Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Mol: 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3
mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)
PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O
LTL: 0,2 < 0,3 => H2 dư
nH2 (pư) = 0,2 (mol)
mH2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 2 = 0,2 (g)
\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.3........................0.3..........0.3\)
\(m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)
\(0.2..........0.3\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)
\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)\)
a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)
=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)
c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)
V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
c)
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dư
n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)
=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)
1.\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
2.\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,15 < 0,2 ( mol )
0,15 0,15 ( mol )
\(m_{Cu}=0,15.64=9,6g\)
Bài 1:
a/\(n_{Fe2O3}=\frac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\frac{12}{160}=0,075\) (mol)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H2}=0,075.3=0,225\)(mol)
\(\Rightarrow V_{H2}=n_{H2}.22,4=0,225.22,4=5,04\)(l)
b/ \(n_{Fe}=2.n_{Fe2O3}=0,075.2=0,15\)(mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4\) (g)
nFe2O3= \(\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
a) theo pt: nH2=3.nFe2O3=3.0,075=0,225(mol)
-> VH2=0,225.22,4=5,04(l)
Vậy thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng là 5,04 lít
b)theo pt: nFe=2.nFe2O3=2.0,075=0,15 (mol)
mFe=0,15.56=8,4 (g)
Vậy khối lượng sắt thu được sau phản ứng là 8,4 gam
Bài 2:
nZn=\(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2 (1)
a) theo pt(1): nZnSO4=nZn=0,3 (mol)
-> mZnSO4=0,3.161=48,3 (g)
Vậy khối lượng kẽm sunfat thu được sau PƯ là 48,3 gam
b) theo pt(1): nH2=nZn=0,3 (mol)
-> VH2=0,3.22,4=6,72(l)
Vậy thể tích H2 thu được (ở đktc) là 6,75 lít
c) nCuO=\(\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
H2 + CuO -to-> Cu + H2O (2)
0,3 (H2) > 0,2 (CuO) -> H2 dư, CuO hết
Theo pt (2): nH2 pư = nCuO = 0,2 (mol)
-> nH2 dư = 0,3-0,2=0,1 (mol)
Vậy H2 còn dư và còn dư 0,1 mol
Bai2:
nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)
PT:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 +H2
1..........1...............1.............1 (mol)
0,3 -> 0,3 -> 0,3 -> 0,3 (mol)
=> mZnSO4=n.M=0,3.161=48,3(gam)
b) VH2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)
c) nCuO=m/M=16/80=0,2 (mol)
PT:
CuO +H2 -> Cu +H2O
1...........1........1.......1 (mol)
0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
Chất dư là H2
Số mol H2 dư là: 0,3 -0,2 =0,1 (mol)
= >mH2=n.M=0,1.2=0,2(gam)
nFe=m/M=22,4/56=0,4 (mol)
nH2SO4=m/M=24,5/98=0,25(mol)
PT:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2
1........1..............1............1 (mol)
0,25 <- 0,25-> 0,25 -> 0,25 (mol)
VH2=n.22,4=0,25.22,4=5,6(lít)
Chất dư là Fe
Số mol Fe dư là: 0,4 -0,25=0,15(mol)
=> mFe dư=n.M=0,15.56=8,4(gam)
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)
m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)
b)
n H2 = n Zn = 0,3(mol)
V H2 = 0,3.22,4 = 6,72(lít)
c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n CuO / 1 = 16/80 = 0,2 < n H2 / 1 = 0,3 nên H2 dư
n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)
m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)
PTHH: Zn + H2SO4 (loãng) -> ZnSO4 + H2
Ta có:\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
a) Khối lượng ZnSO4 thu đc:
\(m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)
b) Thể tích khí H2 thu được (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O
Ta có:
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
=> H2 dư, CuO hết nên tính theo nCuO
Theo PTHH và đb , ta có:
\(n_{H_2}\)(phản ứng) \(=n_{CuO}=0,2mol\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
nZn = 19.5/65 = 0.3 (mol)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
0.3........................0.3.........0.3
VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)
mZnSO4 = 0.3*161 = 48.3 (g)
nCuO = 16/80 = 0.2 (mol)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
0.2........0.2
=> H2 dư
mH2 (dư) = ( 0.3 - 0.2 ) * 2 = 0.2 (g)
nZn=0,3(mol)
a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2
0,3___________________0,3____0,3(mol)
mZnSO4=161.0,3=48,3(g)
b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
c) nCuO=16/80=0,2(mol)
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O
vì: 0,3/1 > 0,2/1
=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO
=> n(H2,dư)=0,3-0,2=0,1(mol)
=> mH2(dư)=0,1.2=0,2(g)
\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1 mol
0,4 0,4 0,4 0,4 mol
a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)
b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)
c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)
PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)
3 : 1 : 2 : 3 mol
1, 7 0,4 0,8 1,2 mol
\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)
nZn = 19,5 : 65= 0,3 (mol)
pthh Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,3--------------> 0,3-------> 0,3 (mol)
=> mZnSO4 = 0,3 . 161 ( g)
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
nCuO = 16 : 80 =0,2 (mol)
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O
LTL :
0,2/1 < 0,3/1
=> H2 du
ta co : nH2 (pu ) = nCuO = 0,2 (MOL)
=> nH2(d) = nH2 ( bd ) - nH2 (pu) = 0,3-0,2 = 0,1 (mol)