Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lời giải:
=
= 0,1 mol.
a) Phương trình phản ứng:
C6H6Br + Br2 C6H5Br + HBr
P.ư: 0,1 0,1 0,1 (mol)
b) Khối lượng bezen phản ứng: 0,1 x 78 = 7,8 gam.
Vì hiệu suất hay lượng phản ứng chỉ đạt 80% nên:
Khối lượng benzen cần dùng: 7,8 x = 9,75 gam.
\(C_6H_6+Cl_2\) ( Xúc tác bột Fe ) \(\rightarrow C_6H_5Cl\)
nC6H6 = 0,2 mol.
Suy ra:
nC6H5Cl = 0,2 mol.
mC6H5Cl = 0,2.112,5.0,8 = 18 (g)
C6H6 + Cl2 (Xúc tác bột Fe) → C6H5Cl
nC6H6 = 0,2 mol.
Suy ra:
nC6H5Cl = 0,2 mol.
mC6H5Cl = 0,2.112,5.0,8 = 18 (g)
Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo
\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)
Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.
Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :
\(n_{C6H5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{80}{100}=0,16mol\Rightarrow m_{C5H5Cl}=0,16.112,5=18g\)
Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo
C6H6+Cl2\(\xrightarrow[t^0]{FE}\)C6H5Cl+HCl
Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.
Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :
nC6H5Cl=15,678×80100=0,16(mol)⇒mC5H5Cl=0,16×112,5=18(gam)
Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo:
\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^{.0}]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)
Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.
Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :
\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{8}{100}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_5H_5Cl}=0,16.112,5=18\left(g\right)\)
Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo
C6H6+Cl2\(\xrightarrow[t^0]{FE}\)C6H5Cl+HCl
Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.
Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :
nC6H5Cl=15,678×80100=0,16(mol)⇒mC5H5Cl=0,16×112,5=18(gam)
