Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ PTHH chữ:
kẽm + axit clohiđric ===> kẽm clorua + hidro
b/PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
mH2 = mZn + mHCl - mZnCl2
<=> mH2 = 6,5 + 7,2 -13 = 0,7 gam
a) PT chữ:
Kẽm + Axit clohiđric -> Kẽm Clorua + Khí Hiđro
2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g
1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước
a) PTHH chứ: Kẽm + Axit clohidric -> Kẽm clorua + Hidro
b) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
c) Áp dụng ĐLBTKL:
\(mZn+mHCl=mZnCl_2+mH_2\)
\(\Leftrightarrow13+mHCl=27,2+0,4\)
\(\Leftrightarrow mHCl=14,6g\)
Câu 1:
nH2O = \(\dfrac{3,6}{18}=0,2\) mol
nFe = \(\dfrac{16,8}{56}=0,3\) mol
Pt: 2H2O --đp--> 2H2 + O2
...0,2 mol----------------> 0,1 mol
.....3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
0,15 mol<-0,1 mol-> 0,05 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe và O2:
\(\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\)
Vậy Fe dư
Chất rắn sau pứ gồm: Fe dư và Fe3O4
mFe dư = (0,3 - 0,15) . 56 = 8,4 (g)
mFe3O4 = 0,05 . 232 = 11,6 (g)
Câu 2:
nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\) mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol----------> 0,2 mol-> 0,2 mol
VH2 sinh ra = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
mFeCl2 tạo thành = 0,2 . 127 = 25,4 (g)
Pt: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,2 mol-------------> 0,2 mol
Xét tỉ lệ mol giữa H2 và O2:
\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)
Vậy O2 dư. Nên khi đưa que đóm còn tàn đỏ vào bình sau pứ thì que đóm bùng cháy với ngọn lửa màu đỏ
mH2O tạo thành = 0,2 . 18 = 3,6 (g)
a) PTHH : Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
nH2= 0,15(mol)
-> nZn= nZnCl2=nH2= 0,15(mol)
-> Số nguyên tử kẽm p.ứ: 6.1023 .0,15= 9.1022 (nguyên tử)
b) mZnCl2= 136.0,15= 20,4(g)
c) H2+ 1/2 O2 -to-> H2O
nH2= 0,15/2= 0,075(mol)
-> nH2O= nH2= 0,075(mol)
-> mH2O= 0,075.18= 1,35(g)
nZn = \(\dfrac{9,75}{65}\)= 0,15(mol)
nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\)= 0,4 (mol)
a.PTHH: Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
mol : 0,15 ->0,3----------------->0,15
Xét tỉ lệ số mol của Zn và HCl
\(\dfrac{0,15}{1}\)<\(\dfrac{0,4}{2}\)
=> HCl dư
b. V\(_{H2}\)= 0,15 . 22,4= 3,36(l)
c. mHCl dư = (0,4 - 0,3).36,5 = 3,65(g)
d.mdd ZnCl2 = 0,2 + 40,8 = 41(g)
C% ZnCl2= \(\dfrac{0,2}{41}\).100% = 0,488%