Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,2\cdot0,5\cdot2=0,2\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H+ còn dư 0,1 mol
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,4\right)\approx0,4\)
Ví dụ 5 :
n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)
n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)
=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)
V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)
=> [H+ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M
=> pH = -log(0,01) = 2
\(n_{NaOH}=0,1\cdot0,1=0,01mol\\ n_{HCl}=0,2\cdot0,2=0,04mol\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\)\
0,01<0,04
\(\Rightarrow OH^-\) dư 0,03 mol
\(\left[OH^-\right]dư=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=1\Rightarrow pH=13\)
\(n_{KOH}=0,2.0,3=0,06mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,05=0,01mol\)
2KOH+H2SO4\(\rightarrow\)K2SO4+2H2O
\(\dfrac{0,06}{2}=0,03>\dfrac{0,01}{1}=0,01\)
KOH dư, H2SO4 hết
\(n_{KOH}\left(pu\right)=2n_{H_2SO_4}=0,02mol\)
\(n_{KOH\left(dư\right)}=0,06-0,02=0,04mol\)
Vdd=200+200=400ml=0,4 lít
\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M\)
pH=14+lg[OH-]=14+lg0,1=13