Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=0.1\cdot0.03=0.003\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.003}{1}>\dfrac{0.001}{1}\Rightarrow HCldư\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.003-0.001=0.002\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.002}{0.1+0.1}=0.01\)
\(pH=-log\left(0.01\right)=2\)
\(b.\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(0.001..........0.002\)
\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.001}{1}=0.001\left(l\right)\)
\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001(mol)\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,001(mol)\\ n_{HCl}=0,03.0,2=0,006(mol)\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,006(mol)\\ H^{+}+OH^{-}\to H_2O\\ 0,001<0,006\\ OH^{-} hêt; H^{+} dư\\ n_{H^{+}}=0,006-0,001=0,005(mol)\\ [H^{+}]=\frac{0,005}{0,1+0,2}=\frac{1}{60}M\\ \to pH=-log(\frac{1}{60})=1,77 \)
nOH-=0,3 (mol)
nH+=0,2.2=0,4(mol)
H+ + OH- --> H2O
0,3...0,4.........0,3 (mol)
nH+ dư= 0,4-0,3=0,1 (mol)
[H+]=0,1/0,5=0,2 (M)
pH=-log 0,2 \(\approx\) 0,7
nC= 4,48 : 22,4= 0,2
nH= 6,3 : 18 x 2=0,7
nHCL= 0,2 x 1= 0,2
nKOH= 0,1 x 1 =0,1
nNH3= nHCL( ban đầu)= 0,2 - 0,1=0,1
để xem trong đó còn có O2 ko ta sử dụng: mO= 4,5 - 0,7- (0,2 x 12)= 0
suy ra trong công thức ko có O2
---> CTPT là C2H7N
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)
Sau khi trộn 2 dung dịch với nhau thì giả sử như các chất chưa phản ứng với nhau thì khi đó nồng độ mới của các chất là:
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1\cdot1}{0,1+0,2}=\dfrac{1}{3}M\)
\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2\cdot1}{0,1+0,2}=\dfrac{2}{3}M\)
PT ion: H+ + OH- ---> H2O
Ban đầu:1/3.......2/3...........0
Phản ứng: 1/3.....1/3.........1/3
Cân bằng:0........1/3.........1/3
Sau phản ứng [OH-]dư =1/3
=> pOH = -log[OH-] = 0,48
=> pH = 14 - pOH = 13,52