TT
1
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
18 tháng 12 2015
TL:
Theo đề bài ta có: Z + 3Z' = 40 (trong đó Z, Z' là tổng số hạt proton của A và B).
A chiếm 40% nên A/(A+3B) = 0,4 hoặc A = 0,4A + 1,2B hay A = 2B mà A = Z + N = 2Z (vì Z=N) và B = Z' + N' = 2Z'. Thay vào pt ta có: 2Z = 4Z' hay Z = 2Z'.
Thay vào trên suy ra: Z = 16 và Z' = 8. Như vậy, số khối của A = 2Z = 32 (S); số khối của B = 2Z' = 16 (Oxi). Phân tử AB3 là SO3.
4 tháng 12 2015
TL:
Số oxy hóa của C là +4, của O là -2, của H là +1, của S là +6, của N trong NH3 là -3, của N trong NO là +2, của N trong NO2 là +4, của Na là +1, của Cu là +2, của Fe là +2, +3, của Al là +3.
11 tháng 10 2016
Hãy sử dụng hiệu độ âm điện:
Lấy độ âm điện lớn trừ độ âm điện nhỏ:
0.0 --> <0.4 : CHT không cực
0.4---> 1.7 : CHT có cực
H2O: 3.44-2.2=1.24 => CHT có cực
CH4 : 2.55 - 2.2=0.35=> CHT không cực
HCl:3.16-2.2=0.96=> CHT có cực
NH3=3.04-2.2=0.84=> CHT có cực
Chúc em học tốt!!
4 tháng 12 2015
TL:
Cộng hóa trị của H là 1, của O là 2, của C là 4, của Cl là 1 và của N là 3.
DL
Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 ngậm 5H2O và bao nhiêu gam dd CuSO4 4% để được 500g dd CuSO 48%
3
9 tháng 6 2016
a(g)=CuSO4.5H2O có 64%
b(g)=dd CuSO4 có 4% dùng quy tắc đường chéo=> a/b = 11/4
=> 400/3 (g) CuSO4 (4%) và 1100/3 (g) CuSO4 (64%)
HN
9 tháng 2 2017
Gọi khối lượng của CuSO4.5H2O và dung dịch CuSO4 4% cần lấy là x, y ta có:
\(x+y=500\left(1\right)\)
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{x}{250}\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4\left(1\right)}=\frac{16x}{25}\)
\(m_{CuSO_4\left(4\%\right)}=y.4\%=0,04y\)
\(m_{CuSO_4\left(48\%\right)}=500.48\%=240\)
\(\Rightarrow\frac{16x}{25}+0,04y=240\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=500\\\frac{16x}{25}+0,04y=240\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=\frac{1100}{3}\\y=\frac{400}{3}\end{matrix}\right.\)
25 tháng 12 2015
HD:
a) Phân tử khối của Cu(NO3)2 = 64 + 62.2 = 186 đvC. Suy ra: %Cu = 64/186 = 34,4%; %N = 14.2/186 = 15,05%; %O = 16.6/186 = 51,61%.
b) Gọi CTHH là CaxNyOz. Ta có: 40x + 14y + 16z = 164 và 40x/164 = 0,2439; 14y/164 = 0,1707. Giải ra thu được: x = 1; y = 2 và z = 6
Như vậy, CTHH là: CaN2O6 hay Ca(NO3)2.
24 tháng 3 2016
a) Alx(SO4)y
Ta có : => x = 2; y = 3
-> Al2(SO4)3
b) Phương trình hóa học:
2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu
Tỉ lệ nguyên tử của cặp đơn chất kim loại trong phản ứng trên là tỉ lệ của nhôm và đồng:
Nguyên tử Al: nguyên tử Cu = 2:3.
GN
25 tháng 6 2018
ở 80*C
155g CuSO4 gồm 55g CuSO4 và 100g H2O
1500 532 968g
gọi số mol CuSO4.5H2O là x
nên số g CuSO4 tách ra là 160x
và số g nước tách ra là 90x
ta có
(532-160x) /(968-90x)=17.4/100
rồi tìm được x và nhân với 250 là tìm được m kết tinh
chúc bạn học tôt phần này
7 tháng 4 2016
* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
P/ư: x x x x mol
Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:
64x - 56x = 0,08
x = 0,01 mol
b) Sô mol CuS04 ban đầu = 0,02625 mol
Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:
mdd = + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g
C%, CuS04 = .100% ≈ 9,32%
C%, FeSO4 = .100% ≈ 5,45%
7 tháng 4 2016
\(m_{ddCuSO_4}\) = 25.1,12 = 28g\(\Rightarrow m_{CuSO_4}\) = 4,2g\(\Rightarrow n_{CuSO_4}\) = 0,02625mol
Fe + CuSO4\(\rightarrow\) FeSO4 + Cu
x \(\rightarrow\) x-----------------x---------x
\(m_{tăng}\) = 64x-56x = 0,08g \(\Rightarrow\) x=0,01mol
\(n_{Fe\left(bđ\right)}\) = 5/112 mol \(\Rightarrow\) Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
\(\Rightarrow\)trong dd sau pứ có \(FeSO_4=0,01mol\); \(CuSO_4=0,01625mol\)
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - \(m_{giảm}\) =28 - 0,08 = 27,92g
\(\Rightarrow\) C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%
số mol CuSO4 = 120/160 = 0,75 mol. Như vậy số phân tử CuSO4 = 0,75.6,023.1023 = 451725.1023 phân tử.
Số nguyên tử = 6.451725.1018 = 271035.1019 nguyên tử.