Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: nHCl=0,7.0,1=0,07 mol
nNaOH=0,05.0,2=0,01 mol
NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O\(\rightarrow\)nHCl phản ứng=0,07-0,01=0,06 mol
CaCO3 + 2HCl\(\rightarrow\) CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl\(\rightarrow\)2NaCl + CO2 + H2O
\(\rightarrow\) nCO2=1/2nHCl=0,03 mol\(\rightarrow\) V =0,03.22,4=0,672 lít
Gọi số mol CaCO3 là x; Na2CO3 là y \(\rightarrow\)100x +106y=3,12
\(\rightarrow\)nCO2=x+y=0,03
\(\rightarrow\) x=0,01; y=0,02
Muối thu được là CaCl2 0,01 mol và NaCl 0,04 mol
\(\rightarrow\)m muối=3,45 gam
Gọi n Fe = a (mol )
n Mg = b (mol ) (a,b > 0)
--> 56a+24b = 13,2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a 2a a a
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b 2b b b
----> a+b=0,35
Ta có hệ Pt :
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=13,2\\a+b=0,35\end{matrix}\right.\)
Giải hệ PT , ta có :
a= 0,15
b = 0,2 (mol )
\(V_{HClđủ}=\left(0,15.2+0,2.2\right):0,5=1,4\left(l\right)\)
\(a,m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{13,2}.100\%\approx63,64\%\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{13,2}.100\%\approx36,36\%\)
\(b,m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
\(c,HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,2 0,2
\(m_{NaOH}=\dfrac{100.8}{100}=8\left(g\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{HCldư}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)
\(V_{HCl}=V_{HClđủ}+V_{HCldư}=1,4+0,4=1,8\left(l\right)\)
a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,05<-0,05-->0,05
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05-->0,1---------->0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05-->0,1------------->0,05
=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
b)
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,2-->0,2
=> nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
nHCl=0,2 mol.pt: NaOH+HCl---->NaCl+H20.từ pt trên =>nNaOH=nHCl=0,2 mol=>mNaOH=8 gam.
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\n_{H_2}=\dfrac{2,16}{22,4}=0,09\left(mol\right)\\ \Rightarrow \left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,09\\27a+56b=2,76\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,03\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,04.27}{2,76}.100\approx39,13\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx100\%-39,13\%\approx60,87\%\)
\(b,V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,04\left(mol\right);n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\\ C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
\(x\) \(1,5x\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(y\) \(y\)
Có \(27x+56y=2,76\left(1\right)\)
\(1,5x+y=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(2\right)\)
Từ (1) và (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,04\cdot27}{2,76}\cdot100\%=39,13\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-39,13\%=60,87\%\)
Gọi kim loại là X
Ta có: \(n_{HCl}=3.\dfrac{100}{1000}=0,3\left(mol\right)\)
a. \(PTHH:2X+6HCl--->2XCl_3+3H_2\uparrow\left(1\right)\)
Theo PT(1): \(n_X=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{2,7}{0,2}=13,5\left(g\right)\)
Không có chất nào có khối lượng mol bằng 13,5(g), vậy không có chất X tồn tại.
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(n_D=n_{HCl}=n_{NaOH}=0,1\cdot0,015=1,5\cdot10^{-3}mol\)
\(C_{M_D}=\dfrac{1,5\cdot10^{-3}}{0,01}=0,15M\)
\(n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02mol\)
\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)
0,02 0,02
\(\Rightarrow C_{M_E}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25M\)
Mà \(\left\{{}\begin{matrix}1\cdot C_{M_A}+3\cdot C_{M_B}=4\cdot0,15=0,6\\3\cdot C_{M_A}+C_{M_B}=4\cdot0,25=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_A}=0,3M\\C_{M_B}=0,1M\end{matrix}\right.\)
\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{HCl} = n_{NaOH} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,02.36,5}{7,3\%} = 10\ gam \)