Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n Fe2O3=32/160=0.2 (mol)
a) PTHH:
Fe2O3+3H2-> 2Fe+3H2O (1)
0.2----->0.6___0.4__0.6___(mol)
b) V=V H2=0.6*22.4=13.44(l)
m=m Fe= 0.4*56=22.4 (g)
c)
Fe+H2SO4-> FeSO4+H2 (2)
(2)=> n Fe = n H2SO4
Mà theo bài ra, n Fe = 0.4 mol < n H2SO4 = 0.5=6 mol
Suy ra: m gam kim loại sắt thu được ở trên tan hết trong dd có chứa 0.6 mol axit sunfuric H2SO4
Đổi : \(40(ml)=0,04(l) , 200(ml)=0,2(l) \)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4} (bđ)=0,04.3=0,12(mol) \)
\(\Rightarrow CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,12}{0,2}=0,6(M)\)
\(các.nguyên.tố:H,S,O\)
\(số.nguyên.tử.của.mỗi.nguyên.tố:2H,1S,4O\)
\(PTK:2+32+16.4=98\left(dvC\right)\)
\(CTHH:CuO\)
a) \(n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`
b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`
`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6}{98}=0.2\left(mol\right)\)