Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
n Fe2O3=8/(56✖ 2+16❌ 3)=0.05mol
b)nH2=6.72/22.4=0.3mol
c) nH2=9.1023/6.1023=1.5mol
VH2=1,5✖ 22.4=33.6l
d)nO2=3,2/32=0,1mol
➡ nN2=0,4mol
mN2=0,4✖ 28=11,2g
e)nFe2(SO4)3=8/400=0,02mol
f)nH2=(1,2✖ 10^23)/6✖ 10^23=0,2mol
nN2=2,8/28=0,1mol
VN2=0,1✖ 22,4=2,24l
VO2=1,5✖ 22,4=33,6l
VH2=0,1 ✖ 22,4=2,24l
VX=2,24+2,24+33,6=38.08l
mO2=1,5❌ 32=48g
mN2=0,1✖ 28=2,8g
mH2=0,1✖ 2=0,2g
mX=2,8+0,2+48=51g
a, Ta có nO2 = \(\dfrac{3,2}{32}\) = 0,1 ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2................................................0,1
=> mKMnO4 cần dùng để điều chế 3,2 g oxi = 158 . 0,2 = 31,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
\(\dfrac{1}{15}\)............................0,1
=> mKCl cần dùng để điều chế 3,2 gam oxi = 122,5 . \(\dfrac{1}{15}\) = 8,17 ( gam )
b,
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,1................................................0,05
=> mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,1............................0,15
=> mO2 = 32 . 0,15 = 4,8 ( gam )
Ta có nKMnO4 = \(\dfrac{50}{158}\) = \(\dfrac{25}{79}\) ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
\(\dfrac{25}{79}\)................................................\(\dfrac{25}{158}\)
=> mO2 = \(\dfrac{25}{158}\) . 32 \(\approx\) 5,06 ( gam )
nKClO3 = \(\dfrac{50}{122,5}\) = 0,408 ( mol )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,408......................0,612
=> mO2 = 0,612 . 32 = 19,584 ( gam )
a)\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)(1)
3x<----------2x(mol)
\(S+O2-->SO2\)(2)
x<----x(mol)
b) Gọi \(n_{O2}\left(2\right)=x\Rightarrow n_{O2}\left(1\right)=2x\left(mol\right)\)
( do tỉ lệ số mol mà O2 tác dụng với lưu huỳnh so với số mol O2 tác dụng với Fe là 1:2)
\(n_{O2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+2x=0,6\Rightarrow x=0,2\)
\(m_{hh}=0,6.56+0,2.64=46,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,6.56}{46,4},100\%=72,41\%\)
\(\%m_S=100-72,41=27,59\%\)
a, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
b)
Gọi a là số mol Fe b là số mol S
\(\Rightarrow n_{O2_{thm.gia.voi.Fe}}=\frac{2a}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{O2_{tham.gia.vơi.S}}=b\left(mol\right)\)
Ta có
\(b:\frac{2a}{3}=1:2\Rightarrow a=3b\)
\(\frac{2a}{3}+b=6\Rightarrow2b+b=6\)2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=6\\b=2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{56.6}{56.6+2.32}.100\%=84\%\)
\(\%m_S=100\%-84\%=16\%\)
\(a) PTHH:\)
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO+_4+H_2\)
\(nMg= \dfrac{6}{24}=0,25(mol)\)
Theo PTHH: \(nH_2 (lí thuyết)= 0,25 (mol)\)
Vì \(H=80\%\)
\(=> nH_2 (thực tế) = \dfrac{0,25.80}{100}=0,2 (mol)\)
\(=> VH_2 (đktc)=nH_2.22,4= 0,2.22,4=4,48 (l)\)
\(b)\)
\(3H_2+Fe_2O_3-t^o-> 2Fe+3H_2O\)
\(nFe_2O_3=\dfrac{32}{160}=0,2 (mol)\)
So sánh: \(\dfrac{nH_2}{3} <\dfrac{nFe_2O_3}{1}\)
=> Fe2O3 dư sau phản ứng, chon nH2 để tính
Theo PTHH: \(nFe=\dfrac{2}{3}nH_2 = \dfrac{2}{3}.0,2=\)\(\dfrac{2}{15}\) (mol)
\(=> mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47 (g)\)
a,\(m_{Al}=\text{2,5.27=67,5(g)}\)
b)
0,8l=800cm3
\(\rightarrow\text{mH2O=800(g)}\)
\(\text{nH2O=}\frac{800}{18}=\text{44,44(mol)}\)
c)
Số phân tử:\(\text{ 0,2.6,02.10}^{23}\)\(=\text{1,204}.10^{23}\)(phân tử)
\(\text{mC2H6O=0,2.46=9,2(g)}\)
\(\rightarrow V=\frac{9,2}{0,8}=\text{11,5(cm3)}\)
a)
nMgO = 20/40 = 0.5 (mol)
b)
nFe2O3 = 32/160 = 0.2 (mol)
c)
nNa2SO4 = 14.2/142 = 0.1 (mol)
d)
nO2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)