Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng: CaCO3 +...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Pham Van Tien

19 tháng 5 2016

Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O(h) + CO2 Cho biết: \(\Delta\)H⁰₂₉₈(p.ư) = -21,97 kcal/mol; \(\Delta\)G⁰₂₉₈(p.ư) = -22,76 kcal/mol;

C_p(HCl) = 6,63 + 0,91.10^-3T cal/mol.K; C_p(H2O_h) = 7,2 + 2,7.10^-3T cal/mol.K; C_p(CaCO3) = 3,4 + 2,5.10^-3T cal/mol.K;

C_p(CaCl2) = 4,1 + 3,2.10^-3T cal/mol.K; C_p(CO2) = 5,4 + 1,7.10^-3T cal/mol.K;

Tính \(\Delta\)G tại 1000K?

#Hóa học lớp 7

nguyễn Tiến Thanh

19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Thầy và các bạn xem giúp mình với t học kém phần này

Đúng(0)

Đặng Anh Huy 20141919

19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Pham Van Tien

11 tháng 3 2016

Tính entropy tuyệt đối của Fe(\(\beta\)) ở 755 độ C, biết S^o₂₉₈(Fe,\(\alpha\)) = 6,48 cal/mol.K; Cp(Fe,\(\alpha\)) = 4,13 + 6,38.10^-3T cal/mol.K.

Biết rằng ở nhiệt độ trên, Fe(\(\alpha\)) chuyển thành Fe(\(\beta\)) hấp thụ 366 cal/mol.

#Hóa học lớp 7

phạm thị phương

11 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

phạm thị phương

11 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Pham Van Tien

20 tháng 5 2016

Cho phương trình: C2H6 = C2H2 + 2H2Biết: \(\Delta\)H0298(p/ư) = 18 kcal. \(\Delta\)G0298(p/ư) = 12 kcal.Cp(C2H6) = 12,1 + 3,1.10-3T - 1,66.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)Cp (C2H2) = 22,18 + 3,34.10-3T (J.mol-1.K-1)Cp(H2) = 2,32 + 5,1.10-3T -2,64.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc \(\Delta\)G vào nhiệt độ của phản ứng.b/ Giả sử...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Bùi Duy Hưng

20 tháng 5 2016

a/▲Cp=14.72+10,44.10^-3T-3,62.10^-5T^-2

▲H^o_T=18.10³+\(\int_{298}^T14,72+10,44.10^{-3}T-3,62.10^{-5}T^{-2}dx\) Kcal

=18.10³+ 14,72(T-298) +5,22.10^-3.(T²-298²) + 3,62.10^-5.(1/T-1/298)

=13149.88 + 14,72T +5,22.10^-3.T² +3.62.10^-5/T

▲G^o_T/T=12.10³ /298+13149,88 .(1/T-1/298)- 14,72 ln(T/298)-5,22.10^-3(T -298) +1,81.10^-5.(1/T²-1/298²)

→▲G^o_T= 13149.88 +81.56T-14.72 T.lnT- 5.22.10^-3T²+1,21 T^-1

^b/▲H=80.10³ →▲G⁰_T/T=12.10³/298 +80.10^3.(1/T-1/298)→▲G^o= 80.10³ -228,19T

→▲G^o₈₀₀=-102552

Đúng(0)

Đoàn Văn Tú 20145027

20 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(0)

Pan Do Ra

30 tháng 7 2017

BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết: Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ 2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Phạm Ngân Hà

18 tháng 10 2017

Lớp 7 ở đâu tiên tiến nhỉ? Hóa học phổ cập luôn r

Đúng(0)

Pham Van Tien

15 tháng 3 2015

Cho phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H2 + CO = CH3OH(k). Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 298K của CO và CH3OH(k) bằng -110,5 và -201,2 kJ/mol. Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ: Cp (H2) = 27,28 + 3,3.10-3T (J/mol.K)x Cp (CO) = 28,41 + 4,1.10-3T ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Duy 20130611 KTHH03

15 tháng 3 2015

Nhiệt phản ứng tại 298K là:

\(\Delta\)H^o₂₉₈= -201,2.10³ - (-110,5.10³) = -90700 (J)

