Tính pH của dd CO3COONA 0,1M ,biết Kb = 5,7.10^-10

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Anh Đặng Quỳnh

30 tháng 10 2021

Tính pH của dd CO3COONA 0,1M ,biết Kb = 5,7.10^-10

#Hóa học lớp 11

creeper

30 tháng 10 2021

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Bích Phượng

19 tháng 10 2021

BÀI 1

CÂU A :Trộn 200ml đ HCL 0,1M VỚI 300 ml dd NAOH 0.1M .Tính pH của dung dich sau phản ứng .

CÂU B :Trộn 250ml dd HCl 0,3 M với 250 m dd NAOH 0,1M. TÍNH pH của dd sau phản ứng

MỌI NGUOIWF GIÚP MÌNH GIẢI BÀI NÀY VỚI.

#Hóa học lớp 11

linh thuy nguyen

21 tháng 7 2023

trộn 200ml dd HCl 0,1M với V (ml) dd Ba(OH)2 0,1M.

dung dịch thu đc có môi trường trung tính.

tính pH của HCl, tính V, tính pH của Ba(OH)2

#Hóa học lớp 11

Kudo Shinichi

21 tháng 7 2023

Dd thu được có môi trường trung tính

`=>` Bazơ và axit đều hết

`n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)`

`2HCl + Ba(OH)_2 -> BaCl_2 + 2H_2O`

`0,02 -> 0,01`

`-> V = V_{ddBa(OH)_2} = (0,01)/(0,1) = 0,1(l) = 100(ml)`

`Ba(OH)_2 -> 2OH^{-} + Ba^{2+}`

`0,1 -> 0,2`

`-> pH = 14 + log(0,2) ~~ 13,3`

Đúng(2)

Minh Anh Nguyễn Trần

16 tháng 4 2021

100ml dd HCL 0,1M với dd NaOH 0.05M tính pH dd thu được

#Hóa học lớp 11

HIẾU 10A1

16 tháng 4 2021

nHCl=0,1*0,1=0,01mol=nH\(^+\)=0,01 mol

nNaOH=0,1*0,05=5*10\(^{-3}\)=nOH\(^-\)=5*10\(^{-3}\)

H\(^+\) + OH\(^-\) --> H2O

trước 0,01 5*10\(^{-3}\)

p/ứ 5*10\(^{-3}\) 5*10\(^{-3}\)

sau 5*10\(^{-3}\) 0

=>-log(5*10\(^{-3}\))=2,3=>pH=2,3

Đúng(1)

Nguyễn Anh Tú

6 tháng 10 2021

Bài 1. Tính pH của dd sau a. dd HCl 0,1M b. dd H2SO4 0,05M c. dd KOH 0,2M d. dd Ba(OH)2 0,025M Vận dụng Ê tou ai giúp em với được không

#Hóa học lớp 11

Hồng Phúc

6 tháng 10 2021

a, \(\left[H^+\right]=0,1=10^{-1}\Rightarrow pH=1\)

b, \(\left[H^+\right]=2.0,05=10^{-1}\Rightarrow pH=1\)

Đúng(0)

Hồng Phúc

6 tháng 10 2021

c, \(\left[OH^-\right]=0,2\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-14}\)

\(\Rightarrow pH\approx13,3\)

Đúng(0)

....

11 tháng 8 2021

Tính pH của dung dịch axit HCOOH 0,1M. Biết hằng số axit của axit fomic là 10-3,75

#Hóa học lớp 11

Lê Thu Hà

2 tháng 12 2021

Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z

#Hóa học lớp 11

nhattien nguyen

2 tháng 12 2021

Đúng(1)

nhattien nguyen

2 tháng 12 2021

chúc bạn học tốt

Đúng(1)

Vân Hồ

22 tháng 7 2019

1.Trộn 100ml dd HCl 0,1M và HNO3 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,1M. Tính pH dd?

#Hóa học lớp 11

Võ Thị Hoài

24 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/2z7r5k7.jpg

Đúng(0)

Ngoc Van Anh Nguyen

1 tháng 12 2023 - olm

Tính pH của dung dịch NH4F 0,1M. Cho biết Ka của NH4 + là 5,6.10-10 và Ka của HF là 6,8.10-4 ....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

Yến Ngọc

31 tháng 3 2020

Trộn 50ml dd NH3 0,1M với 50ml dd HCL 0,05M thu được dd A.

a/ Tính pH của dd A.

b/ thêm 1ml dd HCL 1M vào 1 lít dd A. Tính pH của dd thu được.

Biết NH3 có pKb=4,75.

#Hóa học lớp 11

Lê Đình Thái

13 tháng 4 2020

a) NH3 + HCl --> NH4Cl (1)

nNH3=0,005 (mol) , nHCl = 0,0025 (mol)

Theo pt (1) ta thấy dd A gồm : 0,0025 mol NH3 dư (0,25M)

0,0025 mol NH4Cl (0,25M)

NH4Cl --> NH4⁺ + Cl^-

0,25 --> 0,25

NH3 + H2O <---> NH4⁺ + OH^-

bđ 0,25 0,25

pli x --> x ---> x

cb (0,25 - x) (0,25 +x) x

=> \(\frac{\left[NH4^+\right].\left[OH^-\right]}{\left[NH3\right]}\) = pKb =4,75= \(\frac{\left(0,25+x\right).x}{0,25-x}\)

=> x= 0,227

=> pOH=-log[OH^-] = -log[x] = 0,644

=> pH=14 - pOH= 13,356

b) nHCl (thêm vào ) = 0,001(mol)

Theo (1) ta có sau khi thêm 0,001 mol HCl vào 1l dd A thì dd sau pư gồm :

+ nNH3 (dư) = 0,025 - 0,001 = 0,024 (mol) (0,024M)

+ nNH4Cl =0,025 + 0,001 =0,026 (mol) ( 0,026 M)

NH4Cl --> NH4⁺+ Cl^-

0,026 ---> 0,026

NH3 + H2O <--> NH4⁺ + OH^-

bđ 0,024 0,026

pli y ---> y ---> y

cb (0,024 - y) (0,026 +y) y

=> pKb=4,75=\(\frac{\left(0,026+y\right).y}{0,024-y}\) => y=0,02375

=> pOH=-log(0,02375)=1,624

=> pH=14 - pOH=12,376

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP