K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

23 tháng 3 2018

Đáp án B

2t(s):  n e = 0,64 => x= 0,14=> V= 4,032

22 tháng 8 2019

14 tháng 2 2017

Đáp án C

Điện phân trong 3378 giây tương đương với số e trao đổi là 0,07 mol

Do trao đổi 0,07 mol e chỉ thu được thêm 0,025 mol Cu, chứng tỏ Cu hết

Lúc này ở catot thu thêm 0,025 mol Cu và 0,01 mol H2

Vậy lúc này ở anot thu được thêm 0,025 mol khí

Do số mol khí trao đổi 0,07 nên chứng tỏ đã có tạo ra O2.

Vậy ở anot thu được Cl2 và O2 với số mol lần lượt là 0,015 và 0,01 mol.

Mặt khác do lúc t giây chỉ thu được Cu ở catot và Cl2 ở anot nên a=b.

Vậy t giây thì  n e = 2 a    nên 2t giây thì  n e = 4 a  

Lúc 2t giây ở anot thu được a+0,025 mol Cu và a-0,025 mol H2.

Ở catot thu được a+0,015 mol Cl2 và O2 0,5a-0,0075 mol

Tổng số mol khí thu được là: a-0,025+a+0,015+0,5a-0,0075=2,0625a

Giải được a= 0,04

Vậy số mol CuSO4 là 0,065 mol và KCl là 0,11 mol

=> m=18,595 gam

20 tháng 12 2018

Đáp án B

1 tháng 6 2019

Đáp án B

3 tháng 1 2017

Đáp án C

8 tháng 2 2017

Chọn C

Do khi ta điện phân tiếp mà khối lượng catot vẫn tiếp tục tăng chứng tỏ ở t (s) thì Cu2+ chưa điện phân hết

Tại t (s):

Catot: Cu2+ + 2e → Cu                                                    

                    0,16 ←0,08

Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa là tại 3t (s):

Catot:

Cu2+ + 2e → Cu                                                               

                    0,36 ←0,18                                                                

2H2O + 2e → 2OH- + H2.                                                          

Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

          2x       x       2x

2H2O → 4H+ O2 + 4e

2y→4y → y→   4y

Tại t = 3t (s) thì số mol e trao đổi gấp 3 lần tại t(s)

→ n(e trong quá trình tạo H2) = 0,16. 3 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06

BT e: 2x + 4y = 0,48

Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28

→ x = 0,2 và y = 0,02 → m = 0,18. 160 + 0,4. 74,5 = 58,6 (g)

21 tháng 8 2017

Chọn đáp án C.

Phương trình điện phân:

Catot: C u 2 + + 2 e → C u

 

· Điện phân t giây:

m C u = m c a t o t = 5 , 12 g

⇒ n C u 2 + p h ả n   ứ n g = 0 , 08   m o l  

· Điện phân 3t giây:

m C u = 11 , 52 g ⇒ n C u 2 + = 0 , 18   m o l

⇒ n H 2 = 2 . 3 . 0 , 08 - 2 . 0 , 18 2 = 0 , 06   m o l

⇒ n C l 2 + n O 2 = 6 , 272 22 , 4 - 0 , 06 = 0 , 22   m o l 2 n C l 2 + 4 n O 2 = 6 . 0 , 08 = 0 , 48   m o l

⇒ n C l 2 = 0 , 2   m o l n O 2 = 0 , 02   m o l


8 tháng 8 2019

Đáp án A

Do khi ta điện phân tiếp mà khối lượng catot vẫn tiếp tục tăng chứng tỏ ở t (s) thì Cu2+chưa điện phân hết

Tại t (s):

Catot: Cu2+ + 2e → Cu                                                   

                    0,16 ←0,08

Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa là tại 3t (s):

Catot:

Cu2+ + 2e → Cu                                                                Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

                    0,36 ←0,18                                                                 2x       x       2x

2H2O + 2e → 2OH- + H2.                                                           2H2O → 4H+ + O2 + 4e

                                                                                                          2y→4y → y→   4y

Tại t = 3t (s) thì số mol e trao đổi gấp 3 lần tại t(s)

→ n(e trong quá trình tạo H2) = 0,16. 3 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06

BT e: 2x + 4y = 0,48

Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28

→ x = 0,2 và y = 0,02 → m = 0,18. 160 + 0,4. 74,5 = 58,6 (g)