\(\beta\)) ở 755 độ C, biết So298(Fe,...">

OLM ưu đãi đặc biệt gói SVIP 18 THÁNG dành cho nhà trường, đăng kí ngay!

Tham gia chương tình "Học kỳ rực rỡ" cùng OLM cơ hội nhận quà lên tới 2.000.000Đ

Cơ hội nhận 15 ngày VIP dành cho thầy cô nhân dịp đầu năm

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
PV
Pham Van Tien
19 tháng 5 2016
Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng:           CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O(h) + CO2  Cho biết: \(\Delta\)H0298(p.ư) = -21,97 kcal/mol;  \(\Delta\)G0298(p.ư) = -22,76 kcal/mol; Cp(HCl) = 6,63 + 0,91.10-3T cal/mol.K; Cp(H2Oh) = 7,2 + 2,7.10-3T cal/mol.K; Cp(CaCO3) = 3,4 + 2,5.10-3T cal/mol.K;Cp(CaCl2) = 4,1 + 3,2.10-3T cal/mol.K; Cp(CO2) = 5,4 + 1,7.10-3T cal/mol.K;Tính \(\Delta\)G...
Đọc tiếp

Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng:

           CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O(h) + CO2  Cho biết: \(\Delta\)H0298(p.ư) = -21,97 kcal/mol;  \(\Delta\)G0298(p.ư) = -22,76 kcal/mol; 

Cp(HCl) = 6,63 + 0,91.10-3T cal/mol.K; Cp(H2Oh) = 7,2 + 2,7.10-3T cal/mol.K; Cp(CaCO3) = 3,4 + 2,5.10-3T cal/mol.K;

Cp(CaCl2) = 4,1 + 3,2.10-3T cal/mol.K; Cp(CO2) = 5,4 + 1,7.10-3T cal/mol.K;

Tính \(\Delta\)G tại 1000K?
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
12
NT
nguyễn Tiến Thanh
19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Thầy và các bạn xem giúp mình với t học kém phần này

Đúng(0)
DA
Đặng Anh Huy 20141919
19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(0)
PD
Pan Do Ra
30 tháng 7 2017
BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết: Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ 2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các...
Đọc tiếp

BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết:
Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ
H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ
2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ
BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
1
PN
Phạm Ngân Hà
18 tháng 10 2017

Lớp 7 ở đâu tiên tiến nhỉ? Hóa học phổ cập luôn r

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
20 tháng 5 2016
Cho phương trình: C2H6 = C2H2 + 2H2Biết:  \(\Delta\)H0298(p/ư) = 18 kcal.  \(\Delta\)G0298(p/ư) = 12 kcal.Cp(C2H6) = 12,1  + 3,1.10-3T  - 1,66.10-5T-2             (J.mol-1.K-1)Cp (C2H2) = 22,18 + 3,34.10-3T                               (J.mol-1.K-1)Cp(H2) = 2,32  + 5,1.10-3T  -2,64.10-5T-2        (J.mol-1.K-1)a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc \(\Delta\)G vào nhiệt độ của phản ứng.b/ Giả sử...
Đọc tiếp

Cho phương trình: C2H6 = C2H2 + 2H2

Biết:  \(\Delta\)H0298(p/ư) = 18 kcal.  \(\Delta\)G0298(p/ư) = 12 kcal.

Cp(C2H6) = 12,1  + 3,1.10-3T  - 1,66.10-5T-2             (J.mol-1.K-1)

Cp (C2H2) = 22,18 + 3,34.10-3T                               (J.mol-1.K-1)

Cp(H2) = 2,32  + 5,1.10-3T  -2,64.10-5T-2        (J.mol-1.K-1)

a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc \(\Delta\)G vào nhiệt độ của phản ứng.

b/ Giả sử \(\Delta\)H trong khoảng nhiệt độ từ 300K đến 800K không đổi và bằng 80 kJ.  Xác định \(\Delta\)G của phản ứng ở 800K.  
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
16
BD
Bùi Duy Hưng
20 tháng 5 2016

a/▲Cp=14.72+10,44.10-3T-3,62.10-5T-2

▲HoT=18.103+\(\int_{298}^T14,72+10,44.10^{-3}T-3,62.10^{-5}T^{-2}dx\) Kcal

         =18.103+ 14,72(T-298) +5,22.10-3.(T2-2982)  + 3,62.10-5 .(1/T-1/298)

         =13149.88 + 14,72T +5,22.10-3.T2 +3.62.10-5 /T

▲GoT /T=12.103 /298+13149,88 .(1/T-1/298)- 14,72 ln(T/298)-5,22.10-3(T -298) +1,81.10-5.(1/T2 -1/2982)

→▲GoT = 13149.88 +81.56T-14.72 T.lnT- 5.22.10-3T2 +1,21 T-1

b/ ▲H=80.103 →▲G0T/T=12.103/298 +80.103.(1/T-1/298)→▲Go= 80.103 -228,19T

→▲Go800=-102552

Đúng(0)
DV
Đoàn Văn Tú 20145027
20 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌCNHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
17 tháng 3 2015
Cho phản ứng có các số liệu sau:    3Fe(r)  + 4H2O(h)   =    Fe3O4(r)  +   4H2(k) DH0298 t.t (cal/mol)        0-57,8-2670                S0298 (cal/mol.K)      6,49         45,1             3,532,21    Cp(Fe)       =   4,13 + 6,38.10-3.T       (cal/mol.K)   Cp(H2Oh)   =   2,7   + 1.10-3.T             (cal/mol.K)            Cp(Fe3O4)  =   39,92 + 18,86.10-3.T    (cal/mol.K)   ...
Đọc tiếp

Cho phản ứng có các số liệu sau: 

 

 3Fe(r)  + 4H2O(h)   =    Fe3O4(r)  +   4H2(k)

DH0298 t.t (cal/mol)    

   0

-57,8

-267

0               

S0298 (cal/mol.K)    

 6,49       

 45,1           

 3,5

32,21

    Cp(Fe)       =   4,13 + 6,38.10-3.T       (cal/mol.K)

   Cp(H2Oh)   =   2,7   + 1.10-3.T             (cal/mol.K)

            Cp(Fe3O4)  =   39,92 + 18,86.10-3.T    (cal/mol.K)

            Cp(H2)       =   6,95   - 0,2.10-3.T          (cal/mol.K)

a.              Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp ở 250C và 1atm?

b.             Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp ở 1000K?

c.              Xét  chiều phản ứng ở 250C và 1atm?
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
4
NH
Nguyễn Huy Hoàng Hải
19 tháng 3 2015

Ta có:a)

\(\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H_{298t.t\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta H_{298t.t\left(tg\right)}^0=\Delta H_{298t.t\left(Fe_3O_4\right)}^0-4.\Delta H_{298t.t\left(H_2O\right)}^0=-267-4.\left(-57,8\right)=-35,8\left(kcal\right)\)

vậy \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0-\Delta n.R.T\) với \(\Delta n=4-4=0\) thay vào ta suy ra: \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0=-35,8\left(kcal\right)\)

b)Tại T=1000K thì:

áp dụng công thức định luật Kirchoff: \(\Delta H_{1000}^0=\Delta H_{298}^0+\int_{298}^{1000}\Delta C_p^0.dT\) 

với \(\Delta C_p^0=\Sigma\Delta C_{p\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta C_{p\left(tg\right)}^0=\left(C_p\left(Fe_3O_4\right)+4.C_p\left(H_2\right)\right)-\left(3.C_p\left(Fe\right)+4.C_p\left(H_2O_h\right)\right)=\left(39,92+18,86.10^{-3}.T+4.\left(6,95-0,2.10^{-3}.T\right)\right)-\left(3.\left(4,13+6,38.10^{-3}.T\right)+4.\left(2,7+10^{-3}.T\right)\right)\)       = \(44,53-5,08.10^{-3}.T\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\)

Vậy thay số vào công thức ta được: \(\Delta H_{1000}^0=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44,53-5,08.10^{-3}.T\right).dT=-6854,38\left(cal\right)\)

\(\Rightarrow\Delta U_{1000}^0=\Delta H_{1000}^0-\Delta n.R.T=\Delta H_{1000}^0=-6854,38\left(cal\right)\) với \(\Delta n=4-4=0\)

c) Muốn xem phản ứng xảy ra theo chiều thuận hay chiều nghịch ở diều kiện chuẩn ta cần tính \(\Delta G_{298}^0\).Ta có: \(\Delta G_{298}^0=\Delta H_{298}^0-T.\Delta S_{298}^0\)

với \(\Delta S_{298}^0=\Sigma S_{298\left(sp\right)}^0-\Sigma S_{298\left(tg\right)}^0=\left(S_{298}^0\left(Fe_2O_3\right)+4.S_{298}^0\left(H_2\right)\right)-\left(3.S_{298}^0\left(Fe\right)+4.S_{298}^0\left(H_2O\right)\right)=\left(3,5+4.32,21\right)-\left(6,49.3+45,1.4\right)=-67,53\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\) Vậy thay số vào công thức thu được \(\Delta G_{298}^0=-35800+298.67,53=-15676,06<0\)nên phản ứng xảy ra theo chiều thuận.

Đúng(0)
DV
Dương Văn Công
18 tháng 3 2015

\(a.\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H^0_{sp}-\Sigma\Delta H^0_{tg}=-276-4\left(-57.8\right)=-35.8\left(kcal\right)=Q_p.\)

 \(\Delta U^0_{298}=\Delta H^{0_{ }}_{298}-\Delta n.RT=\Delta H^0_{298}=-35.8\left(kcal\right)=Q_v.\)

Vì \(\Delta\)n=4-4=0.

b.\(\Delta H^0_{1000}=\Delta H^0_{298}+\int^{1000}_{298}\Delta C^0_pdT\). mà \(\Delta C^{0_{ }}_p=\Sigma C^0_{sp}-\Sigma C^0_{tg}=4.C_p\left(H_2\right)+C_p\left(Fe_3O_4\right)-\left(4.C_p\left(H_20\right)+3.C_p\left(Fe\right)\right)=44.53-5.08.10^{-3}T\)

Suy ra \(\Delta H^0_{1000}=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44.53-5,08.10^{-3}T\right)dT=-6854.38\left(cal\right)\)

\(\Delta U^0_{1000}=\Delta H^0_{1000}-\Delta nRT=\Delta H^0_{1000}=-6854,37\left(cal\right).\)Vì \(\Delta\)n=0

c. Xét chiều phản ứng. ta tính 

\(\Delta G^0_{298}=\Delta H^0_{298}-T.\Delta S^0_{298}\). Có \(\Delta S^0_{298}=\Sigma S^0_{sp}-\Sigma S^0_{tg}=4.32,21+3,5-4.45,1-3.6,49=-67,53\left(\frac{cal}{K}\right)\)

Suy ra \(\Delta G^0_{298}=-35800+298.67,53=-15676,06<0\). pứ xảy ra theo chiều thuận

Đúng(0)
CB
Cô Bé Dễ Thương
11 tháng 11 2017

Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng:

1) \(P+O_2-->P_2O_5\)

2) \(H_2+Fe_3O_4-->Fe+H_2O\)
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
2
NT
Nguyễn Trần Diễm Trinh
11 tháng 11 2017

1)4P + 5O2 → 2P2O5
Tỉ lệ số nguyên tử P: số nguyên tử O: số phân tử P2O5= 4:5:2
2) 4H2+ Fe3O4→ 3Fe+ 4H2O
Tỉ lệ số nguyên tử H2: số phân tử Fe3O4: số nguyển tử Fe: số phân tử H2O = 4:1:3:4
Bạn xem lại coi đúng k nếu ko thì mk xl nha

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thy Mỹ An
20 tháng 11 2017

1) 2P + \(\dfrac{5}{2}\)O2 ------> P2O5

Tỉ lệ:

Số nguyên tử P : số phân tử O2 : số phân tử P2O5= 2:\(\dfrac{5}{2}\):1

2) 4H2 + Fe3O4 ------> 3Fe + 4H2O

tỉ lệ:

Số phân tử H2 : số phân tử Fe3O4 : số nguyên tử Fe : số phân tử H2O = 4:1:3:4

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
15 tháng 3 2015
Cho phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H2  +  CO   =   CH3OH(k). Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 298K của CO và CH3OH(k) bằng -110,5 và -201,2 kJ/mol. Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ:            Cp (H2) = 27,28 + 3,3.10-3T                             (J/mol.K)x            Cp (CO) = 28,41 + 4,1.10-3T                          ...
Đọc tiếp

Cho phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H2  +  CO   =   CH3OH(k). Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 298K của CO và CH3OH(k) bằng -110,5 và -201,2 kJ/mol. Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ:

            Cp (H2) = 27,28 + 3,3.10-3T                             (J/mol.K)x

            Cp (CO) = 28,41 + 4,1.10-3T                           (J/mol.K) 

            Cp (CH3OH)­k = 15,28 + 105,2.10-3T               (J/mol.K)

Tính ΔH0 của phản ứng ở 298 và 500K?
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
6
D2
Duy 20130611 KTHH03
15 tháng 3 2015

Nhiệt phản ứng tại 298K là:

\(\Delta\)Ho298= -201,2.103 - (-110,5.103) = -90700 (J)

Vì phản ứng xảy ra tại áp suất không đổi nên biến thiên nhiệt dung mol của phản ứng là:

\(\Delta\)Cp= Cp(CH3OH) - [Cp(CO) + 2Cp(H2)]

      =15,28+105,2.10-3T - [28,41+4,1.10-3T + 2.(27,28+3,3.10-3)]

      = -67,69 + 94,58.10-3T (J/K)

Nhiệt phản ứng ở 500K là

\(\Delta\)Ho500= \(\Delta\)Ho298 + \(\int\limits^{500}_{298}\Delta CpdT\)

          = -90700 + \(\int\limits^{500}_{298}\left(-67,69+94,58.10^{-3}T\right)dT\)

          = -90700 + (-13673,38 +7622,96)

          = -96750,42 (J)

Đúng(0)
LT
Lê Thị Liên
15 tháng 3 2015

* Ở nhiệt độ và áp suất không đổi :T = const ,P = const  hiệu ứng nhiệt của p/ư được tính như sau :

\(\Delta\)H0pư = \(\Sigma\)\(\Delta\)H0s - \(\Sigma\)\(\Delta\)H0t           ; vì entanpi của đơn chất bằng không nên H0298(H2)  = 0

\(\Delta\)H0298 =  H0298(CH​3OH)  - 2H0298(CO) 

                  = - 201,2  -  (-110,5) = -90,7  (kJ/mol)

*Nhiệt dung mol đẳng áp của p/ư là 

\(\Delta\)Cp =   \(\Sigma\) Cp(s)  - \(\Sigma\)Cp (t)  = Cp(CH​3OH) - 2.Cp(H2) - Cp(CO)

         =  15,28 + 105,2.10-3T - 2.(27,28 + 3,3.10-3T ) - ( 28,41 + 4,1.10-3T )  =   -67,69  -  94,5.10-3T   (J/mol.K)

*Dựa vào định luật Kirchhoff :

 \(\Delta\)HT = \(\Delta\)H298  +   \(\int\limits^T_{298}\Delta\)CP dT

= -90,7.103  +   \(\int\limits^T_{298}\)( -67,69 - 94,5.10-3T )dT   =    -90,7.103  -  67,69 (T - 298)  -  94,5.10-3(T2 - 2982)/2

= -62136,402 -67,69.T - 4,725.10-2.T2    (J/mol)

H0 của p/ư ở 500k là 

H0500 =  -62136,402 -67,69.500 - 4,725.10-2.5002   =    - 1,78.105   (J/mol)

 

 

 

Đúng(0)
NG
Nguyen Giang
13 tháng 4 2017

Xác định Q,A, \\(\\Delta U,\\Delta H,\\Delta S,\\Delta G,\\Delta F\\)của quá trình hóa hơi thuận nghịch 1Kmol nước lỏng ở áp suất 0,7KG/cm3.Biết rằng ở áp suất này nhiệt độ sôi của nước là 89,42 độ C và nhiệt hóa hơi tương ứng là 545,5 Kcal/kg thể tích riêng của hơi nước và nước lỏng tương ứng là 2,419m3/kg và 0,0010354m3/kg
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
0
PD
Pan Do Ra
30 tháng 7 2017

Giúp em với:

Tính biến thiên entropy của quá trình đông đặc benzen dưới áp suất 1atm trong 2 trường hợp:
+ Đông đặc thuận nghịch ở 50C biết nhiệt đông đặc của benzen là –2370 cal/mol.
+ Đông đặc bất thuận nghịch ở –50C.
Biết nhiệt dung của Benzen lỏng và rắn lần lượt là 30,3 và 29,3 cal/mol.K.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
1
LL
linh linh
23 tháng 4 2019

Mhình cũng đang bí câu này. Ai giúp với...

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
11 tháng 3 2016

Tính biến thiên entropy của quá trình đun nóng đẳng áp 1 mol KBr từ 298K đến 500K, biết rằng trong khoảng nhiệt độ đó:

Cp(KBr) = 11,56 + 3,32.10-3T cal/mol.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 7
6
PT
phạm thị phương
11 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)
DA
Đặng Anh Huy 20141919
11 tháng 3 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP