Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
dung dịch Z có pH=13-> dung dịch Z chứa OH có nồng độ là 0,1M
ta có nH+=0,5anH+=0,5a mol ,nOHnOH = 0,5b mol
H++OH→H2OH++OH→H2O
dung dịch Z chứa OH →nOHdư=0,5b−0,5a→nOHdư=0,5b−0,5a mol
→[OH−]=0,5b−0,5aa+b=0,1M→0,4b−0,6a=0(1)→[OH−]=0,5b−0,5aa+b=0,1M→0,4b−0,6a=0(1)
theo đề bài -> a + b = 1 (2)
giải hệ chứa (1) và (2) -> a = 0,4 và b = 0,6
1. nNa=nNaOH=a mol
nBa=nBa(OH)2=2a mol
=>nOH-=nNaOH + 2nBa(OH)2=5a mol (1)
pH =12=>pOH=2=> [OH-]=0,01M
=>nOH-=1,5*0.01 (2)
Từ (1) (2) => 1,5*0,01=5a => a=>nNa,nBa=>mNa,mBa
Đáp án A
∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)
∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)
H+ + OH- → H2O
0,02 → 0,02
=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)
=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M
pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13
Chú ý:
pH được tính theo giá trị của log[H+] chứ không phải log [OH-]
Đáp án B
Ta có: nHCl = 0,036 mol, nHNO3 = 0,036 mol, nH2SO4 = 0,024 mol
⇒ ∑nH+ = 0,12 mol || ∑nOH– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.
+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa nH+ dư = 102×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036
+ Ta có: ∑nH+ = ∑nOH– + nH+ dư ⇔ 0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.
Û V = 0,291 lít ⇒ nBa(OH)2 = 0,02328 mol.
+ Vì nBa2+ < nSO42– ⇒ m↓ = mBaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam