Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,m_{ddCuSO_4}=\dfrac{24.100}{15}=160\left(g\right)\)
\(b,m_{\left(Al\left(NO_3\right)_3\right)}=0,5.89=44,5\left(g\right)\)
\(m_{ddAl\left(NO_3\right)}=\dfrac{44,5.100}{4}=1112,5\left(g\right)\)
\(c,n_{FeCl_3}=0,8.0,15=0,12\left(mol\right)\)
\(m_{FeCl_3}=0,12.106,5=12,78\left(g\right)\)
Câu c chưa tính được m dung dịch do không có KL riêng
\(a,m_{Al\left(NO_3\right)_3}=1,5\cdot213=319,5\left(g\right)\\ b,n_{C_3H_8}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C_3H_8}=0,3\cdot44=13,2\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 6HNO3 ---> 2Al(NO3)3 + 3H2O
0,1 0,6 0,2 0,3
\(\rightarrow m_{HNO_3}=0,6.63=37,8\left(g\right)\\ m_{ddHNO_3}=\dfrac{37,8}{15\%}=252\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=252+10,2=262,2\left(g\right)\\ m_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2.213=42,6\left(g\right)\\ C\%_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{42,6}{262,2}=16,25\%\)
- Cho hh pư với HCl
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ a + b + c = 0,4 (1)
Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{MgO}+8n_{Fe_3O_4}=3a+2b+8c=1,5\left(2\right)\)
- Cho hh pư với NaOH:
PT: \(2Al+2H_2O+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{0,25.27+78}.100\%=\dfrac{900}{113}\%\)
%mAl không đổi trong hh.
\(\Rightarrow\dfrac{27a}{27a+40b+232c}.100=\dfrac{900}{113}\left(3\right)\)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{900}{113}\%\approx7,96\%\\\%m_{MgO}=\dfrac{0,2.40}{0,1.27+0,2.40+0,1.232}.100\%\approx23,6\%\\\%m_{Fe_3O_4}\approx68,44\%\end{matrix}\right.\)
Câu 3 chưa cho C% em ạ
Câu 4:
\(m_{ct}=12\%.25=3\left(g\right)\)
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
AlCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Al(NO3)3 (1)
nAlcl3=m/M= 13.35/133.5=0.1 mol
theo pt
nAgcl= nAgno3=3nAlcl3=3.0.1=0.3 mol; nAl(no3)3=nAlcl3=0.1 mol
100ml = 0.1 lít
=> CM Agno3 = n/V =0.3/0.1=3 M
mAgcl=n.M=0.3.143.5=43.05 g
mAl(no3)3=n.M=0.1.213=21.3 g
nAlCl3=\(\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)
pthh:
AlCl3 + 3AgNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + 3AgCl
0,1... .... ....0,3... ... ... ...0,1... ... ... ...0,3 (mol)
a, mAgCl=n.M=0,3.143,5=43,05(g)
b, CMAgNO3=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\)
c, mmuối Al(NO3)3=n.M=0,1.213=21,3(g)
Ta có:
\(m_{Al\left(NO3\right)3}=1,5.213=319,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=319,5:4\%=7987,5\left(g\right)\)