Câu hỏi của nguyễn ngọc khánh

Question

Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% với 300 gam dung dịch BaCl2 20,8% thu được m gam kết tủa
và dung dịch Y.
1.Viết phương trình phản ứng? Tính m?
2.Tính nồng độ % của mỗi chất trong dung dịch Y?

Nguyễn Hoàng Minh · Accepted Answer

$\begin{cases}
m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{100\%}=19,6(g)\
m_{BaCl_2}=\dfrac{300.20,8\%}{100\%}=62,4(g)
\end{cases}
\Rightarrow \begin{cases}
n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)\
n_{BaCl_2}=\dfrac{62,4}{208}=0,3(mol)
\end{cases}\
a,PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow +2HCl$Vì $\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}<\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}$ nên $BaCl_2$ dư$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6(g)$$b,n_{HCl}=n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,2.36,5=7,3(g)\
m_{dd_{HCl}}=100+300-46,6=353,4(g)\
\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{353,4}.100\%\approx 2,07\%$Câu trả lời: $\begin{cases}
m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{100\%}=19,6(g)\
m_{BaCl_2}=\dfrac{300.20,8\%}{100\%}=62,4(g)
\end{cases}
\Rightarrow \begin{cases}
n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)\
n_{BaCl_2}=\dfrac{62,4}{208}=0,3(mol)
\end{cases}\
a,PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow +2HCl$Vì $\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}<\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}$ nên $BaCl_2$ dư$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6(g)$$b,n_{HCl}=n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,2.36,5=7,3(g)\
m_{dd_{HCl}}=100+300-46,6=353,4(g)\
\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{353,4}.100\%\approx 2,07\%$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP