Tính thể tích dd HCL 0,5M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 300g dd H2SO4 1M ( d ~ 1.2g ml )

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NT

Nguyễn Trúc

5 tháng 7 2019

Tính thể tích dd HCL 0,5M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 300g dd H2SO4 1M ( d ~ 1.2g ml )

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

VT

Võ Thị Hoài

13 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/RHdBsdA.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NN

Nguyễn Như Quỳnh

3 tháng 8 2019

bài 1: tính số mol Ba2+ và Cl- có trong 50ml dd BaCl2 0,8M

bài 2: tính thể tích dd HCl 0,2M chứa số mol H+ có trong 2l dd H2SO4 1M

bài 3: trong 150ml đ có chứa 6,39g AL(NO3)3. TÍNH Cm của Al3+ và NO3-

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

5

S

svtkvtm

3 tháng 8 2019

Bài 1

n_BaCl2 = 0,04 (mol) => \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=0,04\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,04.2=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2

n_{H+ trong H2SO4} = 2.1.2=4 (mol) = n_{H+ trong HCl} = n_HCl

V = 4/0,2=20(l)

Bài 3 :

n_Al(NO3)3 = 0,03 (mol)

=> n_{Al 3+} = 0,03 (mol) , n_{NO3 -}= 0,09 (mol)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}\left[Al^{3+}\right]=\frac{0,03}{0,15}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\frac{0,09}{0,15}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

KH

Kiêm Hùng

3 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 6 2018

Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 0,3 lít dung dịch HNO₃ 0,2M là:

A. 0,06 lít

B. 0,3 lít

C. 0,12 lít

D. 0,15 lít

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 6 2018

Đáp án C

n_H+= n_HCl= n_HNO3= 0,3.0,2=0,06 mol

→ V_{dung dịch}= 0,06/0,5= 0,12 lít

NT

Nguyễn thị Phụng

19 tháng 6 2019

Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd D .

a/ Tính nồng độ mol/l của ion OH^- có trong dd D .

b/ Tính thể tích dd H₂SO₄ 1M đủ để trung hòa hết dd D .

HELP ME !!!!

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

2

MN

Minh Nhân

19 tháng 6 2019

nOH^-= 0.1*1=0.1 mol

nH⁺=0.5*0.1=0.05 mol

OH^- + H⁺ --> H2O

0.05__0.05

CM_OH^-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M

nOH^-=nH⁺=0.05 mol

VddH2SO4= 0.05/1=0.05l

VQ

Vương Quốc Anh

19 tháng 6 2019

a) Ta có: n_OH^-= n_KOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

n_H⁺ = n_HCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)

Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Trước phản ứng: 0,1 0,05

Phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Do đó: C_{M (OH^-)} = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)

b) Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)

=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)

NT

Nguyễn Thái Sơn

10 tháng 9 2021

1) Tron 150 ml dd NaOH 1M voi 100 ml dd KOH 0,5M thu duoc dung dich C

a) Tinh nong do cac ion trong dd C

b) Trung hoa dd C bang 200 ml dd H₂SO₄ co nong do mol la a mol/ lit. Tinh a

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 9 2021

\(a.n_{NaOH}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaOH\right]=\dfrac{0,15}{0,15+0,1}=0,6\left(M\right)\\ \left[K^+\right]=\left[KOH\right]=\dfrac{0,05}{0,1+0,15}=0,2\left(M\right)\\ \left[OH^-\right]=0,2+0,6=0,8\left(M\right)\\ b.2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.\left(n_{KOH}+n_{NaOH}\right)=\dfrac{0,15+0,05}{2}=0,1\left(mol\right)\\ a=C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

NB

Ngọc Bích

17 tháng 7 2017

em can gặp lam, mn giup em vs.

Dd X chứa HCl 1M và H2SO4 1M, dd Y chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M a)Tính nồng đọ MOL của các ion trong dd và trong dd Y B)Trộn 100ml dd X với 300ml dd Y thì được 400ml dd Z và m gam kết tủa.Tính +Nồng độ mol các ion trong dd Z. +Giá trị m

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

DT

đào thị tố uyên

14 tháng 8 2017

dd Hcl 1M => [H+]=1M

dd h2so4 1M =[H+]=1M

==> tổng [H+]= 2M

vs dd bazơ làm tương tự nha!

b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol

nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol

==> nOH- dư=0,25mol

==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!

kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!

NM

Nguyễn Minh Thùy

24 tháng 9 2017

nồng độ của H+ trong H2SO4 phải là 2M chứ

LT

Lê Thị Thuý Ngøc

22 tháng 5 2017

Tính nồg độ mol/l của các ion trong các dd sau:

a) Dd HCL 7.3℅ (D=1.25 g/ml)

b) Hòa tan 3.84g K2SO4 thàh 400ml dd

c) 1.25 lít dd chứa 23.52 g H2SO4

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

TH

TRÍ HOÀNG MINH

5 tháng 6 2017

a) Dung dịch HCl 7.3% (D = 1.25g/ml)

Áp dụng công thức C_M = C_%*10D/M.

suy ra C_{M HCl} = 7.3 *10*1,25/36.5= 2.5M.

Hay [HCl]= 2.5M

HCl là chất điện li mạnh trong dung dịch nên HCl --> H⁺ + Cl^-

[H⁺]= [Cl^-] = [HCl]= 2.5M

b) n_K2SO4 = 0.022 mol.

Suy ra [K₂SO₄]= 0.022*0.4 = 0.0088M

K₂SO₄ là chất điện li mạnh nên có phương trình điện li:

K₂SO₄ --> 2K⁺ + SO₄ ^2-

vậy [K⁺] = 2[K₂SO₄] = 0.0176M

[ SO₄ ^2-] = [K₂SO₄] = 0.0088M

c) n_H2SO4 = 0.24 mol.

[H₂SO₄] = 0.24*1.25 = 0.3M.

PT điện li : H₂SO₄--> 2H⁺ + SO₄ ^2-

vậy [H⁺] = 2[H₂SO₄] = 0.6M

[ SO₄ ^2-] = [H₂SO₄] = 0.3M

KL

Kiều Loan Trần Thị

14 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol của các ion trong dd(A) trong trường hợp sau a) trong 100ml dd (A) có chứa 0,0365g HCL b) trong 50ml dd có chứa 0,025mol H2SO4 (Cho H=1, CL=35, 5)

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

1

HP

Hồng Phúc

14 tháng 9 2021

a, \(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,003\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,003}{0,1}=0,03M\)

b, \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,025}{0,05}=0,5M\)

KN

Kim NaNa

15 tháng 9 2021

Sao ở câu a số mol của HCl lại là 0,003 vậy ạ

NT

Nguyễn thị

11 tháng 10 2021

Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd thu được khi: a) Cho 300ml dd AgNO3 1M vào 200ml dd CaCl2 1M b) Cho 4 gam NaOH vào 200ml dd H2SO4 0,01M ( coi thể tích dung dịch ko đổi) c) Cho 50ml dd Na2CO3 0,1M và 50ml ddHCl 0,5M

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

0

NH

Nhung Hồng

1 tháng 10 2017

1/ Số ml dd NaOH có pH = 12 cần để trung hòa 10ml dd HCL có pH = 1 là :
A. 12 ml B. 10ml C.100 ml D. 1 ml

2/ Thêm dd HCL vào dd hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 thu được 0,08 mol chất kết tủa . Số mol HCL đã thêm vào là :
A. 0.08 hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol
C. 0,18 hoặc 0,26 mol D. 0,26 mol

------ Help me--------

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 11

2

HH

Hồ Hữu Phước

1 tháng 10 2017

Câu 1:

- Trong NaOH:

pH=14+lg[OH^-]\(\rightarrow\)12=14+lg[OH^-]\(\rightarrow\)lg[OH^-]=-2\(\rightarrow\)[OH^-]=10^-2=0,01M=[NaOH]

- Trong HCl:

pH=-lg[H⁺]\(\rightarrow\)1=-lg[H⁺]\(\rightarrow\)[H⁺]=10^-1=0,1M=[HCl]

\(\rightarrow\)n_HCl=0,1.0,01=0,001 mol

NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O

n_NaOH=n_HCl=0,001 mol

\(V_{NaOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,001}{0,01}=0,1l=100ml\)

Đáp án C

HH

Hồ Hữu Phước

1 tháng 10 2017

Câu 2:

HCl+NaOH\(\rightarrow\)NaCl+H₂O(1)

n_HCl=n_NaOH=0,1 mol

HCl+NaAlO₂+H₂O\(\rightarrow\)NaCl+Al(OH)₃(2)

- Trường hợp 1: HCl thiếu so với NaAlO₂

\(n_{HCl}=n_{Al\left(OH\right)_3}=0,08mol\)

Suy ra n_HCl=0,1+0,08=0,18mol( nếu là trắc nghiệm thì đến đây có thể chọn đáp án C được rồi vì chỉ có đáp án này có 0,18 mol)

- Trường hợp 2: HCl hòa tan hết NaAlO₂ và hòa tan 1 phần kết tủa Al(OH)₃:

3HCl+Al(OH)₃\(\rightarrow\)AlCl₃+3H₂O(3)

n_HCl(pu2)=n_Al(OH)3=n_NaAlO₂=0,1 mol

n_HCl(pu3)=3n_{Al(OH)3(pu3)=3(0,1-0,08)=0,06 mol}

Vậy n_{HCl=0,1+0,1+0,06=0,26 mol}

Đáp án C