Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2O=0.2
nCuO=x,nAl2O3=y,nFeO=z
80x + 102y + 72z = 17.86
x + z =0.2
135x + 267y + 127z = 33.81
=> y=0.03 => mAl2O3=3.06g =>D
Phương pháp: Với bài toán phản ứng với HNO3 thì cần kiểm tra xem trong dung dịch hay không. B1: Xác định lượng trong dung dịch - Xét hỗn hợp X: - Vì hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3 thu được dung dịch chỉ chứa 3 muối trung hòa và hỗn hợp khí T có H2 nên 3 muối sunfat của 0,23 mol – bảo toàn Al) và Cho Z vào dung dịch BaCl2 dư thì kết tủa thu được là BaSO4 0,4 mol) Lượng NaOH tối đa phản ứng với Z đã tham gia vào 2 phản ứng: B2: Xác định các thành phần ion trong Z - Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: B3: Xác định lượng H2O tạo ra và từ đó bảo toàn khối lượng tính ra mT - trong dung dịch Y đã tham gia vào các phản ứng tạo H2, tạo H2O và tạo Bảo toàn H ta có: - Bảo toàn khối lượng cho phản ứng của X và Y ta có: → mT = 1,47 gam gần nhất với 1,5 gam
cố gắng giúp mình nha !!!
Fe---> FeCl2 Fe ----> Fe(NO3)3
m x m y
khối lượng 2 muối chên lệch nhau = 23 = do gốc -NO3 và -Cl
= 186m/56 - 71.m/56 = 23 => m = 11,2 gam
tổng số mol e trao đổi là x giả sử thể tích khí đo ở dktc
=> V1/22,4 x 2=x
xét hỗn hợp V2
dY/H2=16,75 => MY=33,5
y là 2 khí không màu một hóa nâu trong không khí
=> Y gồm có NO và N2O
áp dụng quy tắc đường chéo ta có
V(NO)/V(NO2)=3
V(NO)=3V2/4
V(N2O)=V2/4
=> (3x 3V2/4+ 8x V2/4)/22,4= x => 4,25V2/22,4=x
=> V1= 2,125 V2
D
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Vì khối lượng muối FeCl2 tăng 7,1g so với khối lượng bột Fe
\(\Rightarrow127x-56x=7,1\\ \Rightarrow x=0,1\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Chọn D
Phương trình hóa học phản ứng :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
1 : 2 : 1 : 1 (1)
Ta có mdung dịch mới = \(m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}\)
mà mdung dịch mới - mdung dịch đầu = 7,1 (g)
\(\Rightarrow m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}-m_{HCl}=7,1\)
\(\Rightarrow m_{Mg}-m_{H_2}=7,1\)
\(\Rightarrow n_{Mg}.M_{Mg}-n_{H_2}.M_{H_2}=7,1\)
\(\Rightarrow24n_{Mg}-2n_{H_2}=7,1\)(2)
lại có \(n_{Mg}=n_{H_2}\)(Theo (1)) (3)
Từ (2) (3) \(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Mg}=0,32.24=7,68\)(g)