Vì phản ứng xảy ra tại áp suất không đổi nên biến thiên nhiệt dung mol của phản ứng là:

\(\Delta\)Cp= Cp(CH₃OH) - [Cp(CO) + 2Cp(H₂)]

=15,28+105,2.10^-3T - [28,41+4,1.10^-3T + 2.(27,28+3,3.10^-3)]

= -67,69 + 94,58.10^-3T (J/K)

Nhiệt phản ứng ở 500K là

\(\Delta\)H^o₅₀₀= \(\Delta\)H^o₂₉₈ + \(\int\limits^{500}_{298}\Delta CpdT\)

= -90700 + \(\int\limits^{500}_{298}\left(-67,69+94,58.10^{-3}T\right)dT\)

= -90700 + (-13673,38 +7622,96)

= -96750,42 (J)

Đúng(0)

Lê Thị Liên

15 tháng 3 2015

* Ở nhiệt độ và áp suất không đổi :T = const ,P = const hiệu ứng nhiệt của p/ư được tính như sau :

\(\Delta\)H⁰_pư= \(\Sigma\)\(\Delta\)H⁰_s - \(\Sigma\)\(\Delta\)H⁰_t ; vì entanpi của đơn chất bằng không nên H⁰₂₉₈(H₂) = 0

\(\Delta\)H⁰_{298 =}H⁰₂₉₈(CH₃OH) - 2H⁰₂₉₈(CO)

= - 201,2 - (-110,5) = -90,7 (kJ/mol)

*Nhiệt dung mol đẳng áp của p/ư là

\(\Delta\)C_{p = \(\Sigma\)}Cp(s) - \(\Sigma\)C_{p (t) =}Cp(CH₃OH) - 2.Cp(H₂) - Cp(CO)

₌15,28 + 105,2.10^-3T - 2.(27,28 + 3,3.10^-3T ) - ( 28,41 + 4,1.10^-3T ) = -67,69 - 94,5.10^-3T (J/mol.K)

*Dựa vào định luật Kirchhoff :

\(\Delta\)H_T =\(\Delta\)H₂₉₈_{+ \(\int\limits^T_{298}\Delta\)}C_PdT

= -90,7.10³ + \(\int\limits^T_{298}\)( -67,69 - 94,5.10^-3T )dT = -90,7.10³ - 67,69 (T - 298) - 94,5.10^-3(T²- 298²)/2

= -62136,402 -67,69.T - 4,725.10^-2.T² (J/mol)

H⁰của p/ư ở 500k là

H⁰_{500 =}-62136,402 -67,69.500 - 4,725.10^-2.500² = - 1,78.10⁵ (J/mol)

Đúng(0)

20122914

19 tháng 3 2016

Cái này hiểu ko mn đề dị quá đọc ko hiểuSố hạng cơ bản của nguyên tử Cr và ion Cr3+ tương ứng là:A7S3 và 4F3/2B3S7 và 4F3/2 C7S3 và 3F3/2 C3S7 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Phạm Thị Thanh Thanh

19 tháng 3 2016

=>2s+1=4 ; J=3/2

4F3/2

=>>A

Đúng(0)

Phạm Thị Thanh Thanh

19 tháng 3 2016

X_J^2s+1

L=0123456...

X=SPDFGH...

Cr :1s22s22p63s23p63d54s1

S=N/2 (N số e độc thân) =>S=3 => 2s+1=7

J=|L-S|=|0-3|=3

=>7S3

Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3

tương tự

S=3/2 J=|3-3/2|=3/2

Đúng(0)

Phạm Đông

26 tháng 9 2016

Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:CH3OH(l)+3/2O2(k) => CO2(k)+2H2O(l)Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJa)Tính delta H 298 của pưb)Biết delta H 298(s) của H2O(l) và CO2(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/molTính delta H 298(s) của CH3OH(lỏng)c)Nhiệt bay hơi của CH3OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Nguyễn Hoài Thu

1 tháng 4 2016

Phản ứng phân hủy axit nitric xảy ra theo cơ chế giả thiết sau đây:HNO3 → HO. + NO2 (k1); NO2 + HO. → HNO3 (k2); HNO3 + HO. → H2O + NO3. (k3).Hãy áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với HO., tìm biểu thức của d[HNO3]/dt? -2k1[HNO3].(1 + k2[NO2]/k3[HNO3])-1-2k1[HNO3].(1 + k3[HNO3]/k2[NO2])-1 -2k1[HNO3].(1 + k2[NO2].k3[HNO3])-1 -2k1[HNO3].(1 - k2[NO2]/k3[HNO3]).-1Các bạn giúp mình với !!!...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Pham Van Tien

17 tháng 3 2015

Cho phản ứng có các số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) DH0298 t.t (cal/mol) 0-57,8-2670 S0298 (cal/mol.K) 6,49 45,1 3,532,21 Cp(Fe) = 4,13 + 6,38.10-3.T (cal/mol.K) Cp(H2Oh) = 2,7 + 1.10-3.T (cal/mol.K) Cp(Fe3O4) = 39,92 + 18,86.10-3.T (cal/mol.K) ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Nguyễn Huy Hoàng Hải

19 tháng 3 2015

Ta có:a)

\(\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H_{298t.t\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta H_{298t.t\left(tg\right)}^0=\Delta H_{298t.t\left(Fe_3O_4\right)}^0-4.\Delta H_{298t.t\left(H_2O\right)}^0=-267-4.\left(-57,8\right)=-35,8\left(kcal\right)\)

vậy \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0-\Delta n.R.T\) với \(\Delta n=4-4=0\) thay vào ta suy ra: \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0=-35,8\left(kcal\right)\)

b)Tại T=1000K thì:

áp dụng công thức định luật Kirchoff: \(\Delta H_{1000}^0=\Delta H_{298}^0+\int_{298}^{1000}\Delta C_p^0.dT\)

với \(\Delta C_p^0=\Sigma\Delta C_{p\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta C_{p\left(tg\right)}^0=\left(C_p\left(Fe_3O_4\right)+4.C_p\left(H_2\right)\right)-\left(3.C_p\left(Fe\right)+4.C_p\left(H_2O_h\right)\right)=\left(39,92+18,86.10^{-3}.T+4.\left(6,95-0,2.10^{-3}.T\right)\right)-\left(3.\left(4,13+6,38.10^{-3}.T\right)+4.\left(2,7+10^{-3}.T\right)\right)\) = \(44,53-5,08.10^{-3}.T\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\)

Vậy thay số vào công thức ta được: \(\Delta H_{1000}^0=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44,53-5,08.10^{-3}.T\right).dT=-6854,38\left(cal\right)\)

\(\Rightarrow\Delta U_{1000}^0=\Delta H_{1000}^0-\Delta n.R.T=\Delta H_{1000}^0=-6854,38\left(cal\right)\) với \(\Delta n=4-4=0\)

c) Muốn xem phản ứng xảy ra theo chiều thuận hay chiều nghịch ở diều kiện chuẩn ta cần tính \(\Delta G_{298}^0\).Ta có: \(\Delta G_{298}^0=\Delta H_{298}^0-T.\Delta S_{298}^0\)

với \(\Delta S_{298}^0=\Sigma S_{298\left(sp\right)}^0-\Sigma S_{298\left(tg\right)}^0=\left(S_{298}^0\left(Fe_2O_3\right)+4.S_{298}^0\left(H_2\right)\right)-\left(3.S_{298}^0\left(Fe\right)+4.S_{298}^0\left(H_2O\right)\right)=\left(3,5+4.32,21\right)-\left(6,49.3+45,1.4\right)=-67,53\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\) Vậy thay số vào công thức thu được \(\Delta G_{298}^0=-35800+298.67,53=-15676,06<0\)nên phản ứng xảy ra theo chiều thuận.

