m FeO=15-8=7(g)
n Fe=n Al=0,1(mol)
m Fe=0,1.56=5,6(g)
Bài 3 :
a) \(Theo-\text{đ}\text{è}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\left\{{}\begin{matrix}nCu=\dfrac{51,2}{64}=0,8\left(mol\right)\\nCuO=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có PTHH :
2Cu + O2 -t0\(\rightarrow\) 2CuO
Theo PTHH ta có : nCu = \(\dfrac{0,8}{2}mol>nCuO=\dfrac{0,6}{2}mol\) => nCu dư
b) Ta có : H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{0,6}{0,8}.100\%=75\%\)
Vậy.......
nAl=10/27(mol)
ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)
theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)
=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)
=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)
cảm ơn bạn nha