Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\Delta_rH^{^o}_{298}=945+494-2\cdot607=+225kJ\\ \Rightarrow D\)
Bạn ơi, bạn có biết gì về Eb không vậy? Mình tính Eb(cđ) - Eb(sp) mà? Công thức đó đâu ra vậy?
Câu 31: D
10Al + 36HNO3 --> 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
0,1------------------------------------>0,03
=> D
Câu 32: D
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
=> D
Câu 33: A
Câu 34: B
Câu 35: B
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O2}:a\left(mol\right)\\n_{O3}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\\frac{32a+48b}{0,2}=20.2=40\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_C:x\left(mol\right)\\n_S:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=5,6\\4x+4y=0,1.4+0,1.6=1\left(BT.e\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,12\\b=0,13\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\frac{n_C}{n_S}=\frac{12}{13}\)
Đặt 12a, 13b là mol C,S trong 3,36g X
\(\Rightarrow12.12a+32.13a=3,36\)
\(\Rightarrow a=0,006\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,072\left(mol\right)\\n_S=0,078\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{^{t^o}}\left\{{}\begin{matrix}CO_2=0,072\left(mol\right)\\SO_2=0,078\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{khi}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{OH}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{OH}}{n_{khi}}=1,3\Rightarrow\) Tạo 2 loại muối
Gọi chung CO2, SO2 là XO2 :\(\left\{{}\begin{matrix}n_{XO2}=0,15\left(mol\right)\\m_{XO2}=8,16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\overline{M_{XO2}}=\frac{8,16}{0,15}=54,4\)
\(\Rightarrow\overline{M_X}=22,4\)
Gọi chung NaOH ,KOH là ROH : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ROH}=0,25\left(mol\right)\\n_{ROH}=8,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\overline{M_{ROH}}=\frac{8,8}{0,25}=35,2\)
\(\Rightarrow\overline{M_R}=18,2\)
\(ROH+XO_2\rightarrow RHXO_3\)
a________a_________a
\(2ROH+XO_2\rightarrow R_2XO_3+H_2O\)
2b________b_____b____________
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+2b=0,25\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m=m_{RHXO3}+m_{R2XO3}=15,16\left(g\right)\)
Bài 1:
\(M_A=\frac{4,8}{0,2}=24\left(g\right)\)
Vậy A là Mg
Bài 2:
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_B=0,32-0,2=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_B=\frac{3,24}{0,12}=27\left(g\right)\)
Vậy B là Al
Câu 2. Lời giải:
\(\overline{M_{tb}}=\frac{m_{O_2}+m_{N_2}+m_{CO}}{n_{O_2}+n_{N_2}+n_{CO}}=\frac{0,1.32+0,25.28+0,15.28}{0,1+0,25+0,15}\)
\(=\frac{14,4}{0,5}=28,8\)(g/mol)
\(\Rightarrow C\)
Câu 1: Đốt cháy 24,8 gam photpho trong bình chứa 34 gam khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chất còn dư và khối lượng dư là:A. Photpho, dư 16,8 gam B. Khí oxi , dư 2gam C. Khí oxi, dư 8,4 gam D. Photpho, dư 4 gam
Câu 2: Một hỗn hợp khí gồm 0,1 mol O2; 0,25 mol N2 và 0,15 mol CO. Khối lượng trung bình của 1mol hỗn hợp khí trên là:A. 26,4g B. 27,5g C. 28,8g D. 28,2g
Câu 3: Đốt sắt trong khí O2 ta thu được oxit sắt từ Fe3O4. Muốn điều chế 23,2g Fe3O4 thì khối lượng Fe cần có là: A. 13,8g B. 16,8g C. 14,8g D. 12,8g
Câu 4: Tỉ khối của khí A đối với không khí là dA/KK < 1. Khí A là khí nào trong các khí sau:A. SO2 B. CO2 C. HCl D. N2
Câu 5: Cho các oxit sau CuO, Al2O3, K2O, SO3. Tỉ lệ % Oxi trong oxit nào lớn nhất ? A. Al2O3 B. K2O C. CuO D. SO3
Phương trình phản ứng:
H2 + [O] = H2O (1)
CO + [O] = CO2 (2)
Từ phương trình phản ứng, ta thấy số mol nguyên tử [O] cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B bằng đúng số mol hỗn hợp B.
Trong 1 mol A, số mol nguyên tử [O] = 2 x 0,6 + 3 x 0,4 = 2,4 mol nguyên tử [O].
Vậy, số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol B = 1/2,4 mol = 0,4167 mol
: M(hhA)=19,2.2=38,4
Cái này,sau khi tính được nH2=4nCO:
=>trong 1 mol B: nH2=0,8mol, nCO=0,2 mol;
Sơ đồ phản ứng H2--->H2O
CO-->CO2
Bảo toàn nguyên tố=> nH2O=nH2=0,8, nCO2=nCO=0,2
=> Khối lượng (nguyên tử) oxi trong sp là
mO=(0,8+0,4).16=19,2 g cũng là khối lượng của hhA tham gia pư=> nA=mA/M(A)=19,2/38,4=0,5 mol.
Ta có: \(n_{N_2O}+n_{NO_2}+n_{N_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)
BT e, có: 2nMg + 3nFe = 8nN2O + nNO2 + 10nN2
⇒ 8nN2O + nNO2 + 10nN2 = 1,9 (2)
Có: nHNO3 = 10nN2O + 2nNO2 + 12nN2 = 2,4.1 = 2,4 (mol) (3)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=0,1\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%V_{N_2}=\dfrac{0,1.22,4}{6,72.}100\%\approx33,33\%\)
\(n_{N_2O}=a\left(mol\right)\)
\(n_{NO_2}=b\left(mol\right)\)
\(n_{N_2}=c\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_X=a+b+c=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\left(1\right)\)
Bảo toàn e :
\(8a+b+10c=0.65\cdot2+0.2\cdot3=1.9\left(2\right)\)
\(n_{H^+}=10a+2b+12c=2.4\left(mol\right)\left(3\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=b=c=0.1\left(mol\right)\)
\(\%V_{N_2}=\dfrac{0.1}{0.3}\cdot100\%=33.33\%\)
a) \(V_{O_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(n_{SO_2}=\frac{76,8}{64}=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=1,2\times22,4=26,88\left(l\right)\)
c) \(n_{N_2}=\frac{7,5\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{N_2}=1,25\times22,4=28\left(l\right)\)
d) \(V_{hhX}=\left(0,2+0,25\right)\times22,4=10,08\left(l\right)\)
tks