Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có:
pH=2
=>[H+]=o,01
=>nH+=10-4mol
Để trung hòa đủ dd axit cần:
nOH=10-4mol
<=>0,1V=10-4
=>V=0,001 lít=1ml.
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)
\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)
Ta có:
\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)
\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)
\(\Leftrightarrow a=0,12\)
\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)
pH=12 => nOH-= 10-2 * 0,3 = 0,003 (mol)
để trung hòa thì: nH+ = nOH- = 0,003 => Vdd HCl = 0,003/10-3 = 3 (l)
dd sau khi cô cạn: K+ a (mol) , Na+ b (mol) , Cl- 0,003 (mol)
lập đc hệ: a + b = 0,003
39a + 23b = 0,1915 - 0,003 * 35,5
=> a= 0,001 , b= 0,002
nMgSO4 = 0.2
CM MgSO4 = [Mg2+]=[SO42-]= 0.25M
Mg2 + 2OH- = Mg(OH)2
0.2-----0.4
=> V KOH = 0.8l
nBa(OH)2 = 0.2
=> CM Ba(OH)2 = 0.4 M
[Ba2+] = 0.4M
[OH-]= 2*0.4=0.8 M
H+ + OH - = H2O
0.4----0.4
=> nH2SO4 = 0.2 => V =1
Đặt nồng độ của HNO 3 và KOH là x , y
Cm HNO 3 = 0,02x
Cm KOH = 0,06y
Mà phản ứng đc trung hòa hết nên 0,02x = 0,06y (pt 1)
n cu0 = 0.025 mol nên n HNO 3 = 0.05
; mà HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O
0,01y
nên 0,05 +0,01y = 0,02x (pt 2)
Từ pt1 và pt2 --> Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH = 1M
nghĩa là như nào vậy?