Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
như bài trên nha. bài trên mk làm kĩ rồi nên bài này hơi tắt nha
giả sử \(V=1\left(l\right)\) (tùy bạn chọn V nha. mk chọn 1 để tính cho nhanh)
Ta có \(n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\)
PT \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,2 0,2 (mol)
\(\Rightarrow n_{OH-}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có \(PH=14-p_{OH}=14-\left(-log\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\right)=13\)
*dd A : n( H+) / HCI +n ( H+)/ HNO3
= ( 0,1* 0,2 ) + ( 0,1 *0,1 )= 0,02 +0,01 = 0,03 mol
______ n ( CI-) = 0,1*0,2 = 0,02 mol
______n ( NO3) = 0,1*0,1 = 0,01 mol
* BA (OH) 2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước
( OH- )+ (H+)----------> H2O
0,03<------ 0,03
Vậy lượng ( OH-) cần để trung hào 300ml dd A là 0,03 mol ( HCI 200ml + HNO3 100ml =300ml )
=> Để trung hòa 100ml dd A cần n (OH-) = 1/3 số mol cần trung hào 300ml = 0,03 /3 = 0,01mol
=> nBa ( OH )2 = 1/2 n ( OH- )= 0,01/2 = 0,005 mol
=> VBa (OH) 2 = n / Cm = 0,005 / 0,02 = 0,25 lít = 250ml
\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.105.......0.105\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)
\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)
nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol
nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol
Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12
⇒OH- dư ⇒ pOH=2
⇒ [OH- ] dư = 0,01 M
nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)
nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư
= 0,5V - 0,003 - 0,01V
= 0,49V - 0,003 (mol )
H+ + OH- → H2O
0,105 → 0,105
nOH- phản ứng = nH+
⇒0,49V - 0,003 =0,105
⇒ V≃0,22 lít=200ml
1.
\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)
\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)
\(\Leftrightarrow a=0,03M\)
\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)
\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
Chất sản phẩm tính theo nBa2+
\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)
nBa(OH)2=0,1.0,1=0,01 mol; nNaOH=0,1.0,1=0,01 mol
\(\rightarrow\)nOH-=2nBa(OH)2 + nNaOH=0,01.2+0,01=0,03 mol
nH2SO4=0,4.0,0375=0,015 mol ; nHCl=0,4.0,0125=0,005 mol
\(\rightarrow\) nH+=0,015.2+0,005=0,035 mol
Phản ứng: H+ + OH \(\rightarrow\) H2O
\(\rightarrow\)nH+ dư=0,035-0,03=0,005 mol
V dung dịch X=100+400=500 ml =0,5 lít
\(\rightarrow\)[H+]=\(\frac{0,005}{0,5}\)=0,01 M \(\rightarrow\) pH=-log[H+]=2
và Ba(OH)2 0,15 M chứ nhỉ?
Gỉa sử \(V=1\left(lit\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,5\left(mol\right)\)
\(H^+\left(0,2\right)+OH^-\left(0,2\right)\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}\left(dư\right)=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow pOH=-log\left(\dfrac{0,3}{3}\right)=1\)
\(\Rightarrow pH=14-pOH=14-1=13\)
Lê Văn Huy