Đúng(0)

Dương Văn Công

18 tháng 3 2015

\(a.\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H^0_{sp}-\Sigma\Delta H^0_{tg}=-276-4\left(-57.8\right)=-35.8\left(kcal\right)=Q_p.\)

\(\Delta U^0_{298}=\Delta H^{0_{ }}_{298}-\Delta n.RT=\Delta H^0_{298}=-35.8\left(kcal\right)=Q_v.\)

Vì \(\Delta\)n=4-4=0.

b.\(\Delta H^0_{1000}=\Delta H^0_{298}+\int^{1000}_{298}\Delta C^0_pdT\). mà \(\Delta C^{0_{ }}_p=\Sigma C^0_{sp}-\Sigma C^0_{tg}=4.C_p\left(H_2\right)+C_p\left(Fe_3O_4\right)-\left(4.C_p\left(H_20\right)+3.C_p\left(Fe\right)\right)=44.53-5.08.10^{-3}T\)

Suy ra \(\Delta H^0_{1000}=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44.53-5,08.10^{-3}T\right)dT=-6854.38\left(cal\right)\)

\(\Delta U^0_{1000}=\Delta H^0_{1000}-\Delta nRT=\Delta H^0_{1000}=-6854,37\left(cal\right).\)Vì \(\Delta\)n=0

c. Xét chiều phản ứng. ta tính

\(\Delta G^0_{298}=\Delta H^0_{298}-T.\Delta S^0_{298}\). Có \(\Delta S^0_{298}=\Sigma S^0_{sp}-\Sigma S^0_{tg}=4.32,21+3,5-4.45,1-3.6,49=-67,53\left(\frac{cal}{K}\right)\)

Suy ra \(\Delta G^0_{298}=-35800+298.67,53=-15676,06<0\). pứ xảy ra theo chiều thuận

Đúng(0)

Pham Van Tien

15 tháng 4 2015

Ở 929oK, áp suất tổng cộng tạo ra do phản ứng nhiệt phân2FeSO4(r) = Fe2O3(r) + SO2 + SO3 là 0,9 atm.a) Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng trên ở 929oK.b) Tính áp suất tổng cộng khi cân bằng, nếu cho dư FeSO4 vào 1 bình kín có chứa sẵn SO2 với áp suất đầu là 0,6 atm ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

Dương Văn Công

16 tháng 4 2015

a. Ở 929 độ K áp suất tổng cộng tạo ra do phản ứng nhiệt phân tạo ra= áp suất \(pSO_2\left(k\right)+pSO_3\left(k\right)=2x\left(atm\right)=0.9\Rightarrow x=0.45\left(atm\right)\Rightarrow K_p=pSO_2.pSO_3=0,45^2=0,2025\)

b. ptpu :\(2FeSO_4=Fe_2O_3+SO_2+SO_3\)

ban đầu: 0,6atm

cân bằng : 0,6+x(atm) x (atm)

ta có ở T=929độ K, Kp=const=x.(0,6+x)=0,2025 suy ra x=0,24(atm)

Vậy áp suất tổng cộng khi cân bằng =\(pSO_2+pSO_3=2x+0,6=2.0,24+0,6=1,08\left(atm\right)\)

Đúng(1)

Nguyễn Đăng Sơn

16 tháng 4 2015

2FeSO₄(r) = Fe₂O₃(r) + SO₂(k) + SO₃(k)

a) Ta có ấp suất tổng cộng tạo ra do phản ứng nhiệt phân là 0,9 atm

\(\Rightarrow\) \(p_{SO_2}+p_{SO_3}=0,9\left(atm\right)\) mà theo phương trình phản ứng có : \(p_{SO_2}=p_{SO_3}\)

\(\Rightarrow p_{SO_2}=p_{SO_3}=0,45\left(atm\right)\)

K_p = \(p_{SO_2}.p_{SO_3}=0,45.0,45=0,2025\)

b) Xét cân bằng: 2FeSO₄(r) \(\leftrightarrow\) Fe₂O₃(r) + SO₂(k) + SO₃(k) K_p=0,2025

ban đầu: 0,6atm 0

cân bằng: 0,6+x x

Ta có: (0,6+x).x=0,2025 \(\Rightarrow\) x=0,24(atm)

Áp suất tổng cộng lúc cân bằng: P_cb= 0,6 + 2x = 0,6 + 0,24.2= 1,08(atm)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP