Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau p...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 2 2018

Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ:

A. 2,4%

B. 4,0%

C. 23,0%

D. 5,8%

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 2 2018

C % N a O H = m N a O H m dd .100 % = 0,1.40 100 .100 % = 4 % .

Đáp án B

Đúng(0)

TN

Trinh Ngoc Tien

24 tháng 7 2016

hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dd có nồng độ bao nhiêu?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Nguyên Hạo

24 tháng 7 2016

Sửa lại :

nNa=0,1
2Na+2H2O-->2NaOH+H2
0,1-----------------0,1-------0,05
=>Cm NaOH=0,1/0,0978=1,02M
mNaOH=4g
=>C% NaOH=4*100/(2,3+97,8-0,05*2)=4%

Đúng(1)

LN

Lê Nguyên Hạo

24 tháng 7 2016

Na + H2O ==> NaOH + 1/2H2
0.1==>> 0.1=>0.05
==>> C%=3.3%

Đúng(0)

NL

nguyễn lam phương

31 tháng 7 2023

Hoà tan 0.54 gam kim loại R (có hoá trị III trong hợp chất) bằng 50ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0.672 lít khí (ở đktc) a. Xác định kim loại R b. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

31 tháng 7 2023

mik sửa lại cái dưới bị lỗi latex

\(a.n_{HCl}=0,05.2=0,1\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ 2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCl.dư,R.pư.hết\\ n_R=0,03.2:3=0,02\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow R=27\left(Al,nhôm\right)\\ b.C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3.2:3}{0,05}=0,4M\\ C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1-\left(0,3.6:3\right)}{0,05}=0,8M\)

Đúng(3)

乇尺尺のﾚ

31 tháng 7 2023

\(a.n_{HCl}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ 2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCl.dư,R.pư.hết\\ n_R=0,03.2:3=0,02\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow R=27\left(Al,nhôm\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02mol\\ C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\\ C_M_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1-\left(0,03.2\right)}{0,05}=0,8M\)

Đúng(0)

S

sád

6 tháng 11 2016

Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại M (hoá trị không đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa một muối nồng độ 11,243%.a) Xác định oxit kim loại trên.b) Viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, nếu có).+ Điều chế kim loại tương ứng từ oxit trên.+ Hoà tan oxit trên trong dung dịch NaOH dư.+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

M

Myn

6 tháng 11 2016

a) Đặt công thức oxít M₂O_n

Ptpư: M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

mol 1 n 1

m_ddH2SO4= n.98.100/10 = 980n gam

m_{dd muối} = 2M + 996n (gam)

→ C% _muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243

→ M = 9n → M = 27 (Al)

→ Công thức oxít: Al₂O₃

b) ptpứ: Al₂O₃ ---> 2Al + 3/2O₂

Al₂O₃ + 2NaOH ---> 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂

Đúng(1)

N

nam

5 tháng 11 2016

Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại M (hoá trị không đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa một muối nồng độ 11,243%.a) Xác định oxit kim loại trên.b) Viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, nếu có).+ Điều chế kim loại tương ứng từ oxit trên.+ Hoà tan oxit trên trong dung dịch NaOH dư.+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

M

Myn

5 tháng 11 2016

a) Đặt công thức oxít M₂O_n

Ptpư: M₂O_n + nH₂SO₄ --->M₂(SO₄)_n + nH₂O

mol 1 n 1

m_ddH2SO4= n.98.100/10 = 980n gam

m_{dd muối} = 2M + 996n (gam)

→ C% _muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243

→ M = 9n → M = 27 (Al)

→ Công thức oxít: Al₂O₃

b) ptpứ: Al₂O₃ ------> 2Al + 3/2O₂

Al₂O₃ + 2NaOH --->2NaAlO₂ + H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O --->2Al(OH)₃+ 3Na₂SO₄ + 3CO₂

Đúng(0)

X

Xuân

24 tháng 9 2021

hoà tan 76,5g điphotpho pentaoxit vào nước thì thu được 500g dung dịch. viết PTHH và tính nồng độ % của dung dịch khi sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

24 tháng 9 2021

ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{76,5}{142}\approx0,54\left(mol\right)\)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄.

Theo PT: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,54=1,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_3PO_4}=1,08.98=105,84\left(g\right)\)

=> C% = \(\dfrac{105,84}{500}.100\%=21,168\%\)

Đúng(1)

D

Đàooooo

8 tháng 9 2021

Bài 6: Hòa tan 36,6 hỗn hợp A (Na và Ba) vào 167,2g nước sau phản ứng thu được dung dịch kiềm B và 8,96 lít H₂(ĐKTC).

a) Tính thành phần% khối lượng hhA kim loại .

b) Tính nồng độ % của dd kiềm B ?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

a,\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Mol: x 0,5x

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Mol: y y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=36,6\\0,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Na}=\dfrac{0,4.23.100\%}{36,6}=25,17\%;\%m_{Ba}=100-25,17=74,83\%\)

b,

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Mol: 0,4 0,4

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Mol: 0,2 0,2

m_d_d_{sau pứ} = 36,6+167,2-0,4.2 = 203 (g)

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40.100\%}{203}=7,88\%\)

\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{203}=16,85\%\)

Đúng(1)

KK

Kirito-Kun

8 tháng 9 2021

Haizzz

Đúng(0)

HT

Hạ Tiểu My

27 tháng 6 2023

Hoà tan 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. A/ tính nồng độ mol của dung dịch thu được. B/ tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên. C/ tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

27 tháng 6 2023

\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{NaOH}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ a,C_{MddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b,2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,456\left(ml\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddNaOH}+V_{ddH_2SO_4}\approx0,5+0,107456=0,607456\left(l\right)\\C_{MddNa_2SO_4}\approx\dfrac{ 0,25}{0,607456}\approx0,411552\left(M\right)\)

Đúng(2)

TV

thảo vy trần

15 tháng 10 2023

hoà tan hoàn toàn kim loại Zn trong 200g dung dịch HCL sau phản ứng thu được 7,84 lít khí ĐKTC

a) tính khối lượng Zn đã dùng

b) tính nồng độ % của dung dịch HCL

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 10 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,35_____0,7___________0,35 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,35.65=22,75\left(g\right)\)

b, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,7.36,5}{200}.100\%=12,775\%\)

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

15 tháng 10 2023

\(a)n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,35 0,7 0,35 0,35

\(m_{Zn}=0,35.65=22,75g\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,7.36,5}{200}\cdot100\%=12,775\%\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP