Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Kim loại X là kim loại kiềm nên X có hóa trị I trong các hợp chất
a. PT phản ứng : 2X + 2H2O → 2XOH + H2
nH2 =\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol => nX = 2nH2 = 0,4 mol
Mx = \(\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}\)= 23 => X là Natri (Na)
b. Dung dịch B thu được là dung dịch NaOH có số mol = 0,4 mol
=> trung hòa 1/2 dung dịch B tức trung hòa 0,4/2 = 0,2 mol NaOH
Ta có pt trung hòa : 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Theo tỉ lệ phản ứng ta có nH2SO4 = \(\dfrac{nNaOH}{2}\)= 0,1 mol
=> mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam => a% = \(\dfrac{9,8}{100}\).100 = 9,8%
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi a là số mol Al b là số mol Fe
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,1\)
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right);m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\)
\(CM_{AlCl3}CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=a\left(mol\right)\\n_{FeO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
a a \(\dfrac{a}{2}\) \(\dfrac{a}{2}\)
\(2FeO+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2\uparrow+4H_2O\)
b 2b \(\dfrac{b}{2}\) \(\dfrac{b}{2}\)
Hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}108a+72b=11,52\\\dfrac{a}{2}+\dfrac{b}{2}=0,06\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\left(mol\right)\\b=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ag}=0,08.108=8,64\left(g\right)\\m_{FeO}=0,04.72=2,88\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,64}{11,52}=75\%\\\%m_{FeO}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)
b, \(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,08+0,4.2=0,16\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,16}{0,8}=0,2M\)
c, \(n_{NaOH}=1,25.0,5=0,625\left(mol\right)\)
PTHH:
\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)
LTL: \(\dfrac{0,625}{6}>\dfrac{0,04}{2}\) => NaOH dư
Theo pthh:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=6n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=6.0,04=0,24\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3.0,04=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{MddNaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48M\\C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,12}{0,5}=0,24M\end{matrix}\right.\)
nNaCl=0,2*1,5=0,3mol
Sau khi thêm nước thì nNaCl không đổi
Vdd mới= 0,2+0,3=0,5(l)
suy ra Cm NaCl=0,3/0,5=0,6M
\(a.m_{ddH_2SO_4}=0,1.500=50\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=50.9,8\%=4,9\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\\ b.V_{ddMgCl_2}=\dfrac{600}{0,1}=6000\left(ml\right)=6\left(l\right)\\ n_{MgCl_2}=6.0,3=1,8\left(mol\right)\\ m_{MgCl_2}=1,8.95=171\left(g\right)\)
a) \(m_{dd}=0,1.500=50\left(g\right)\)
\(m_{ct}=\dfrac{9,8.50}{100}=4,9\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
b) \(V=\dfrac{600}{0,1}=6000\left(ml\right)\)
6000ml = 6l
\(n_{MgCl2}=0,3.6=1,8\left(mol\right)\)
\(m_{MgCl2}=1,8.95=171\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt